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1、第十八章,4 玻尔的原子模型,学习目标 1.知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容. 2.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念，会计算原子跃迁时吸收或辐射光子的能量. 3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子光谱.,内容索引,知识探究,题型探究,达标检测,知识探究,一、玻尔原子理论的基本假设,1.按照经典理论，核外电子在库仑引力作用下绕原子核做圆周运动.我们知道，库仑引力和万有引力形式上有相似之处，电子绕原子核的运动与卫星绕地球的运动也一定有某些相似之处，那么若将卫星地球模型缩小是否就可以变为电子原子核模型呢？,答案,答案 不可以.在玻尔理论中，电子的轨道半径只可能是某些分立的数值，而卫星
2、的轨道半径可按需要任意取值.,2.氢原子吸收或辐射光子的频率条件是什么？它和氢原子核外的电子的跃迁有什么关系？,答案,答案 电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(其能量记为En)时，会放出能量为h的光子(h是普朗克常量)，这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即hEmEn(mn).这个式子称为频率条件，又称辐射条件. 当电子从较低的能量态跃迁到较高的能量态，吸收的光子的能量同样由频率条件决定.,玻尔原子理论的基本假设 1.轨道量子化 (1)原子中的电子在 的作用下，绕原子核做 . (2)电子运行轨道的半径不是任意的，也就是说电子的轨道是 的(填“连续变化”或“
3、量子化”). (3)电子在这些轨道上绕核的转动是 的，不产生 .,库仑引力,圆周运动,量子化,稳定,电磁辐射,2.定态 (1)当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的状态，原子在不同的状态中具有不同的能量，即原子的能量是 的，这些量子化的能量值叫做 . (2)原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为 . (3)基态：原子能量 的状态称为基态，对应的电子在离核最 的轨道上运动，氢原子基态能量E1 .,量子化,能级,定态,最低,近,13.6 eV,(4)激发态：较高的能量状态称为激发态，对应的电子在离核较远的轨道上运动. 氢原子各能级的关系为：En .(E113.6 eV，n1,2,3，) 3.频率
4、条件与跃迁 当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为En，mn)时，会放出能量为h的光子，该光子的能量h ，该式称为频率条件，又称辐射条件.,EmEn,判断下列说法的正误. (1)玻尔认为电子运行轨道半径是任意的，就像人造地球卫星，能量大一些，轨道半径就会大点.( ) (2)玻尔认为原子的能量是量子化的，不能连续取值.( ) (3)当电子从能量较高的定态轨道跃迁到能量较低的定态轨道时，会放出任意能量的光子.( ),二、玻尔理论对氢光谱的解释,如图1所示是氢原子的能级图，一群处于n4的激发态的氢原子向低能级跃迁时能辐射出多少种频率不同的光子？从n4的激发态跃
5、迁到基态时，放出光子的能量多大？,答案,图1,答案 氢原子能级跃迁图如图所示.从图中可以看出能辐射出6种频率不同的光子，它们分别是n4n3，n4n2，n4n1，n3n2，n3n1，n2n1.,从n4的激发态跃迁到基态辐射光子能量EE4E10.85 eV(13.6 eV)12.75 eV.,1.氢原子能级图(如图2所示),图2,2.解释巴耳末公式 按照玻尔理论，从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的能量为h .巴耳末公式中的正整数n和2正好代表能级跃迁之前和跃迁之后所处的 的量子数n和2. 3.解释气体导电发光 通常情况下，原子处于基态，基态是最稳定的，原子受到电子的撞击，有可能向上跃迁到 ，处于激
6、发态的原子是 的，会自发地向能量较低的能级跃迁，放出 ，最终回到基态.,Em,En,定态轨道,激发态,不稳定,光子,4.解释氢原子光谱的不连续性 原子从高能级向低能级跃迁时放出的光子的能量等于前后 ，由于原子的能级是 的，所以放出的光子的能量也是 的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线. 5.解释不同原子具有不同的特征谱线 不同的原子具有不同的结构， 各不相同，因此辐射(或吸收)的 也不相同.,两个能级之差,分立,分立,能级,光子,频率,判断下列说法的正误. (1)玻尔理论能很好地解释氢原子的巴耳末线系.( ) (2)处于基态的原子是不稳定的，会自发地向其他能级跃迁，放出光子. ( ) (3
7、)不同的原子具有相同的能级，原子跃迁时辐射的光子频率是相同的. ( ),三、玻尔理论的局限性,玻尔理论的成功之处在哪儿？为什么说它又有局限性？,答案 (1)玻尔理论成功之处在于第一次将量子化的思想引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱. (2)它的局限性在于过多的保留了经典粒子的观念.,答案,1.成功之处 玻尔理论第一次将 引入原子领域，提出了 的概念，成功解释了 光谱的实验规律. 2.局限性 保留了 的观念，把电子的运动仍然看做经典力学描述下的 运动.,量子观念,定态和跃迁,氢原子,经典粒子,轨道,3.电子云 原子中的电子没有确定的坐标值，我们只能描述电子在某个位置出现
8、的多少，把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时，这种图象就像 一样分布在原子核周围，故称 .,概率,云雾,电子云,判断下列说法的正误. (1)玻尔第一次提出了量子化的观念.( ) (2)玻尔的原子理论模型可以很好地解释氦原子的光谱现象.( ) (3)电子的实际运动并不是具有确定坐标的质点的轨道运动.( ),题型探究,一、对玻尔原子模型的理解 1.轨道量子化 (1)轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值. (2)氢原子中电子轨道的最小半径为r10.053 nm，其余轨道半径满足rnn2r1，式中n称为量子数，对应不同的轨道，只能取正整数. 2.能量量子化 (1)不同轨道对应不同的状态，在这
