2017年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编三附答案解析

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1、2017 年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编三附答案解析2017 高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50 分钟 100 分可能用到的相对原子质量：H 1C12O16Na23Al27Si 28Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分)1(2016湖南省长沙市重点中学 4 月模拟) 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是()A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术

2、，缓解能源危机D “APEC 蓝” 是 2014 年新的网络词汇，形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的解析：本题考查化学与环境、 资源利用等方面的关系。苯甲酸钠等可作食品防腐剂，但不能大量添加，A 错误；“地沟油”含油脂，可以制成肥皂，B 正确；C、 D 符合此理念，正确。答案：A2(2016湖北省咸宁市三校 2 月联考) 下列实验内容可以达到预期实验目的的是()选项 实验内容 实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是 CO2B 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 除去

3、FeCl2 溶液中的少量 FeCl3C 将 1mol CuSO45H2O 溶解在 1 L 水中 制备 1 mol/L 的 CuSO4 溶液D 饱和氯化铁溶液中滴加氨水 制备 Fe(OH)3 胶体解析：本题考查化学实验的原理及操作。木炭与 浓硫酸共 热生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，A 错误；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，B 正确；制备 1 mol/L 的CuSO4 溶液 应该 是将 1 mol CuSO45H2O 溶于水配成 1 L 溶液， C 错误；饱和氯化铁溶液中滴加氨水得到的是氢氧化铁沉淀， D 错误。答案：B3(2016吉林省长春十一中第二次段考) 设 NA 为阿伏加德罗

4、常数的值。下列说正确的是()A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NAB室温下，1 L pH 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况) 气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子数= = = = = 目为 3.75NA解析：本题考查阿伏加德罗常数。高温下 铁与水蒸气反应 的化学方程式为 3Fe4H 2O(g) =Fe3O44H 2，因此高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反 应，生成的

5、 H2 分子数目为0.2NA0.27N A，A 错误；室温下， 1 L pH13 的 NaOH 溶液中氢离子的物质的量是 1013 43mol，则由水电离的 OH 数目 为 1013 NA，B 错误；氢氧燃料 电池正极消耗氧气， 22.4 L(标准状况)氧气的物质的量是 1 mol，在反应中得到 4 mol 电子，电路中通过的电子数目为 4NA，C错误；5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，每生成 4 mol 氮气时转移电子= = = = = 15 mol，因此生成 28 g N2 即 1 mol 氮气时， 转移电子的物质的量是 15mol43.75mol ，其转移的电子数目

6、为 3.75NA，D 正确。答案：D4(2016江西省 5 月质检)化学式为 C3H7FO 的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A4 种 B5 种C6 种 D7 种解析：本题考查有机物同分异构体的判断。化学式为 C3H7FO 的物质，当 羟基在第一个碳原子上，F 可以在 1 号、2 号、3 号碳原子上，共有 3 种情况；当羟基在中间碳原子上，F 可以在1 号、2 号碳原子上，共有 2 种情况，故选 B。答案：B5(2016黑龙江省哈三中一模) 优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚 2乙烯吡啶(简写 P2VP)和 I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的

7、碘化锂，电池的总反应为 2LiP 2VPnI2=P2VP(n1)I 22LiI，则下列说法正确的是()A正极的反应为 P2VPnI2 2Li 2e =P2VP(n1)I 22LiIB电池工作时，碘离子移向 P2VP 一极C聚 2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚 2乙烯吡啶的复合物不会导电D该电池所产生的电压低，使用寿命比较短解析：本题考查新型原电池的分析判断。根据 电池的总反 应式， 负极为锂，失去电子生成锂离子移向正极，与复合物结合，由固态薄膜状的碘化锂知碘化 锂不能拆分，A 正确；带负电的碘离子移向负极：锂电极，B 错误；正极材料一定具有导电作用，否则无法形成通路，C 错误；该电池

8、可用于心脏起搏器，故其使用寿命比 较长， D 错误。答案：A6(2016广东省广雅中学 3 月月考)X 、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲乙 丁己，甲丙 戊己；25时，0.l molL1 丁溶液的 pH 为 13。下列说法正确的是 ()A离子半径：Z 2 cbB常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的 pH3 硫酸和 pH11 的一元碱 BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D物质的浓度相同的氯化铵溶液、 硫酸铵溶

