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1、第一节 无机非金属材料的主角硅一、选择题：（本小题共 11 小题，每小题 5 分，共 55 分）1下列说法正确的是（）ASiO 2 溶于水显酸性BCO 2 通入水玻璃可得硅酸CSiO 2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸DSiO 2 晶体中不存在单个 SiO2 分子2下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（）A金刚石和晶体硅都是原子晶体B地壳中硅元素比碳元素含量多C自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D碳和硅的氧化物都是分子晶体3下列说法正确的是（）ASiO 2 溶于水显酸性BCO 2 通入水玻璃中可得到原硅酸CSiO 2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸D因高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应放出
2、 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强410g 含有杂质的 CaCO3 和足量的盐酸反应，产生 CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）AKHCO 3 和 MgCO3 B MgCO 3 和 SiO2CK 2CO3 和 SiO2D无法确定5下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A烧碱B氢氟酸C硝酸D生石灰6石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（）A有剧毒B易燃、易爆C能导电D有放射性7下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A二氧化硅也叫硅酐B二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D二氧化硅既能与氢氟酸
3、反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物8纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）A50B75C92.7D1009二氧化硅是酸酐的原因是（）A它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反应只生成盐和水D它是非金属氧化物10下面关于硅的叙述中，正确的是（）A硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料11证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A加入过量
4、的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：（40 分）12实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）_。13物质 A 是一种高熔点化合物，不溶于 H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C 是一种气体；D 是白色胶状沉淀；E 是白色固体。A 、B、C、D、E 之间的转化如右图，试推断：A_；B_；C_；D_；E_。14有 A、B、C、D 四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C 与烧碱
5、溶液反应生成 A 和水；（2）A 溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B 在空气中燃烧生成 C;（4）C 在高温下与碳酸钙反应生成 D 和一种气体；（5）C 在高温下与碳反应生成单质 B。根据上述变化，写出 A、 B、C、D 的化学式。15写出以 SiO2 为原料制备 H2SiO3 的化学方程式_。三、简答题：（5 分）16下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?Na 2SiO3CO 2H 2O H2SiO3Na 2CO3siO 2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2答案及详解：1BD 解析：SiO 2 不溶于水；SiO 2 是 SiO 键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O
6、原子个数比为 12，不存在单个的“SiO 2”分子。SiO 2 是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。H 2CO3 的酸性比 H2SiO3 强，故 CO2 通入 Na2SiO3溶液中可发生反应：CO 2Na 2SiO3H 2O Na2CO3H 2SiO3。正确选项为 B、D。2D3B 解析：SiO 2 是一种难溶于水的固体，故 A 是不正确的。SiO 2 可与 HF 作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO 2 可与 Na2CO3 在高温条件下反应是因为生成的 CO2 气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为 H2SiO3 酸性比H2CO3
7、 强。4B 解析：10gCaCO 3 刚好相当于 0.1mol，完全反应时恰好可放出 0.1mol 的 CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生 CO2 的能力强的（等质量的情况产生比 CaCO3 更多的气体）和另一个产生 CO2 的能力不如 CaCO3 或干脆不产生 CO2 的物质组成的混合物，符合该条件的只有 B 项。5C 解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但 SiO2 与 HF 的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO 2 能与 NaOH、HF 、CaO 反应，但不能与 HNO3 反应。6C 解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。本题主要考查
8、石墨的性质。根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。7BD 解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO 2 和 H2SiO3 的化合价相同，所以SiO2 尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A 正确；SiO 2 为原子晶体，故 SiO2 不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在 SiO2 分子，B 错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C 正确；SiO 2 与 HF 酸反应的方程式为：SiO24HF SiF4十 2H2O，SiF 4 不是盐，SiO 2 与 HF 酸反应只是一种特殊情况，所以不能说 SiO2 是两性氧化物，D
9、 错误。8D 解析：Ca（HCO 3） 2 103Ca62COHCaCO 3 CaOCO 2由可知当 Ca（HCO 3） 2 全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为 Ca（HCO 3） 2 稍加热就分解，而 CaCO3 必须在高温下才分解。即当 CaCO3 发生分解时，Ca（HCO 3） 2 已全部分解完毕。9C 解析：SiO 2 是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸 H2SiO3 也不是强酸，故应选 C。10D 解析：硅的非金属性比碳弱， A 项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是 O、Si、A
10、l、Fe，所以 B 项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以 C项也错，答案应选 D。11D 解析：SiO 2 不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO 3 均可溶于盐酸且 CaCO3 溶于盐酸有气泡生成，SiO 2 可以溶于 NaOH 溶液。本题应选 D。122NaOHSiO 2 Na2SiO3H 2O13SiO 2Na 2SiO3CO 2H 4SiO4H 2SiO314Na 2SiO3SiSiO 2CaSiO 315不矛盾；原因见上。解析：本题利用 CO2、SiO 2、Na 2SiO3、H 2CO3、H 2SiO3 等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应是在
11、溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性 H2CO3H 2SiO3，反应符合“强酸制弱酸 ”的复分解反应原理；而反应是在高温熔融状态下的反应，由于 CO2 可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性 H2CO3H 2SiO3 无关。 点评：是在水溶液中进行的复分解反应，是固体与固体之间的反应（非水条件）；是常温下的反应，是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。16SiO 22NaOH Na2SiO3H 2ONa 2SiO32HCl 2NaClH 2SiO3或 Na2SiO3CO 2H 2O Na2CO3H 2SiO3Na2SiO32CO 22H 2O 2NaHCO3H 2SiO3解析：SiO 2 难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用 SiO2 与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。点评：一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物则不能与水反应，如 H2SiO3H2OSiO 2，则 SiO2 不能与水反应； Cu（OH） 2 CuOH 2O，则 CuO 不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于（HCl、H 2SO4、HNO 3 等）强酸。不溶于强酸的物质还有：CuS 、Ag 2S、PbS、HgS、AgCl 、AgBr、AgI、BaSO 4 等。
