《高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2_2 离子反应——电解质（第1课时）课件 苏教版必修11》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2_2 离子反应——电解质（第1课时）课件 苏教版必修11（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解质,思考 交流,下列物质中哪些能导电？,盐酸、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体,知 识 回 顾,能导电的有: 石墨、Cu、 盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液,为什么这些物质能够导电呢,？,想一想：,石墨、Cu中含有自由移动的电子因此能够导电。那么为什么盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液也可以导电呢？,酸、碱、盐在溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子。,电解质与非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。,非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，叫做非电解质。,实 践 活 动,下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质
2、？ Cu NaCl NaOH K2SO4溶液 CO2 蔗糖 NaCl溶液 乙醇(俗称酒精),提请注意,（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。 （3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。,HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + N
3、O3-,问题与思考,根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义酸？,答：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。,NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-,问题与思考,根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义碱？,答：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。,NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-,问题与思考,根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义盐？,答：电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
4、,写出下列电解质的电离方程式,H2SO4 HCl HNO3 Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2 Al2（SO4）3 MgCl2 AlCl3 NaCl K2SO4 NaHCO3 H2O Mg(OH)2,实 践 活 动,1、电解质是（ ） A.导电性很强的物质。 B.在溶于水或融化状态下能导电的化合物。 C.在溶于水或融化状态下全部电离的化合物。 D.可溶性盐类。 2、下列物质中不属于电解质的是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl 3、下列物质中，能够导电的是（ ） A. CO2 B.稀盐酸 C.蔗糖 D.五水合硫酸铜,B,C,B,离子反应,一、定义： 酸、碱、盐等电解质在溶液中所发生的反应属于离子反应。,二、条件： 生成沉淀、气体或水。,三、注意事项： 1、强酸、强碱、可溶性盐类用离子符号表示。难溶物质（如AgCl、BaSO4、CaCO3等）、氧化物（如MgO、CaO、Fe2O3等）、单质、气体写成化学式。 2、必须遵守质量守恒定律和电荷平衡原理。 3、离子反应表示同一类型的离子反应。,
