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1、金属铁(Fe),2.物理性质 （1）纯净的铁是光亮的银白色固体（粉末时为黑色） （2）质较软，密度较大（7.86g/cm3） 熔、沸点较高 (1535,2750) （3）有延展性和导热性，能导电 特性：能被磁铁所吸引，也能被磁化,1.结构及存在：,金属铁(Fe),3.化学性质(位于H之前，比较活泼，显+2，+3价) (1)与非金属反应 在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 常温下： 干燥空气：不生锈 隔绝空气：不生锈 潮湿空气：生锈(主要成分是疏松的铁的氧化物，Fe2O3),A.与O2反应,(1)与非金属反应（重点） 2Fe + 3Cl2 2F
2、eCl3 Fe + S FeS 氧化性：Cl2 Br2 Fe3+I2 S Fe2+,B.与Cl2、 Br2 (强氧化剂)反应,C.与l2、S (弱氧化剂)反应,(2)与水的反应,结论：铁的还原性比钠、镁、铝弱 （试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）,高温时，与水蒸气反应 (常温和加热一般不反应),要求：完成精练 P40探究1：铁与水蒸气的反应 P40典例1，训练2，3 P42综合应用10 然后解决课本P50科学探究,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,B.与氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）,钝化：铁遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象。 但加热就会破坏钝化。
3、,（3）铁与酸的反应,A.与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸），生成H2,Fe+2H+=Fe2+ +H2,应用：硫酸厂用钢瓶装浓硫酸，硝酸厂用铝制容器装浓硝酸,要注意Fe2+是Fe3+和过量的Fe反应的产物。,重点,(4)与盐溶液反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (湿法炼铜) Fe + 2FeCl3 3FeCl2,3.铁的冶炼：,FeSO4,Fe2O3,Fe3O4,Fe2O3,Fe3O4,Fe2O3,铁元素在自然界的存在形态：,Fe3O4,磁铁矿,赤铁矿 磁铁矿,自然资源,磁铁 红砖、青砖 红色涂料 补血口服液 钢铁制品,生活用品,转化,化学,金属的氧化物氢氧化物（碱）盐 -金属化合物
4、的主要类别,金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同 -研究金属化合物的基本思路,本节课的学习思路：,（1）物理性质：,1、铁的氧化物,铁的氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4,黑色粉末,棕红色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2、+3,不溶于水,不溶于水,不溶于水,1、铁的氧化物,（2）类别： FeO Fe2O3 Fe3O4,碱性氧化物,碱性氧化物,复杂氧化物,性质？,思考：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？,1、铁的氧化物,（3）化学性质 与盐酸反应-碱性氧化物通性,FeO+2H Fe2+H2O,Fe2O36H2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+ =Fe2+2Fe3+4H2O,价态角度：
5、思考： 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？,1、铁的氧化物,价态特点： FeO Fe2O3 Fe3O4,氧化性、还原性,氧化性,氧化性、还原性,+2,+3,+2、+3,如何体现氧化性和还原性？,1、铁的氧化物,、氧化性,3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2,高温,工业 炼铁的核心反应,1、铁的氧化物,、 FeO和Fe3O4有还原性,O2 + 6FeO 2Fe3O4,铁的氧化物（精练52页）,Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+4H2O,Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O,FeO+2H+ = Fe2+H2O,与非氧化性酸反应,高温下，都可以被C，H2，CO等还原剂所还原，反应中 铁元素化合价降低最后都得到铁单质，应用于工业上炼铁,与还原剂反应,*特殊氧化物,碱性氧化物,碱性氧化物,类型,不溶于水,不溶于水,不溶于水,水溶性,+2价，+3价,+3价,+2价,铁元素 化合价,黑色固体,红棕色固体,黑色固体,颜色 状态,磁性氧化铁,铁红,俗称,四氧化三铁(Fe3O4),氧化铁(Fe2O3),氧化亚铁(FeO),物质,化学性质,
