《广东省肇庆市2017届高三七校联考化学试卷 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省肇庆市2017届高三七校联考化学试卷 word版含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前广东省肇庆市2017届高三七校联考化学试卷（教师版）考试范围：氧化还原反应、化学反应中的能量、电化学；考试时间：90分钟；命题人：肖晓泉、陈湘川题号一二总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题1（本题3分）已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C【解析】试题分析：AX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错
2、误； BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误；故选C。考点：考查了化学反应中能量转化的原因的相关知识。2（本题3分）随着人们生活质量的提高，废电池需集中处理的问题被提到议事日程，主要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极【答案】B【解析】试题分析：由于电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染，所以废电池需集中处理，
3、答案选B。考点：考查废旧电池处理的有关判断3（本题3分）为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是A用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等【答案】D【解析】试题分析：A用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸，避免量筒内附着的残余酸、碱发生中和反应，影响溶液温度的测定，故A正确；B两溶液混合后，轻轻搅动溶液，减小能量的散失，并准确读取混合溶液的最高温度，故B正确；C仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速，这样可减小能量的散失，故C正
4、确；D所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，溶液体积相等，但浓度其中一个要偏大，这样可以确保酸或碱完全反应，故D错误，答案为D。考点：考查中和热测定实验的操作要点。4（本题3分）下列过程需要通电后才可以发生或进行的是电离 电泳 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部【答案】B【解析】试题分析：电离是电解质在水溶液中或者熔融状态下离解出自由移动离子的过程，不需要通电；电泳是胶体通电后产生的现象；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源。故选B。考点：考查电解池、原电池的构成条件及胶体的性质5（本
5、题3分）我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回。其动力电源是Al-AgO电池，原理如图所示。下列说法中正确的是AAl电极是该电池的正极BAg在AgO/Ag电极上发生氧化反应C该电池负极反应是2Al-6e8OH2AlO24H2ODAgO/Ag电极附近溶液中的pH减小【答案】C【解析】试题分析：A由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2，则Al为负极，A错误；BAgO被还原，应为原电池的正极，发生还原反应，B错误；CAl被氧化，应为电池的负极，电极反应为2Al-6e8OH2AlO24H2O，C正确；D正极发生AgO+2e-+H2OAg+2OH-，pH增大，
6、D错误，答案选C。【考点定位】本题考查化学电源新型电池【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法。电极反应式书写的一般流程如下：。6（本题3分）已知：H2O（g）=H2O（l）HQ1kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）HQ2kJmol1C2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）HQ3kJmol1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A（Q1Q2Q3） kJ B0.5（QQ2Q3） kJC（0.5Q11.5Q20.5Q3） kJ D（Q2-3Q
7、1-Q3）kJ【答案】D【解析】试题分析：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol-1，C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol-1，C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol-1，根据盖斯定律可知，3+-得C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l），故H=（3Q1+Q3-Q2）kJ/mol=-（Q2-3Q1-Q3）kJ/mol，46g酒精液体为1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（Q2-3Q1-Q3）kJ，故选D。【考点定位】考查利用盖斯定律计算反应热【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定
8、律计算反应热，题目难度中等，根据已知热化学方程式构造目标热化学方程式是关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般23个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。7（本题3分）如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8
9、H+C反应一段时间后向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生145g固体【答案】D【解析】试题分析：A甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，A项错误；B在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，B项错误；C电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，C项错误；D甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗280mL（标准状况下00
10、125mol）O2，则转移电子005mol，根据丙装置中，在阳极上是氢离子放电，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁005mol58g/mol=145g固体，D项正确；答案选D。【考点定位】考查燃料电池，电解池的原理与应用。【名师点睛】本题考查燃料电池，电解池的原理与应用。甲池为甲烷燃料电池，属于原电池，作为电源，乙池、丙池两个是电解池。根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、Pt（左）作阳极，Ag、Pt（右）作阴极；乙池的用惰性电极电解硫酸铜溶液，丙池是用惰性电极电解MgCl2溶液，电解总方程式为MgCl22H2OMg(
11、OH)2Cl2H2，据此解答即可。8（本题3分）在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） H12H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） H2H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g） H32S(g）=S2(g） H4则H4正确表达式为AH42/3(H1H23H3）BH42/3(3H3H1H2）C H43/2(H1H23H3）DH43/2(H1H23H3）【答案】A【解析】试题分析：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即-H32+H2+H1=(H1+H2
12、-3H3），故选A。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及H的符号的变化。利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热。有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质；将所对应的H代入上述化学方程式的加减中就可以了。9（本题3分）中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物
13、和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C【答案】A【解析】试题分析：A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误；BA为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B正确；
14、CA为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，故C正确；D若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，故D正确；故选A。考点：考查了无机物的推断的相关知识。10（本题3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动【答案】D【解析】试题分析：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2+2e-=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、同性相斥，异性相吸，阳离子向负极移动，所以a和b分别连接直流电源正、负极，电压足
