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第4节分子间作用力与物质性质,复习引入化学键相邻原子间强烈的相互作用，包括共价键、离子键、配位键和金属键。电解水破坏氢氧共价键，形成氢氢、氧氧共价键；而水的三态变化，克服的是分子间的相互作用，分子间的多种相互作用统称为分子间作用力。这是一类弱的相互作用力，最常见的是范德华力和氢键。,一、范德华力与物质性质,自主学习同学们请认真阅读课本第5960页内容，了解下列问题1、范德华力与化学键的区别2、范德华力的实质、特征3、范德华力与物质性质关系4、范德华力的强弱影响因素,学海无涯范德华力成因取向力、诱导力、色散力,问题导入根据范德华力判断H2O与H2S熔沸点高低课本第62页图2-4-7,二、氢键与物质性质,自主学习同学们请认真阅读课本第6263页内容，了解下列问题1、氢键、特征？ 2、氢键的表示方法3、氢键的键长、键能4、氢键的形成条件5、氢键与物质的性质,氢键的存在 分子间、分子内,追根寻源冰和水的密度（密度沸点反常，感谢氢键）4时水的密度最大的原因,教后反思拓展视野与身体里的化学略去，最后可以剩5分钟，学生做名师一号,
