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1、学案 017 高二化学选修 3 第三章 编写人： 审核人：杨志芳 班级： 姓名：加油 优秀 良好第三节 金属晶体【学习目标】1.知道金属键的涵义2.能用金属键理论解释金属的物理性质3.能列举金属晶体的基本堆积模型4.了解金属晶体性质的一般特点5.理解金属晶体的类型与性质的关系【课前突破】一、金属共同的物理性质金属共同的物理性质有哪些？金属为什么具有这些共同性质呢?二、金属的结构 1、构成金属晶体的粒子有哪些？2、 “电子气理论”指的是什么？金属键的含义是什么？什么是金属晶体？三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系1、金属为什么易导电 ？2、金属为什么易导热？3、金属为什么具有较好的延展性？4、
2、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？四、金属晶体的密堆积结构1、金属原子排列在平面时有几种堆积方式？观察图 3-22 分析哪一种空隙更大？2金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，常见的堆积方式有哪些？各种堆积方式的晶胞中平均占有的原子数是多少？金属晶体的四种堆积模型对比堆积模型 典型代表 空间利用率 配位数 晶胞简单立方 钾型( bcp ) 镁型(hcp) 铜型(ccp) 【知识拓展】阅读资料卡片石墨混合晶体完成以下问题1同层内，碳原子采用_杂化，形成_平面网状结构。层与层之间以_维系。2晶体类型 石墨晶体中，既有_.，又有_，还有_，属于_。【本
3、节小结】学案 017 高二化学选修 3 第三章 编写人： 审核人：杨志芳 班级： 姓名：加油 优秀 良好【配餐作业】1(2011 年北京海淀区高二检测 )金属键的实质是 ( )A自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B金属原子与金属原子间的相互作用C金属阳离子与阴离子的吸引力 D自由电子与金属原子之间的相互作用2关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3金属具有的通性是 ( )具有良好的导电性具有良好的导热性具有延展性都具有较高的熔点通常状况下都是固体都具有很
4、大的硬度AB C D4金属晶体的形成是因为晶体中存在 ( )A金属离子间的相互作用 B金属原子间产生相互作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用5下列说法不正确的是 ( )A金属单质的熔点一定比非金属单质高 B离子晶体中不一定含有金属元素C在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子 D含有金属元素的离子不一定是阳离子6 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( )A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀7下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )A白磷 B氦 C金刚石 D金属镁8下列叙述正确的是 （ ）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体
5、中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键9下列有关金属晶体的说法中不正确的是 ( )A金属晶体是一种“巨型分子” B “电子气”为所有原子所共有C简单立方堆积的空间利用率最低 D体心立方堆积的空间利用率最高10 (2011 年中山高二检测)下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 ( )A金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键而是分子间的一种作用
6、力，所以氢键只存在于分子与分子之间11金属的下列性质中，与自由电子无关的是 ( )A密度大小 B容易导电 C延展性好 D易导热12金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是 ( )A钋 Po简单立方堆积 52%6B钠 Na体心立方堆积74%12C锌 Zn六方最密堆积 68%8D银 Ag面心立方最密堆积68%1213石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相 结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数 是 ( )A10 个 B18 个 C24 个 D14 个14在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离
7、子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的 （ ） AMgAlCa BAlNaLi CAlMgCa DMgBaAl15只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )A金属晶体 B原子晶体 C离子晶体 D分子晶体16下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ( )O 2、I 2、Hg CO、KCl、SiO 2Na 、K、Rb Na、Mg、AlA B C D17在 a mol 金刚石中含 CC 键数为 ( )A4a6.0210 23 Ba6.0210 23 C2a6.0210 23 D8a6.0210 23学案 017 高二化学选修 3 第三章 编写人：
8、 审核人：杨志芳 班级： 姓名：加油 优秀 良好18关于体心立方堆积晶体(右图) 的结构的叙述中正确的是 ( ) A是密置层的一种堆积方式 B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含 2 个原子 D每个晶胞内含 6 个原子19(2011 年广州高二检测)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 ( )A为简单立方堆积，为六方最密堆积， 为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为： 20在核电荷数 118 的元素中，其单质属于金属晶体的有_；金属中，密度最小的是_，地壳中
9、含量最多的金属元素是_，熔点最低的是_，既能与酸反应又能碱反应的是_，单质的还原性最强的是_。21(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图 1 所示的半径相等的圆球的排列中，A 属于_层，配位数是_；B 属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图 2 所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_周期_族，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。22铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。若已知铝原子半径为 d，N A 表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为 M，则该晶体的密度可表示为_。23(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为 AX3 的是_。(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。该晶胞“实际” 拥有的铜原子数是_个。该晶胞称为_。(填序号 )A六方晶胞 B体心立方晶胞 C面心立方晶胞此晶胞立方体的边长为 a cm，Cu 的相对原子质量为 64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数为_(用 a、 表示) 。
