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1、用心 爱心 专心 - 1 -济宁某重点中学 20112012 学年高二上学期期中考试化学第卷相对原子质量：N 14 H 1 O 16 S 32 C 12一选择题（本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分）相对原子质量：N 14 H 1 O 16 S 32 C 121、用蒸馏水稀释 0.1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是 ()A溶液中的 c(CH3COO ) B溶液中的 c(H )C醋酸的电离平衡常数 D溶液中的 c(OH )2、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()A无色溶液：Ca 2 、H 、Cl 、HSO B能使甲基橙呈红色的溶
2、液：Na 、NH 、I 、NO 3 4 3CNaOH 溶液：K 、Fe 3 、SO 、NO D. 0.1 mol/L 的溶液：24 3kwc(H )Na 、K 、SiO 、NO23 33、下列图象能正确地表达可逆反应 3A（g）B（g） 2C（g） （H0）的是()4、把 0.05 mol NaOH 固体，分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 molL 1 盐酸0.5 molL 1 醋酸 0.5 molL 1 NH4Cl 溶液A B C D5、下列说法正确的是 ()A放热反应一定是自发进行的反应 B化学反应的熵变与反应的方向无关C焓变小于 0 而熵变大
3、于 0 的反应肯定是自发的D只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程6、下列电离方程式书写正确的是()ANaHSO 4Na H SO (熔融态) BNaHCO 3Na H CO24 23CCH 3COOH CH3COO H DH 2CO3 2H CO 237、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强 D在硫化氢水溶液中加入碱有利于 S2-8、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度升高温度增大压强移去
4、生成物加入催化剂()A B C D9、在密闭容器中A与B反应生成C，速率分别用V （A） V（B） V（C） 表示，已知V （A） V（B） V（C） 之间有以下关系2 V （B） =3 V（A） ，3 V （C） =2 V（B） 此反应可表示为（）A2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C10、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达用心 爱心 专心 - 2 -平衡的是（ ） A.C生成的速率和C分解的速率相等 B.单位时间内消耗amolA同时生成3amolC C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化1
5、1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（ ）A.x+yz B.平衡向正方向移动 C.B的转化率降低 D.平衡常数减小12、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO 2和H 2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A：2 CH 4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) H=+890KJ/molB：CH 4 +2 O2=CO2+2H2O H=-89
6、0KJ/molC：CH 4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H=-890KJ/molD： CH 4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l) H=-890KJ/mol13、已知（1）：H 2(g)+ O2(g)=H2O(g) H 1=a KJ/mol（2）2H 2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H 2=b KJ/mol （3）H 2(g)+ O2(g)=H2O(l) H 3=c KJ/mol（4）2H 2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H 4=d KJ/mol下列关系式正确的是（ ）A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d014、下列溶液
7、一定呈酸性的是（ ）A.KW=10-13的溶液 B.含少量OH -的溶液C.含少量H +的溶液 D.C(H +) C(OH -)的溶液15、下列水解反应的离子方程式正确的是（ ）A.NH4 H 2O NH3H2OH B.CO32 2H 2O H2CO32OH C.CH3COOHH 2O CH3COO H 3OD.CH3COOHOH CH3COO H 2O16、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH 3COOH BCl 2 CNH 4HCO3 DSO 217、下列说法不正确的是（ ）A能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，
8、活化分子百分数增大化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大18、可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I 2、HI 的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与 H2在混合气体中的体积分数相等第卷（非选择题，共 46 分）二：填空题（共4小题，46分）19、 （10 分）25时，50mL0.1mol/L 醋酸中存在下述平衡： 。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中 c(H+)将 （增大、减小、不变） ；用心 爱心 专心 - 3 -加入一定量蒸
9、馏水，平衡将 ，溶液中 c(H+)将 （增大、减小、不变）加入少量 0.1mol/L 盐酸，平衡将 ，溶液中 c(H+)将 （增大、减小、不变）加入 20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 ，溶液中 c(H+)将 （增大、减小、不变）20、 （10 分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H=131.3 kJmol -1，S=133.7J(Kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下
10、列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同） 。 a容器中的压强不变 b1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 molHO 键c v 正 (CO) = v 逆 (H2O) d c(CO)=c(H2)（2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组温度/ H2O CO H2 CO达到平衡所需时间/min1 650 2 4 1.6 2.4 52 900 1 2 0.4 1.6 33 900 a b c d t实验 1 中以 v(CO2) 表
11、示的反应速率为 。该反应的逆反应为 （填“吸”或“放” ）热反应（3）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。在体积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_。a升高温度 b充入 He(g)，使体系压强增大c将 H2O(g)从体系中分离出来 d再充入 1mol CO2和 3mol H221、(10 分)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催
12、化剂为 Cu2O/ZnO）：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ，升高温度，K 值 （填“增大” 、 “减小”或“不变”） 。（2）在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 用心 爱心 专心 - 4 -（3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量
13、CO2有利于维持催化剂Cu2O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示）22.（8 分）向 Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 （用离子方程式表示） ；溶液中各离子浓度由大到小的顺序 ；向此溶液中加入 AlCl3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。23 （8 分）某工厂实验室用 CO 和 H2制备 CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H ” 、“”、 “=”）（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是A v 正 (H2)2 v 正 (CH3OH) B v 正 (H2) v 正 (CO) C容器内压强保持不变 D混合气体的密度不变（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入 CO 和 H2，浓度分别为 1mol/L 和 2mol/L，达到平衡时 CO 的浓度为 0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。参考答案：1-5 DDDBC 6-10 CBCAA 11-15 CCCDA 16-
