《2019高考化学大二轮复习 模拟试题精编（三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大二轮复习 模拟试题精编（三）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、模拟试题精编(三)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()AAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅8NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A18 g D2 O中含有的质子数为10NAB60 g二氧化硅中含有的SiO键数目为4NAC密闭容器中，2
2、mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA9下列实验方案正确且能达到实验目的的是()10香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。下列说法正确的是()A物质的分子式为C7H7O2 BCHCl3分子具有正四面体结构C物质、(香草醛)互为同系物 D香草醛可发生取代反应、加成反应11.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A简单阴离子的半径大小：XYZB单质的氧化性：XYZCY的氢化物只有一种DX的最高价氧化物对应的水化物为强酸12.直接氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所
3、示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是()A正极的电极反应式为2H2e=H2B电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子13.常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是()A该硫酸的浓度为1 molL1Bb点所示溶液中：c(NH)2c(SO)CV40Dc点所示溶液中：c(H)c(OH)c(N
4、H3H2O)选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。请填写有关空格。(1)测定目的：测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量(2)测定原理：Cl22KI=2KClI2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(3)实验用品及试剂：仪器和用品(自选，略)试剂：指示剂_(填名称)，KI溶液，浓度为0.01 000 molL1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。(4)实验过程
5、：取水样10.00 mL于锥形瓶中，向其中加10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取_(填“碱式”或“酸式”)滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，然后装入0.010 00 molL1Na2S2O3溶液待用。将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_直至滴定终点，滴定终点的现象是_。(5)数据记录与处理：滴定次数待测溶液体积/mL标准Na2S2O3溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积/mL110.000.0020.0020.00210.000.1020.0019.90310.000.1020.2020.10则废水中Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度
6、比实际浓度_(填“偏大”“偏小”或“相等”)，造成该误差的原因是_(若认为没有误差，该问可不答)。(6)问题和讨论：实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其中你认为正确的是_(填编号)。A滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外C滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面D滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗27(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、
7、Mg、Al等元素。Al3、Fe3沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2、Mg2开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O。(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_、_、_。(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2转化为Fe3，再调节溶液pH的范围为_，将Fe3和Al3变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2、Mg2变为氟化物沉淀除去。(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。(4)上述流程中可循环使用的物质是_。(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2的含量。实验步骤：
8、称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2NO4PO2H2Mn(PO4)23NOH2O充分进行；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NONH=N22H2O以除去NO；加入稀硫酸酸化，用2.00 molL110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为Mn(PO4)23Fe2=Mn2Fe32PO；用0.10 molL110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为_(还原产物是Cr3)。试样中锰的质量分数为_。28(15分)页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是
9、公认的洁净能源。(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(COH2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H。已知：CH4、H2、CO的燃烧热分别为a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1(a、b、c均大于0)；水的汽化热为d kJmol1(d0)。则H_kJmol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。H_(填“”“”或“”)0。写出两条
10、可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_、_。下列说法正确的是_(填序号)。A温度越高，该反应的平衡常数越大B达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高C体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态D图中压强p1p2200 时，n(H2)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算03 min内v(CH3OH)_molL1min1。t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0200 时该反应的平衡常数K_。向上述200 的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则平衡_(填“正向移动”“逆向移动”或
11、“不移动”)。(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子，则甲烷的利用率为_。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：(1)基态P原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。(2)磷的一种同素异形体白磷(P4)的立体构型为_，其键角为_，推测其在CS2中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH
12、3)的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因_。(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148 熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_，其中心原子杂化轨道类型为_，B为_。(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，图乙为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其BP键键长均为x cm，则其密度为_gcm3(列出计算式即可)。36(15分)【化学选修5：有机化学基础】“TM”是一种应用广泛的高分子聚酯。工业上用有机原料A制备“TM”和聚乙酸乙烯酯，其流程为：已知：分子B苯环上的一元取代物只有两种结构；调节pH，CHO与不稳定的烯醇结构(即羟基与双键碳原子相连的结构)易发生如下可逆的互变：RCH2CHORCH=CHOH；COOH能被LiAlH4还原成CHO；ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：(1)G的结构简式是_。(2)的反应类型是_。(3)从IJ需要加入的试剂名称是_。(4)J的化学名称是_。(5)写出J“TM”的化学方程式：_
