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1、自开展创先争优活动以来，XX县XX乡XX村努力在“支部创先进，党员争优秀”上做文章，围绕“发展增收、实事办实、班子建设”三个中心，千方百计带第2课时元素周期律【目标导航】1.通过分析118号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。【自主学习】一、原子结构的周期性变化1原子序数(1)概念：按_由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。(2)数量关系：原子序数_。2原子结构的周期性变化(1)原子最外层电子排布的变化规律随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈
2、现_变化，除_元素外，最外电子层上的电子数重复出现从 _递增到 _的变化。(2)元素原子半径的变化规律(稀有气体除外)原子电子层数原子序数原子半径的变化239逐渐_31117逐渐_结论随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_变化议一议1解释下列问题：(1)对于电子层数相同的原子，为什么其核电荷数越多，原子半径越小(稀有气体除外)?(2)最外层电子数相同的原子，原子半径的大小与什么因素有关？(3)原子序数越大，原子半径一定越大吗？(4)电子层数相同的元素，原子序数越大，其离子半径越小吗？2比较下列原子半径的大小：(1)r(Na)_r(S)；(2)r(O)_r(S)；(3)r(Na)_r(Na)；(
3、4)r(O)_r(O2)。二、元素周期律1元素性质的周期性变化(1)金属性和非金属性探究钠、镁、铝的金属性强弱实验方案实验操作实验现象实验结论镁与水的反应加热前：_；加热后：有_，溶液变为_色镁与冷水_，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg2H2O_镁和铝与酸的反应放_的试管中生成气体速率较快_更容易置换出盐酸中的氢，反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2结论钠、镁、铝的金属性逐渐_探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱元素SiPSCl单质与H2反应条件高温磷蒸气与H2_或点燃时发生爆炸而化合单质与H2化合的难易_气态氢化物的化学式最低化合价气态氢化物
4、的热稳定性结论硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的稳定性逐渐_硅、磷、硫、氯元素的非金属性逐渐_探究1117号元素最高价氧化物水化物的酸碱性强弱元素NaMgAlSiPSCl原子最外层电子数1234567最高价氧化物的水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物酸性更强结论最高价氧化物水化物的碱性逐渐_，酸性逐渐_元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_(2)探究元素主要化合价的变化规律元素主要化合价的变化规律由NaCl，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由_递增到_，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由_递增到_。元素
5、的主要化合价与原子最外层电子数的关系元素的最高正化合价原子核外_(O、F除外)。非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的关系非金属元素的最低负化合价_；最高正化合价|最低负化合价|_。2元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素_的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。(2)内容：随着元素_的递增，元素的_(稀有气体除外)、元素的_性和_性、元素的主要_都呈现周期性变化。(3)实质：元素性质的周期性变化是元素原子_周期性变化的必然结果。议一议1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。(1)原子序数为39的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价由1递增到7。(2)元素原子得(失)电子数目越多，
6、元素的非金属性(金属性)越强。(3)最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子。(4)金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况。(5)随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价及元素的相对原子质量都呈周期性的变化。2分析118号元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别是什么元素？3根据你所知道的知识，判断元素的金属性、非金属性强弱依据有哪些？【难点突破】一、微粒半径大小比较微粒半径大小主要由电子层数、核电荷数和核外电子数决定。1核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大。(1)r(阴离子)r(原子)：r(H)r(H)