9、液、碳酸氢铵溶液，pH 的顺序为解析：本题考查水溶液中的离子平衡。一水合氨是弱碱，而 NaOH 是强碱，完全电离，所以稀释后溶液中氨水的 c(OH )较大， 则 a、b、c 的大小关系是 acb，A 正确；醋酸、盐酸都是酸，电离产生 H ，对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的 电离平衡，所以常温下水 电 离程度的顺序为，B 正确；如果 BOH 是强碱，则二者等体积混合后，溶液 显中性，若 BOH 是弱碱， 则二者等体积混合后，溶液显碱性，C 错误；氯化铵、硫酸铵都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，

10、所以硫酸 铵溶液的酸性 强，碳酸 氢铵是弱酸弱碱盐，水解相互促进，故溶液的 pH 的顺序为，D 正确。答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)必考题( 共 43 分)8(2016云南省昆明市第二次质检)(15 分) 实验室用 Na2Cr2O7 氧化环己醇制取环己酮(已知该反应为放热反应)：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：物质 沸点() 密度(gcm 3, 20) 溶解性环己醇 161.1(97.8)* 0.9624 能溶于水和乙醚环已酮 155.6(95)* 0.9478 微溶于水，能溶于乙醚水 100.

11、0 0.9982实验装置如图所示：实验步骤如下：将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合，冷却至室温备用；在三颈烧瓶中加入 20.0 g 环己醇，并将中溶液分三次加入三颈烧瓶。控制温度在5560之间，充分反应；打开活塞 a，加热圆底烧瓶，当有大量水蒸气冲出时，关闭活塞 a；向锥形瓶收集到的粗产品中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；有机层再加入无水 MgSO4 固体并过滤，取滤液蒸馏，先除去乙醚(乙醚沸点 34.6，易燃烧)，然后收集 151155 馏分。根据以上步骤回答下列问题：(1)仪器 b 的名称是_，步骤的操作方法是_ 。(2)将中溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是

12、_ 。(3)步骤实验操作的目的是_，实验过程中要经常检查圆底烧瓶中玻璃管内的水位，当水位上升过高时，应立即进行的操作是_。(4)步骤中分液时有机层在_( 填“上”或“下”)层，蒸馏除乙醚的过程中最好采用的加热方式是_。(5)本实验得环己酮 12.0 g，则环己酮的产率是_%。解析：本题考查化学仪器、基本 实验操作、 实验原理、化学计算等知识。(1)仪器 b 为分液漏斗，将浓硫酸缓慢加入重铬酸 钠溶液中，并不断 搅拌，及时把热量散出去，防止暴沸；(2)将中的溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是防止温度过高发生副反应；(3)步骤中的实验目的为蒸馏出环己酮，当压力过高 时， 应打开活塞 a，及 时泄压 ，

13、防止爆炸；(4)分液时，根据密度可以判断有机层在上层，乙醚 沸点低，蒸 馏乙醚最佳加热方式 为水浴加热；(5) 根据方程式可得：产率 100%61.2% 。12.020.098100答案：(1)分液漏斗将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌(2)防止温度过高发生副反应(3)使环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出( 或蒸馏出产品环己酮)打开活塞 a(4)上水浴加热(5)61.29(2016湖北省三校 4 月联考)(13 分)Ba(NO 3)2 可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有 BaCO3、BaSO 3、Ba(FeO 2)2 等，某主要生

14、产 BaCO3、BaSO 4 的化工厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2 晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如图所示：已知：Fe 3 和 Fe2 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7；Ba(NO 3)2 晶体的分解温度：592；K sp(BaSO4)1.110 10 ，K sp(BaCO3)5.110 9 。(1)该厂生产的 BaCO3 因含有少量 BaSO4 而不纯，提纯的方法是将产品加入足量的饱和Na2CO3 溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：_。(2)上述流程中酸溶时，Ba(FeO 2)2 与 HNO3 反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程

15、式为_。(3)该厂结合实际，图中 X 应选用 _(填字母) 。A BaCl2 BBaCO 3CBa(NO 3)2 DBa(OH) 2(4)中和 I 使溶液的 pH 为 45 的目的是_；结合离子方程式简述其原理：_。(5)从 Ba(NO3)2 溶液中获得其晶体的操作方法是 _。(6)测定所得 Ba(NO3)2 晶体的纯度：准确称取 w g 晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 m g，则该晶体的纯度为_。解析：本题考查沉淀溶解平衡、元素化合物性质、基本 实验 操作、计算等知识。(1) BaSO4 沉淀在饱和 Na2CO3 溶液中转化 为 BaCO3 沉淀，离子方程式为 BaSO4(s)CO (aq) 23BaCO3(s) SO (aq)；(2)Ba(FeO2)2 与 HNO