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1、高考化学模拟试题精编(八)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列对古文献记载内容理解错误的是()A天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D抱朴子金丹篇中记载：“丹
2、砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NAB120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NAC标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2NAD0.3 molL1Al(NO3)3溶液中含Al3数小于0.3NA9除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()选项物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3水过滤10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数
3、依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数与W的次外层电子数相等，Y与W同主族。下列有关说法正确的是()A原子半径的大小：WXYWC工业上电解X、Z的化合物(熔融)制备单质X DY的最高价氧化物对应的水化物、氢化物均为强酸11利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO212我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应
4、：H2SO2=H2O2S，已知甲池中发生反应：。下列说法正确的是()A甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ2H2e=H2AQB乙池溶液中发生的反应为H2SI=3IS2HC该装置中电能转化为光能DH从甲池移向乙池13t 时，卤化银(AgX，XCl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag)lg c(Ag)，p(X)lg c(X)，利用p(X)p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系，下列说法错误的是()At 时，c点可表示AgCl的不饱和溶液BB线表示的是AgBrC取a、b两点处溶液等体积混合，维持t 不变，混合溶液
5、中一定无白色沉淀生成D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K104选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。回答下列问题：(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是_(利用简要文字和必要的离子方程式说明)，配制100 g 10%的Na2CO3溶液
6、需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_。(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_。(3)“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 molL1KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。产品中Fe2的质量分数为_。滴定过程中，左手控制_，右手摇动锥形瓶，直到_时停止滴定，读数。此时若俯视读数，测定结果将偏_(填“高”或“低”)。27(14分)研究碳、氮及其
7、化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2已知：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2 kJmol1则反应的热化学方程式为_。(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)O2(g)H0，请你分析该设想能否实现？_(填“能”或“否”)，依据是_。(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka1.70104。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因_。向20 mL 0.1 molL1的甲酸钠溶液中滴加1
8、0 mL 0.1 molL1的盐酸，混合液呈_(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：温度固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200 2.0000.040 00.030 00.030 0335 2.0050.050 00.025 00.025 0该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200 时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO
9、的百分含量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。计算反应在335 时的平衡常数为_。28.(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生的焙砂的主要成分的化学式为_。浸出液净化过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是_。(2)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用惰性电极，阳极的电极反应式为_。(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和_(填化学式)。(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略
10、了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。(5)硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。请解释该反应发生的原理：_。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程中发生的主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物
11、质结构与性质】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：(1)基态砷原子的核外价电子排布式为_。(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_，所含共价键的类型为_，写出一种与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒：_。(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O或H3O，而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S，其原因是_。(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ，其晶胞结构如图所示。磷化铝的晶体类型为_。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_。磷化铝的晶胞参数a546.35 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。36(15分)【化学选修5：有机化学基础】香料G的一种合成工艺如图所示：核磁共振氢谱显示A有两
