化学用语知识点归纳

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1、化学用语一、三号（一） 、元素符号1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。2、意义 ：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）有的还可表示一种物质例如：N 表示的意义：（1）表示氮元素、 （2）表示一个氮原子（ 3Fe 表示的意义：（1）表示铁元素、 （2）表示一个铁原子、 （3）表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子如 2Cu 表示两个铜原子新的发现：除、F、Cl、Br、I 的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。二、离子符号意义 :（1）表示一个某离子

2、（2）表示一个某离子带了几个单位的正（负）电荷1、Mg 2+ （1） 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷2、2Mg 2+：两个镁离子注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。三、化合价符号（一） 、识记常见元素和原子团的化合价氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。 （二） 、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为 0。注：在单质中元素的化合价为 0。（三） 、根据化合价写化学式；已知化学式求化合价。（四） 、离子符号与化合价符号在

3、书写上有什么异同点? 相同点:(1) 元素符号相同(2)数值、正负相同不同点:(1) 书写位置不同(2)数值与正负顺序不同(3)“1”的省留不同化学符号周围数字表示的意义。(1)系数：表示粒子个数(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数（3）右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。（4）元素正上方的数字：表示某元素的化合价 名称 化合价符号离子符号碳酸根 -2CO3CO32-硝酸根 -1NO3NO3-氢氧根 -1OHOH-硫酸根 -2SO4 SO42-铵 根 +1NH4 NH4+磷酸根 -3PO4PO43-两式一、化学式1、化学式的定义：用化学式表示化学反应的式子。2、化学式的

4、意义：（1）表示一种物质（2）表示这种物质由哪些元素组成（3）表示构成这种物质的一个分子（4）表示每一个分子中的原子构成（5）表示组成这种物质的各种元素的质量分数及质量比注：在化学式前面有系数表示几个某分子。3、根据化学式获取的有关信息。如葡萄糖的化学式为 C6H12O6(1)葡萄糖是由碳氢氧三种元素组成。（2）一个葡萄糖分子是由 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子祖成。（3）在葡萄糖中碳氢氧三种元素的质量比为 6：1：8（4）葡萄糖分子的相对分子质量为 180（5）能求出各组成元素的质量分数（6）一个葡萄糖分子是由 24 个原子构成（7）一个葡萄糖分子中含有 96 个质子。4、化学式

5、的书写（1）单质的化学式 单 质 的 化 学 式 ： 大 部 分 单 质 的 化 学 式 只 用 单 个 的 元 素 符 号 ，下 面 几 种 元 素 的 单 质 不 能 只 用 单 个 的 元 素 符 号 表 示 ， 须 注 意 ：氢 气 H2 氧 气 O2 氮 气 N2 氯 气 Cl2 氟 气 2 溴 （ Br2 ) 碘 （ 2 ） 臭 氧O3 化 合 物 的 化 学 式 ： 写 法 与 读 法 的 一 般 关 系 ： “倒 写 倒 读 ”。（2）化合物的化学式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3书写规则：正价前负价后和为零（读前写后）（2）单质化学式的读写直接用元素

6、符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2双 原 子 分 子 单 质 化 学 式 ： O2（ 氧 气 ） 、 N2（ 氮 气 ） 、 H2（ 氢 气 ）F2（ 氟 气 ） 、 Cl2（ 氯 气 ） 、 Br2（ 液 态 溴 ） I2碘多 原 子 分 子 单 质 化学式：臭氧 O3 等直接由原子构成的单质读：直接读其元素名称(稀有气体的

7、可加多个“气”字或不加也可)读：气体单质在其元素名称后加多个“气” （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ，如：KMnO 4（高锰酸钾） 、K 2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁） 、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调

8、把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。5、根据化学式进行的有关计算（1）求相对分子质量及相对分子质量和。（2）求组成元素之间的质量比。（3）求某元素的质量分数。公 式 ： 化 合 物 中 各 元 素 的 质 量 比 ： 设 化 学 式 为 x y 元 素 ： 元 素 原 子 个 数 (x) 的 相 对 原 子 质 量 ： 原 子 个 数 (y) 的 相 对 原 子 质 量 元 素 的 质 量 分 数 100% 100% 化 合 物 的 相 对 分 子 质 量相 对 原 子 质 量某 元 素 原 子 个 数 物 质 的 总 质 量某 元 素 的 质 量 纯 度 100%混 合 物 的 总

9、质 量纯 物 质 的 质 量某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数化合物的质量=某元素的质量该元素的质量分数（4）求质子数（5）求原子总数二、 化学方程式1、定义：用化学式表示物质反应的式子。2、化学方程式的意义（1）表示反应物和生成物以及反应条件（2）表示反应物，生成物各物质间的质量比（3）表示反应物，生成物各物质间的粒子个数比3、化学方程式的读法以 C+O2=CO2 为例（1）碳和氧气点燃后生成二氧化碳。（2）每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气点燃后生成 44 份质量的二氧化碳。（3）每一个碳原子和一个氧分子点燃后生成一个二氧化碳分子。4、化学方程式的书写原则；（1）以客观事

