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1、1第 4 节 几类其他聚集状态的物质设计：吴继英 【学习目标】1.初步了解非晶体、液晶、等离子体、纳米材料的结构特征及特殊性质。2.初步了解这些聚集体的实际用途及作用。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3.能从物质聚集状态按不同类型和不同聚集程度来区分物质【学法指导】1.预习课本 93 页至 99 页的内容，用红色笔勾画出疑难点。2通过预习课本完成学案的【自主学习】部分【自主学习】1、物质除了固态、液态、气态外还有那些不同的聚集状态？2、非晶体是指内部原子或者分子的排列呈现_的分布状态的固体，如：_等属于非晶体。3、非晶体和晶体的区别（1）本质区别在于物质内部的微粒能否_排列，晶体的内部微
2、粒在空间按一定规律周期性重复排列而表现出_，非晶体的内部微粒的排列则是_和_（2）性质区别：晶体结构具有_、_和_，而非晶体没有这些性质（3）某些非晶体的优异性能：某些非晶态合金的_和_高、_性好；非晶态硅对阳光的_比单晶硅大得多。4、关于液晶（1）液晶是指：在一定的温度范围内既具有液体的_，又具有晶体的_的物质。（2）液晶特点：液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出_排列，所以液晶在_、_、_等方面表现出类似晶体的2_（3）举例说明液晶的应用：5、纳米材料（1）纳米是一种_单位，1 nm=_m（2）纳米材料：三维空间尺寸_处于纳米尺度的、具有_的材料。（3）纳米材料的结构特点：纳米材料由_和
3、_两部分组成。纳米材料内部具有_结构，界面为_结构，且纳米材料的粒子粒子细化成纳米量级的原子团并且界面原子比例较高（4）举例说明纳米材料的应用6、等离子体（1）等离子体定义：由大量带电微粒（_、_）和中性微料（_或_）所组成的物质_。（2）等离子体形成：随着温度的升高，构成物质的原子或分子的_加剧，分子或原子间碰撞使分子分解为_或_，甚至会把它们中的_撞击出来，使物质含有大量_。（3）等离子体特点：等离子体中正负电荷数大致_，总体看来呈_；等离子体中的微粒带有_，而且能_，所以等离子体具有良好的_。（4）举例说明等离子体的应用：【巩固练习】1. 关于非晶体的叙述中，错误的是（ ）A、是物质的一
4、种聚集状态B、内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C、非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D、金属形成的合金也有非晶体2. 有关非晶体的描述不正确的是（ ）A. 非晶体和晶体均呈固体B.非晶体内部微粒是长程无序和短程有序的3C.非晶体结构无对称性、各向异性、自范性D.非晶体合金的硬度和强度一定比晶体合金小3. 下列说法正确的是（ ）A. 液晶是液态晶体B. 纳米是一种计量单位，1nm=10 -9mC. 等离子体是由电荷量相等的阴、阳离子组成的物质D. 纳米材料是由纳米颗粒组成的4、关于液晶的叙述中，错误的是（ ）A、液晶是物质的一种聚集状态 B、液晶具有流动性C、液晶和液态是物质的同一种聚集状态
5、D、液晶具有各向异性5、纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，具有广阔的应用前景。下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中，错误的是（ ） 。A、三维空间尺寸必须都处于纳米尺寸B、既不是微观粒子也不是宏观微粒C、是原子排列成的纳米数量级原子团D、是长程有序的晶状结构6、下列关于等离子体的叙述中，错误的是（ ）A、是物质的一种聚集状态 B、是一种混合物存在状态C、具有导电性 D、基本构成微粒只有阴、阳离子7、下列关于聚集状态的叙述中，错误的是（ ）A、物质只有气、液、固三种聚集状态B、气态是高度无序的体系存在状态C、固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱D、液态物质的微粒间距离和作用力的强弱
6、介于固、气两态之间，表现出明显的流动性8、下列特殊聚集状态中，不具有导电功能的是（ ）A等离子体 B非晶体 C液晶 D金属纳米颗粒9、等离子体的用途十分广泛，运用等离子体束切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是（ ）A、微粒带有电荷 B、高能量 4C、基本构成微粒多样化 D、准电中性高二化学限时作业（2014.5.22）1、已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540（1）某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示，该
7、同学所画的电子排布图违背了 。（2）ACl 2 分子中 A 的杂化类型为 。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60 可用作储氢材料。已知金刚石中的 CC 的键长为 154.45pm，C 60 中 CC 键长为 145140pm，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。（4）科学家把 C60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K 原子和 C60 分子的个数比为 。（5）继 C60 后，科学家又合成了 Si60、N 60，C 、Si、N 原子电负性由大到小
8、的顺序是 ，NCl 3 分子空间构型为 。Si 60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 Si60 分子中 键的数目为 。2、 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性 b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是_ _。(3)配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n_ CO 与 N2 结构相似，CO 分子内 键与 键个数之比为1s2p2s3s 3pC60K5_。(4)甲醛(H 2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH)。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_，甲醇分子内的 OCH 键角_(大于、等于、小于”)甲醛分子内的OCH 键角。
