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1、1溶液 巩固提升专题1配制 20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠质量分数偏小的是（ ）A氯化钠不纯 B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C用量筒量取水时仰视读数 D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液2现有 100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液，若使溶液的质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（ ）A加入食盐 10g B加入水 50gC蒸发掉水 50g D加入 100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液3在配制 10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于 10%的可能原因是（ ）用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置
2、就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯A B只有 C只有 D只有4用氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，现有下列操作：配制溶液；称取氯化钠固体；过滤；量取蒸馏水；计算。正确的操作顺序是（ ）A B C D5若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）A溶质的质量一定变小 B溶液中溶质的质量分数一定变大C溶质的质量一定变大 D溶液中溶质的质量分数可能不变6现有 60的饱和食盐水，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中的溶质质量；溶质的质量分数；60时溶质的溶解度；溶液的质量。用序号填空：（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 ；
3、（2）将该饱和溶液降温至 20，一定变化的量有 。7现有一杯 20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）A加入一定量的水 B恒温蒸发部分水C升温到 60 D加入一定量的硝酸钾820时，氯化钠溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） 10 2 12 10 3 13 10 4 13.6 10 5 13.6A. 中所得到溶液是饱和溶液B. 20时 10g 水最多能溶解 4g 氢氧化钠C. 溶液的溶质质量分数相等D. 所得溶液的质量分数为 20%29下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的是（ ）A把氯化钠
4、的饱和溶液恒温蒸发 B将硝酸钾的饱和溶液升温C将硝酸钾的饱和溶液降温 D给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖10室温时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对于该溶液下列说法正确的是（ ）A溶质的溶解度减小 B溶质的质量减小C溶质的质量分数减小 D溶液变成饱和溶液11将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发) 。下列对变化后溶液的分析错误的是（ ）A溶质的质量分数与原溶液的相同 B溶剂的质量比原溶液的减少了C溶质的质量比原溶液的减少了 D析出固体后的溶液是不饱和溶液12常温下，在两只各盛有 100mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、
5、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示，下列说法正确的是 （）A. 甲溶液是不饱和溶液 B. 甲、乙两种溶液的质量相同C. 升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D. 乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液13要使某饱和溶液变成不饱和溶液，下列措施一定可行的是 （ ）A.降低温度 B. 升高温度 C. 蒸发溶剂 D. 加入溶剂14如要将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）A. 50g B. 90g C. 100g D. 200g15. 已知 20时硝酸钾的溶解度为 31.6g。在该温度下将 20g 硝酸钾放入 50g
6、水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ）A. 24.0% B. 28.6% C. 31.6% D. 40.0%16. 将 20g 硝酸钾全部溶于 180g 水中，将所得溶液平均分成 4 份，那么第一份溶液的溶质质量分数为_%；将第二份溶液稀释至 100g，则其溶质质量分数为_% ；欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可加入量_g 水；欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一倍，可加入硝酸钾_g 或蒸发掉水_g。17. 用“饱和”或“ 不饱和”填空：(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为_溶液。(2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至 80，则变为 _溶
7、液。(3)在 10时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的_溶液。(4)在 20时的饱和硝酸钾溶液中加入 5g 水，则溶液变为硝酸钾的 _溶液。(5)在 20时的硝酸钾不饱和溶液中加入氯化钠晶体，氯化钠完全溶解后所得溶液为硝酸钾的_溶液。(6)某氯化钾溶液在 20时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 _溶液，向其中加入3氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的_溶液。18如右图所示，20时，将盛有饱和 KNO3 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的（ ）A氢氧化钠固体 B硝酸铵固体 C氯化钠固体 D生石灰固体19按右图所示装
8、置进行实验。将胶头滴管中的水滴入瓶中，a、b 处水面无明显变化。则瓶中固体为（ ）ACaCO 3 BCaO CNaOH DNH 4NO320向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是（ ） 资料：A 的溶解度温度/ 20 30 40 50 60溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2A中 A 的质量分数最大 B中 A 的 质量分数相等C的溶液为饱和溶液 D中没有固体存在21在 20时，将 100 克溶质质量分数为 20的氯化钠溶液蒸发掉 30 克水，温度再恢复到 20，求析出氯化钠晶体的质量?(20时氯化钠的溶解度为 360 克 )22
9、在某一恒定温度，79 g 氯化钠溶液蒸发掉 10 g 水或加入 3.6 g 氯化钠均可使之成为饱和溶液，求该温度时氯化钠的溶解度。23根据右图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲物质的不饱和溶液升温后变成饱和溶液C将 t2甲、乙两物质的饱和溶液温度降低至 t1时都会析出晶体Dt 2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质24右图是 a、b、c 三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）An 点表示在 t1时，a、b 溶液溶质的质量分数相等B将 t2的不饱和溶液降温到 t1时可得到饱和溶液4Ct 2时，三种物质的饱和
10、溶液分别从 t2降温至 t1a 析出的晶体最多D当 a 中含有少量 C 时，可 通过降温结晶法提纯 a25向装有等 量水的A、B、C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 硝酸钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯 A 中溶液的溶剂是 。（2）烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号） 。（3）图二能表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”） 。（4）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的（填序号） 。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙26右图为 A、B、C 三种物
11、质的溶解度曲线，据图回答：t 2时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。将 t2时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到 0时，析出溶质最多的 是 ，无溶质析出的是 。当 A 中含有少量 B 时，为了得到纯净的 A，可采用 的方法。若将 t2三种物质的饱和溶液分别降到 t1，则三种溶液中溶质的质量分数由 大到小的顺序是 。27取 70g 某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发 10g 水，析出 4g 氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 （ ）A16g B20g C40g D56g28X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A40时 Z 的溶解度最大B温度由 60降至 40时， Y 析出的晶体最多C40时，Y 和 Z 的饱和溶液的溶质质量分数相同D60时，100g 水中，加入 50g X，得到溶质质量分数为 33.3%饱和溶液29如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）5A溶质质量增加 B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数减少
