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1、第二节离子反应 第二课时,长阳二中 秦文鑫,3、在下列物质中： 蔗糖 HCl NaOH CuSO4 BaSO4 Na2CO3 C2H5OH H2O CO2 Fe 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_ 放入水主要以离子形式存在的是_, , , ,问题导入：,1、CO2溶于水，溶液可以导电，为什么不能确定CO2是电解质？ 2 怎样判断化合物是不是电解质？,非电解质 强酸 化合物 强电解质 强碱、大多数盐 电解质 活泼金属与活泼 非金属的化合物 弱电解质：弱酸弱碱极少数盐等,化合物的又一种分类:,二、离子反应及其发生条件 看书 1、离子反应：溶液中有离子参加的反应。 我们讨论：电解质在溶液中所发生
2、的反应。,练习:,下列反应不属于离子反应的是 A 实验室用氯酸钾制取氧气 。 B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。 D 工业上用石灰石制取生石灰。,练习1,思考,是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？,A、D,实验探究： 1、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的NaCl 溶液。 2、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的BaCl2 溶液,无变化,生成白色沉淀,Cu2+、SO42- Cl- 、Na+,Cu2+、SO42- Cl- 、Na+,Cu2+、SO4
3、2- Cl- 、Ba2+,Cu2+、Cl-浓度不变；Ba2+、 SO42- 浓度减少,BaSO4,实验分析：,NaCl = Na+ + Cl-,CuSO4 = Cu2+ + SO42-,BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,Ba2+SO42-=BaSO4,四种离子共存于溶液中,通过反应使某些离子的浓度明显减少的过程。 例如：碳酸钠溶液与盐酸反应， 碳酸根离子、氢离子浓度显著降低。,2、离子互换反应的实质：,3、离子方程式,1) 定义：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,HCl = Cl- +
4、 H+,或CO32- +H+ = HCO3-,2) 书写离子方程式步骤：,写：化学方程式，符合客观事实,拆：把溶解的强电解质拆分写成离子形式, 其余物质 保持其化学式。,删：去方程式两边形式相同的离子；,查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，计量数约成最简整数比。,笔记,一拆三不拆:,溶解的强电解质拆 没有溶解的强电解质不拆 弱电解质、非电解质不拆 单质、氧化物不拆,03:47,下列叙述出现的物质，哪些拆成离子形式？,1、氧化铜放入稀硫酸 2、石灰乳与碳酸钠溶液混合 3、澄清石灰水通入二氧化碳 4、碳酸钙和稀盐酸反应 5、锌加入浓硫酸并加热 6、饱和氯化钠溶液用氨气饱和后
5、，通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠晶体,03:47,“拆”中间需要注意的问题：,强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐:如钾钠铵盐 (溶解性表) 没有溶解的强电解质 弱电解质、非电解质 单质 、氧化物,需要拆为离子形式的物质：溶解的强电解质,需要写化学式的物质：其它物质,03:47,删除下列反应式两边相同的离子：,1、Fe+2H+SO42- =Fe2+SO42-+H2 2、3Fe2+6NO3-+4H+4NO3- =3Fe3+9NO3-+NO+2H2O 3、3SO2+2H+2NO3- +2H2O =6H+3SO42- +2 NO,1,4,小结：,1、
6、离子反应 2、离子方程式的书写： 写 拆 删 查,思考与交流,(1)完成下列反应的离子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 (2)有什么发现？,离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,3）、离子方程式的意义,H+ + OH- = H2O,练习：写出有关反应的化学方程式,（1）CO32-+2H+=H2O+CO2 （2）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 （3）Zn+2H+=Zn2+H2,（1） + 2Ag+ = + 2Ag, （2）Fe2O3+ = 2Fe3+ , （3）CaCO3+ = CO2+ + ,练习：完成离子反应并改写成化学方程式,
