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1、作为共产党员、作为政协人，我们要靠得住，政治上绝对过硬，以习近平新时代中国特色社会主义思想作为行动指南江西省上高县2017届高三化学全真模拟试题7.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A.绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物B误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒C.2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性D“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅8.下列有关有机物的叙述错误的是 ( )A.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、
2、蛋白质均能与NaOH发生反应C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)9下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) 操作和现象 结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉不一定没有水解C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气
3、体是乙烯D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)10. 某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )A肯定不含I- B肯定不含NH4+ C可能含有SO32- D肯定不含SO42- 11短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；2
4、5,0.01molL1w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小：abcdCx的电子式为： Dy、w含有的化学键类型完全相同12以铅蓄电池为电源将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）Ab为铅蓄电池的正极 B 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸C电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小D阴极反应式：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O13部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka1.810-4Ka4.910-10Ka11.310-7Ka27.1
5、10-15下列有关说法正确的是（ ）A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等B.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存D. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)26（14分）将硫铁矿（主要成分为FeS2）焙烧所得尾气主要含N2、O2、气体x和少量的CO2、H2O。取标准状况下的V L尾气测定其中气体x含量的方案如下：【方案一】将尾气缓慢通过如下装置A中： (1) 装置A的名称是_，装置C的作用是_。 (2)实验时先通入尾气，再通
6、入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体x的体积分数，请写出该方案合理与否的理由_。【方案二】将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为m g。(3)进行沉淀洗涤的操作是_。(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示)_。(5)若试剂M是_，不用再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：。27（14分）氟是自然界中广泛分布的元素之一。（1）无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的
7、溶液冲洗。已知25 时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka3.6104，若将20mL0.01 mol/L HF溶液与pH12的NaOH溶液10mL混合，则溶液中离子浓度大小关系为： 。（2）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（3）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔
8、融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置： 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-H2+4F-，则电解的总反应为 出口1处的物质是 （填化学式）。 28. (15 分）NO2与SO2能发生反应:碳钢NO2+SO2 SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。(1)已知：2NO (g)+ O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJ mol-1 2SO2(g) + O2(g) 2SO 3(g) H=-196. 6 kJ mol-1则 NO 2(g)+SO 2(g) SO3(g)+NO (g) H= .(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：2N02+20H
9、- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是 (填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为 。(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(N02) : n0 (SO2) 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率a(NO2)。 部分实验结果如图所示:当容器内 (填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d.NO2的体积分数如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c
10、 molL-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率(NO2)= .图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc Td(填“”、“”或“=”）。29（9分）如图为某绿色植物叶肉细胞内发生的部分代谢，其中表示不同生理过程；下表列出了在不同光照强度与温度条件下该植物所在环境中氧气的变化量。回答下列问题：（1）图中的_（填数字序号）过程只能发生在生物膜上。该植物叶肉细胞在0 klx光照条件下能发生图中的_（填数字序号）过程。（2）CO2浓度属于表中所示实验中的_变量。植物光合作用过程中CO2浓度突然降低将导致短时间内叶绿体中C3含量降低，结合图甲中、过程分析原因： _
11、。（3）该植物在20、10klx的条件下培养4小时共产生氧气_mg。若此植物在20、5 klx的条件下培养4.8小时后转入10、黑暗环境中继续培养19.2小时，在此24小时中该植物不能正常生长，其原因为_。35（15分）【化学选修3 物质的结构与性质】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：（1）B原子的L层轨道表达式_；D元素原子的价电子排布式是 。（2）由A
12、、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中键和键的数目之比为 ， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是_；C、D和E的电负性由大到小的顺序为 ；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是 _ ；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 。CO中C的杂化方式为 ，该离子的“VSEPR”模型为 形。（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为 ，该离子的配位体为 。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该 晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为 g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为 pm。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）: 请回答下列问题：（l）下列有关说法正确的是_（填选项字母）。a. CH2Br2只有一种结构b化合物A 核磁共振氢谱为两组峰c化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应d化合物E能发生加聚反应得到线型高分子（2）D含有的官能团名称为_，C的同分异构体中具有顺反异构的是_（填名称，不必注明“顺”“反”）。（3）写出AB的化学反应方程式：_
