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1、目 录 Contents,考情精解读,考点1,考点2,考点3,A.知识全通关,B.题型全突破,C.能力大提升,考法1,考法2,考法4,考法3,方法1,考点4,考情精解读,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,考纲解读,知识体系构建,命题趋势,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,考纲解读,知识体系构建,返回目录,命题趋势,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,1.热点预测 高考对本专题内容的考查常结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应、物质鉴别与除杂等知识,以选择题、实验探究题、鉴别题、综合计算题等形式进行考查,分值为215分。 2.趋势分析 预计在今后的高考中,以钠及其化合物
2、之间的相互转化以及其在生产、生活中的应用为载体的实验题、工业流程题等综合题目出现的可能性较大,也可能出现综合性计算题。,知识全通关,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点一 钠的性质、制备、保存和用途,1.物理性质 (1)软质软,硬度小; (2)亮银白色,有金属光泽; (3)轻密度比水小,比煤油大; (4)低熔点低; (5)导可导电、导热。 2.化学性质 (1)与非金属单质反应 能与O2、H2、Cl2、S等非金属单质反应,其中与O2反应时,产物种类与反应条件有关,与其他单质反应时产物唯一。 O2,2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续
3、学习,考点一 钠的性质、制备、保存和用途,(2)与水、醇、酸反应 与水、醇以及羧酸、盐酸等非氧化性酸发生置换反应。 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 2Na+2HCl 2NaCl+H2,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点一 钠的性质、制备、保存和用途,钠与水(滴有酚酞)反应的现象分析,【拓展延伸】,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点一 钠的性质、制备、保存和用途,(3)与熔融盐反应 如:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Na+KCl NaCl+K(制取金
4、属钾,因为钾的沸点比钠的低,使钾成为钾蒸气而逸出) 注意：钠能够制取钾,并不能说明Na的还原性比K的强。 (4)钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应生成NaOH和H2,产生的NaOH再与盐发生复分解反应。 如钠与硫酸铜溶液的反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2、2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4,总反应为CuSO4+2Na+2H2O H2+Na2SO4+Cu(OH)2,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点一 钠的性质、制备、保存和用途,(1)钠与水、酸、盐溶液反应的共同现象:浮、熔、游、鸣。 (2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序:本质上均是与
5、H+的反应,反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。 (3)钠、钾、镁等活泼金属着火后,不能用水或泡沫灭火器灭火,应用干沙土扑盖。,【特别提醒】,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点一 钠的性质、制备、保存和用途,3.钠的制备与保存 (1)钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。 (2)金属钠保存在煤油或石蜡油中,使之隔绝空气与水。 4.用途 (1)K-Na合金用于原子反应堆,作导热剂。 (2)制备Na2O2。 (3)作电光源:高压钠灯。 (4)冶炼稀有金属。,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点二 氧化钠与
6、过氧化钠,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点二 氧化钠与过氧化钠,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点二 氧化钠与过氧化钠,【拓展延伸】,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点三 碳酸钠与碳酸氢钠,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点三 碳酸钠与碳酸氢钠,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点四 碱金属的性质 焰色反应,1.碱金属的一般性,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点四 碱金属的性质 焰色反应,2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂的密
7、度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。 (4)一般情况下,碱金属所形成的盐均溶于水,并且在一定温度下,酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 (5)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等需立即放回原瓶。 (6)与O2反应时,Li只生成Li2O,Na在常温时生成Na2O,加热时易形成Na2O2。,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点四 碱金属的性质 焰色反应,3.焰色反应 (1)概念 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特
8、殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应。 (2)操作步骤 干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧,至与原火焰颜色相同为止。 蘸、烧与观色:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点四 碱金属的性质 焰色反应,(3)应用 用于检测某种金属元素是否存在。 添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色 Na:黄色;K:紫色;Li:紫红色;Ca:砖红色;Cu:绿色。,高考帮化学 专题五 钠及其
9、化合物,继续学习,考点四 碱金属的性质 焰色反应,(1)焰色反应属于物理变化,焰色属于元素的性质,即同种元素的单质或化合物,固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。 (2)焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素,如Na、K等。 (3)观察钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃,这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠,钠的黄色火焰会影响观察结果,用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。 (4)用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因:铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发,而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。,【辨析比较】,题型全突破,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法一 钠的
10、性质,1.钠暴露在空气中的变化及反应分析 其变化过程是 Na2CO3(溶液) Na2CO310H2O(晶体) Na2CO3(粉末,风化),所以最终得到的是白色粉末。部分反应如下: 4Na+O2 2Na2O, Na2O+H2O 2NaOH, 2Na+2H2O 2NaOH+H2, 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2 Na2CO3反应所致,因Na2O更易与水反应。,【考法透析】,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法一 钠的性质,2.钠与酸溶液的反应 酸过量时:钠与酸电离出的H+反应; 酸不足时:先与酸电离出的H+反应,过量的
11、钠再与水反应。 3.钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。 4.钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。 在有关计算中要特别注意两点:一是只要有水,Na就会与水发生反应,直到Na反应完全;二是生成NaOH的同时,生成的H2会从溶液中逸出。,【考法透析】,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法一 钠的性质,【考法示例】,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法二 过氧化钠的性质,【考法透析】,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法二 过氧化钠的性质,2.强氧化性的表现实例,【考法透析】,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法二 过氧化钠的性质,【考法示例】,高考帮化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法二 过氧化钠的性质,本题考查了Na2O2的强氧化性及Na2O2与水反应生成的NaOH参与的相关反应。易忽略碱性环境下CH3COO-的水解平衡左移,认为CH3COO-的浓度不变而错选C