9、些状态中，尽管电子做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的，原子在不同状态有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的.,(2)基态：电子在离核最近的轨道上运动的能量状态，基态能量E113.6 eV. (3)激发态：电子在离核较远的轨道上运动时的能量状态，其能量值En 1 n2 E1(E113.6 eV，n1,2,3，),例1 (多选)玻尔在他提出的原子模型中所作的假设有 A.原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做变速运动，但不向外辐 射能量 B.原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子 的可能轨道的分布是不连续的 C.电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一
10、定频率的光子 D.电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率,答案,解析,解析 A、B、C三项都是玻尔提出来的假设，其核心是原子定态概念的引入与能级跃迁学说的提出，也就是“量子化”的概念.原子的不同能量状态与电子绕核运动时不同的圆轨道相对应，是经典理论与量子化概念的结合.原子辐射的能量与电子在某一可能轨道上绕核的运动无关.,例2 氢原子的核外电子从距核较近的轨道跃迁到距核较远的轨道的过程中 A.原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能增大 B.原子要放出光子，电子的动能减小，原子的电势能减小 C.原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能减小 D.原子要吸收光子，电子的动能减
11、小，原子的电势能增大,答案,解析,解析 根据玻尔理论，氢原子核外电子在离核较远的轨道上运动能量较大，必须吸收一定能量的光子后，电子才能从离核较近的轨道跃迁到离核较远的轨道，故B错； 氢原子核外电子绕核做圆周运动，由原子核对电子的库仑力提供向心力，即：k e2 r2 m v2 r ，又Ek 1 2 mv2，所以Ek ke2 2r .由此式可知：电子离核越远，即r越大时，电子的动能越小，故A、C错； 由r变大时，库仑力对核外电子做负功，因此电势能增大，从而判断D正确.,针对训练1 (多选)按照玻尔原子理论，下列表述正确的是 A.核外电子运动轨道半径可取任意值 B.氢原子中的电子离原子核越远，氢原子
12、的能量越大 C.电子跃迁时，辐射或吸收光子的能量由能级的能量差决定，即hEm En(mn) D.氢原子从激发态向基态跃迁的过程，可能辐射能量，也可能吸收能量,解析 根据玻尔理论，核外电子运动的轨道半径是确定的值，而不是任意值，A错误； 氢原子中的电子离原子核越远，能级越高，能量越大，B正确； 由跃迁规律可知C正确； 氢原子从激发态向基态跃迁的过程中，应辐射能量，D错误.,答案,解析,原子的能量及变化规律 (1)原子的能量：EnEknEpn. (2)电子绕核运动时：k e2 r2 m v2 r ， 故Ekn 1 2 mvn2 ke2 2rn 电子轨道半径越大，电子绕核运动的动能越小. (3)当电
13、子的轨道半径增大时，库仑引力做负功，原子的电势能增大，反之，电势能减小. (4)电子的轨道半径增大时，说明原子吸收了光子，从能量较低的轨道跃迁到了能量较高的轨道上.即电子轨道半径越大，原子的能量越大.,二、氢原子的跃迁规律分析 1.对能级图的理解 由En E1 n2 知，量子数越大，能级差越小，能级横线间的距离越小.n1是原子的基态，n是原子电离时对应的状态. 2.跃迁过程中吸收或辐射光子的频率和波长满足h|EmEn|，h c |EmEn|. 3.大量处于n激发态的氢原子向基态跃迁时，最多可辐射 n(n1) 2 种不同频率的光，一个处于激发态的氢原子向基态跃迁时，最多可辐射(n1)种频率的光子
14、.,例3 (多选)氢原子能级图如图3所示，当氢原子从 n3跃迁到n2的能级时，辐射光的波长为656 nm. 以下判断正确的是 A.氢原子从n2跃迁到n1的能级时，辐射光的波 长大于656 nm B.用波长为325 nm的光照射，可使氢原子从n1跃 迁到n2的能级 C.一群处于n3能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生3种谱线 D.用波长为633 nm的光照射，不能使氢原子从n2跃迁到n3的能级,图3,答案,解析,解析 能级间跃迁辐射的光子能量等于两能级间的能级差，能级差越大，辐射的光子频率越大，波长越小，A错误； 由EmEnh可知，B错误，D正确；,针对训练2 如图4所示为氢原子的能级图.用光子
15、 能量为13.06 eV的光照射一群处于基态的氢原子， 则可能观测到氢原子发射的不同波长的光有 A.15种 B.10种 C.4种 D.1种,图4,解析 基态的氢原子的能级值为13.6 eV，吸收13.06 eV的能量后变成0.54 eV，原子跃迁到n5能级，由于氢原子是大量的，故辐射的光子种类是 n(n1) 2 5(51) 2 种10种.,答案,解析,原子跃迁时需要注意的两个问题 (1)注意一群原子和一个原子：氢原子核外只有一个电子，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一个轨道时，只能出现所有可能情况中的一种，但是如果有大量的氢原子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现. (2)注意跃迁与电离：hEmEn只适用于光子和原子作用使原子在各定态之间跃迁的情况，对于光子和原子作用使原子电离的情况，则不受此条件的限制.如基态氢原子的电离能为13.6 eV，只要大于或等于13.6 eV的光子都能被基态的氢原子吸收而发生电离，只不过入射光子的能量越大，原子电离后产生的自由电子的动能越大.,达标检测,1.根据玻尔理论，关于氢原子的能量，下列说法中正确的是 A.是一系列不连续的任意值 B.是一系列不连续的特定值 C.可以取任意值 D.可以在某一范围内取任意值,1,2,3,答案,4,2.氢原子辐射出一个光