10、实为基础，不能臆造事实上不存在的化学式和化学反应。（2）必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。5、在方程式中各部分表示的含义。6、化学方程式的书写步骤;左写反应物，右写生成物。中间连短线，系数要配平。短线改等号，条件要注明。状态表明。7、根据化学方程式进行的计算（一） 、计算类型：（1）已知反应物的质量求生成物的质量。（2）已知生成物的质量求反应物的质量。（二） 、计算步骤：一设，二写，三找，四列，五解，六答注：（1）所设的未知量不要带单位。如应设某某的质量为 x。（2）找相对质量关系时要用相对分子质量与化学式前面的计量数相乘。（3）必须使用统一的质量单位。（4）化学方

11、程式是反应了纯净物之间的质量关系，如果知道不纯物的质量要转化成纯净物的质量；如果告诉的是体积，应该转化成质量。（5）计算过程中已知量必须带单位，求出 x 后必须带上单位。（6）列比例式时，要注意相关量的对应要正确。（三） 、复杂方程式的解题技巧1、关系式法把红磷放在氧气中燃烧制取 15g 五氧化二磷，如果氧气由氯酸钾催化分解获得，求所需氯酸钾的质量是多少 g?2、差量法在 100g 稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为 106.3g,（1）有多少克锌参加了反应？（2）生成氢气多少克？3、讨论法氢气和氧气的混合气体 8g，点燃使之充分反应得到 7.2g 水，则混合气体中氢气和氧气

12、的质量比可能是多少？4、估算法天平两边各放一只有等质量且足量的盐酸的烧杯（烧杯的质量也相等） ，在左烧杯中放入 3.6g铝，若需使天平最终保持平衡，则在右烧杯中应放入镁粉的质量为A3.8g B、3.7g C、3.6g D、3.5g5、守恒法将 5g 含杂质的金属 A 样品投入到 25g20的稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）并测得 A 的氯化物中氯的质量分数为 52.2，试求样品中金属 A 的质量分数？两图（一）原子结构示意图1、知道在原子结构示意图中各部分表示的含义2、会画 120 号元素的结构示意图。3、知道原子结构示意图会用原子符号表示。4、 “三决定”元素的化学性质是由最外层电

13、子数决定的。元素的种类是由质子数或核电荷数决定的。相对原子质量是由质子数和中子数决定的。5、记住 120 号元素的名称和质子数二、离子结构示意图1、比较原子结构示意图和离子结构示意图的异同点。2、会画 120 号离子结构示意图。3、知道离子结构示意图会用离子符号来表示。4、 稳 定 结 构 ： 最 外 层 电 子 数 是 8（ 只 有 一 层 的 为 2） 的 结 构 。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原 子 的 最 外 层 电 子 数 决 定 元 素 的 化 学 性质 ：最 外 层 电 子 数 小 于 时 ， 易 失 去 最 外 层 所 有 电 子 ， 成 为 阳 离 子 ；

14、（ 通 常 是 金 属 元 素 ）最 外 层 电 子 数 多 于 4 时 ， 易 得 到 电 子 使 最 外 层 电 子 数 变 为 8， 成 为 阴 离 子 （ 通 常 是 非 金 属 元 素 ）最 外 层 电 子 数 与 化 合 价 的 关 系 ： （ 元 素 的 最 高 正 价 等 于 原 子 的 最 外 层 电 子 数 ）最 外 层 电 子 数 小 于 时 ， 最 外 层 电 子 数 就 是 元 素 的 化 合 价 （ 正 价 ）；最 外 层 电 子 数 多 于 时 ， 最 外 层 电 子 数 元 素 的 化 合 价5、 在 化 学 反 应 中 ， 原 子 核 是 不 变 的 ， 发

15、生 改 变 的 只 是 原 子 核 外 的 电 子 。 原 子 失 去 电 子 变 成 阳 离子 ； 得 到 电 子 变 成 阴 离 子 。两量（一） 相对原子质量1、 定义：以质子数和中子数都是 6 的碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量= 注：单位是 1，通常省略不写。相对原子质量=1 个某原子的质量一个碳原子质量的 1121 个某原子的质量=相对原子质量一个碳原子质量的 1122、 推论：相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。（二）相对分子质量1、定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。2、根据化学式进行的有关计算（1） （1）求相对分子质量及相对分子质量和。（2）求组成元素之间的质量比。（3）求某元素的质量分数。公 式 ： 化 合 物 中 各 元 素 的 质 量 比 ： 设 化 学 式 为 x y 元 素 ： 元 素 原 子 个 数 (x) 的 相 对 原 子 质 量 ： 原 子 个 数 (y) 的 相 对 原 子 质 量 元 素 的 质 量 分 数 100% 100% 化 合 物 的 相 对 分 子 质 量相 对 原 子 质 量某 元 素 原 子 个 数 物 质 的 总 质 量某 元 素 的 质 量 纯 度