7、；(2)r(原子)r(阳离子)：r(H)r(H)；(3)r(低价阳离子)r(高价阳离子)：r(Fe2)r(Fe3)。2电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。r(Li)r(Be)r(B)r(C)r(N)r(O)r(F)；r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。3最外层电子数相同，电子层数越多，原子或离子半径越大：r(Li)r(Na)；r(F)r(Cl)。r(Li)r(Na)；r(O2)r(S2)。4核外电子数相同，核电荷数越多，离子半径越小。r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)；r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。关键提醒(1)微粒半径比较要
8、三看：首先看层，层少半径小；同层看核，核大半径小；同核看价，价高半径小。(2)不能误认为39号元素的离子半径逐渐减小，1117号元素的离子半径逐渐减小。(3)稀有气体元素原子半径的测定依据与其他元素的不同，不便与其他元素的原子半径作比较。例1在氧、钠、硫、氟四种元素中，原子半径最大的元素是()A氧 B氟 C钠 D氯方法规律比较原子半径的方法如下：(1)具有相同电子层数的原子，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。(2)具有相同最外层电子数的原子，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大。(3)比较电子层数和最外层电子数都不同的原子半径找对照原子比较。变式训练1已知120号元素的离子aA2、bB、cC
9、2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCDB离子半径：C2DBA2C原子序数：dcbaD原子最外层电子数：ABDC方法总结离子半径比较时，先确定相关离子是属于哪种情况，再依据相关规律比较。(1)离子所带电荷相同、电子层数不同：电子层数越多半径越大；(2)离子电子层结构相同、核电荷数不同：核电荷数越大半径越小；(3)离子所带电荷、电子层结构均不相同：找对照离子进行比较。二、元素金属性、非金属性强弱的比较1元素金属性强弱的比较方法比较方法结论根据原子结构原子半径越大(电子层数越多)，最外层电子数越少，元素的金属性越强金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易越易置换出H2
10、，元素的金属性越强最高价氧化物水化物的碱性碱性越强，元素的金属性越强金属与盐溶液的置换反应若金属单质A与金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的金属性强于元素B金属单质的还原性(或金属阳离子的氧化性)一般单质的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，元素的金属性越强单质与同种非金属反应的难易单质越易反应，元素的金属性越强，如由反应FeSFeS,2NaS=Na2S，知金属性：NaFe金属活动顺序一般金属的位置越靠前(极少数例外)，金属元素的金属性越强2元素非金属性强弱的比较方法比较方法结论根据原子结构原子半径越小(电子层数越少)，最外层电子数越多，元素的非金属性越强单质与H2化合的难易(氢化物
11、的稳定性)单质与H2化合越容易、形成的气态氢化物越稳定，其对应元素的非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性酸性越强，其对应元素的非金属性越强非金属与盐溶液的置换反应若非金属单质A与非金属B的盐溶液反应置换出B单质，则A元素的非金属性强于B元素单质的氧化性(或非金属阴离子的还原性)一般单质氧化性越强(或非金属阴离子的还原性越弱)，对应元素的非金属性越强单质与同种金属反应的难易单质越易反应，元素的非金属性越强，如由反应CuCl2CuCl2,2CuSCu2S，知非金属性：ClS非金属活动顺序按F、O、N、Cl、Br、I顺序，元素的非金属性减弱关键提醒元素的金属(非金属)性是指元素原子失(得)电子能力。
12、比较元素金属(非金属)性强弱，其实质是看元素原子失去(得到)电子的难易程度，越容易失去(得到)电子，元素的金属性(非金属性)越强。例2(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_(填序号)。a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(2)某同学认为铝有一定的非金属性，下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是_。a铝片与盐酸反应放出氢气b氧氧化铝溶于强碱溶液c氢氧化铝溶于强酸溶液d铝热反应解题感悟(1)其他方案：设计实验证明镁比铝的金属性强，除采用本题的b和c方案外，还通常采用的方案是：在相同温度下，取相同表面积的Mg条、Al条分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀盐酸，Mg比Al反应产生氢气快。(2)方法思路：可以从有关反应的难易、水溶液中的置换反应、金属单质的还原性、非金属单质的氧化性、金属阳离子的氧化性、非金属阴离子或气态氢化物的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的碱性(或酸性)的强弱等方面来判断。(3)易错提醒：以下则不能用于比较元素金属性的强弱。单质或其化合物的物理性质；等物质的量的金属
