《九年级（人教版）化学下册课件：8.课题2 金属的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级（人教版）化学下册课件：8.课题2 金属的化学性质（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,金属的化学性质,镁和铁燃烧的现象,一、金属与氧气的反应,1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应,3. 金即使在高温时也不能与氧气反应,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,根据反应的难易及剧烈程度可以得出： 镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,2. 在一定条件时，铁和铜也可以和氧气反应,真金不怕火炼,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许多是用铝制的？,这是由于铝在空气中与氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， （ 4Al+3O2=2Al2O3 ）从而阻止铝的进一 步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀 性能。,同样的原理，镁在常温下也可以与空气
2、中的氧气反应：2Mg+O2 = 2MgO，生成一层致密的氧化镁薄膜，阻止镁进一步被氧化。因此，我们在点燃镁条时常要用砂纸把镁条表面的氧化镁擦去。,致密的氧化物薄膜,联系生活,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。(一般不用钢丝球清洗),（3）铝比铁活泼，可是铁比铝更容易生锈？,致密的氧化铝薄膜,疏松的铁锈（主要成分是氧化铁）,二、金属与酸的反应,铜放入酸中,铁与酸反应,锌与酸反应
3、,镁与酸反应,讨论：观察此图，填空：,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,（A组：金属与稀盐酸反应）,产生气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,氯化亚铁,（B组：金属与稀硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4
4、=FeSO4+H2 ,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,答：用镁条反应速率太快，铜不与稀盐酸反应。,知识延伸：为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu？,联系生活,“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌菜，店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏了。请你分析一下这主要是为什么？,答：酸鱼汤中含有酸性物质，能与铝锅发生反应。,单质,化合物,化合物,单质,小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应
5、物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,化合反应 特点: 分解反应 特点:,多变一。,一变多。,让我们来回忆：,化学反应的基本类型,化合反应：A + B + AB 分解反应：AB A + B + 置换反应：A +BC AC + B 复分解反应：AB + CD AD + CB,下列习题能将你难住吗？,试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应,（1）2Al+6HCl=2AlCl3+
6、3H2 （ ）,（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）,（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）,（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）,C,B,C,A,结合前面金属与氧气、稀酸反应表现出来的活泼性顺序，你能否得出金属和盐中的金属的活泼强弱顺序？,现象：_ _,回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面有红色物质析出，若时间 足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？,三.金属与金
7、属化合物溶液的反应,1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？ 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？,探究：,金属和金属化合物溶液的反应,利用Al条、Cu丝及CuSO4 、 AgNO3 、 Al2(SO4)3溶液判断：Al、Cu 、Ag的活动性,活动探究,3、金属与某些化合物的溶液反应,浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。,不反应,2Al+3Cu
8、SO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,1、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是,置换,Al Cu Ag,金属活动性由强到弱,2、以上反应类型都属于 反应。,也就是说：活泼的金属，可以从较不活泼的金属的 化合物溶液中把不活泼的金属置换出来！,讨论,金属活动顺序表,葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”,说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。,Fe + CuSO4 = Cu +
9、FeSO4,该反应的化学方程式：,活动性:FeCu,一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。 三、金属活动顺序及其应用,学完本课题你应该知道,黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。 你能帮助警察鉴别真假黄金吗？,1.加热,变黑,2.稀H2SO4,产生气泡,3.AgNO3溶液,生成银白色固体,溶液变蓝,测密度、测硬度,密度较小、硬度大,是黄铜，不是金,学完今天的课，你能想出几 种办法鉴别真假黄金呢
10、？,学以致用,1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,
