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1、实验设计某中学研究性学习小组设计了以下装置用于制取氮的氧化物。部分氮的氧化物沸点(C)见下表:氯的氡1NaONONON.Os化物沸点3.547一88.5|一151.821.3/C(分解)(分解)(1)用上图A、B,C组司装置实验,可以在日集气瓶中收集到红棕色气体,A中发生反应的化学方程式为C中烧杯内盛装浓烧碱溶液,其作用是已知C中生成等物质的量的硝酸钠和亚硝酸钠,请写出反应的离子方程式(2)若用上图中的A、D组合装置实验,可以在盛水的集气取中收集到一种无色气体,D中发生反应的化学方程式为妮果A中溶解了0.96g铜,则最多可收集到标准状况下的这种无色气体_,mL.。(3)用上图中的A、E组合装置
2、实验,可以看到A中生成的红棕色气体进人卫中U形管后颜色变浅,并在U形管底部出现无色液体,请解释上述实验现根解析由于旦中产生的气体为红棕色,为NOs,同时由于NOs能够与水反应,且宰易导致空气污染,故需利用防倒吸装置进行尾气处理,由于NOs能够聚合生成无色的N:Ou,明NOs转化为N:Oi的进程为放燎过程,故佳用冰盘水易促进反应向生成NsOu的方向进行,根据表中各氧化物沸点可知温度低于21.3“C时,NeOu易液化。答案(1)Ci4HNol(沥)心GutRo吴ENos+2HeO“吸收尾气中有毒的NOs,防止污染空气2NO:十20H“一NO十NOz十H.O(2)3NO:十Hz0一2HNO:+NO2
3、243)2NO:(红棕色)一一N:Ou(无色);AH一0,温度降低使平衡右移,导致气体颜色变浅,N。O,受冷液化,气体变成液态NaOt实验拓展】为了证明NO可以与Oa和H。O共同反应生成HNO,某学生设计了如图装置,掉如下实验步骤进行实验:矶莹里试洛“江自-水D检查装置气密性。在中间四通直管中装人一定量的水,并向左右两侧试管及分液漏斗中加人图示试茨。将铜丝插人稀硝酸中,开始反应,一段时间后再把铜丝从溶液中拙出。回打开分液漪斗活塞,在试管中加人少量水,再立刻关闭。滴入儿痴石蕊坚浪请你参与帮助解答以下问题:(1)步骤团中,如何检查该装置的气密性?2)步骤中,当铜丝插入稀硝酸时,观察到的主要现根有(
4、3)步骤中,中间四通直管中,水面如何变化?(塔“上升“下降“或“不变“),写出此时变化的反应方程式,(4)加人石蕴试液的作用春解析(1)挤压胶头滴管后,佬系统处于密闭状态,根据胶头滴营的胺头是否恢复原状来判断装置的气密性是否良好。(2)Cu与勃HNOs发生反应3Cu十8HNO:(稀)一一3Cu(NO:)。十2NO十4H。O,NO与装置内残留O。发生反应2NO十O。一一2NOa,NO。接触水后发生反应3NOs十H。O一一2HNO:十NO,图此系统内气体压强先减小后增大,导致中间四通直管中液面先略微上升,后开始下降。(3)NasOa与HeO发生反应2NasOe十2HeO一一4NaOH十O:,NO、
5、Oz在水中发生反应4NO十30。十2H。O一一4HNO,导致系统内压强降侥,中间四通直管中水面上升。答案卟)吁分战椋斗肝奏静耳下上面的塞予,挤压胶头滴管使其成“瘪“状,同时立刻关闭分液漏牛上的活塞若胶头滴管橡胶头在一段时间内仍呈“瘪“状,表示气密性良好2)试管内先有红棕色气体产生,后又逐涧变为无色;左试管中的液体由无色逐深变成蓝色;中间四通直管中的液面起初略微上升,后开始下降(3)上升4NO十30。十2H。O一一4HNO,(或分步写,2NO十O:一一2NO。,3NO:十H一一2HNO:十NO)(4)检验是否有酸生成一一心一活页作业一一一.(2009、启东模拟2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家
6、GerhardErtl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发琛。使CO.NO.等在铂表面发生化学反应转变成无哉气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是A.CO在铂表面被氧化生成COs,钳起催化作用B.汽车尾气中NO:在钳表面发生反应的产物是N。C.CO在铂表面可能和O,NO:反应D.NO:、CO、CO:均能与人体中的血红蛋白结合解析由信息:CO、NO:在钳的表面可发生化学反应转变为无毒气体,A、B、C均与该信息相符,而D项中的CO。不与人体中的血红蛋白结合。答案D.下列关于氮气的说法正确的是A.由于N东N中含有一个共价三锤,在通彗状伯下氮气的化学性质稳定B.氮气可与氦气在高温下反应生成NO。C.氮气转化成氮气、氮气转化成NO以及氨气与氰化氢生成氯化铉,上述变化都属于氮的固定D.氮气只能与非金属单质反应而不能和金属反应,丁氮气在反应中一律为氧化剂
