《2018新步步高学案导学苏教版化学必修一讲义：专题4 硫、氮和可持续发展 微型专题重点突破（七） word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018新步步高学案导学苏教版化学必修一讲义：专题4 硫、氮和可持续发展 微型专题重点突破（七） word版含答案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微型专题重点突破(七)学习目标定位1.熟知新制氯水成分和性质的多样性，熟悉氯及化合物的性质及应用。2.认识碳和硅性质的反常现象。3.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳，促进“科学探究与创新意识”的发展。一、新制氯水成分和性质的多样性例1为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，
2、过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_。(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”“不变”或“减弱”)。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。答案(1)Cl2(2)H(3)HClO(4)HHClO(5)Cl(6)O2增强(7)Cl2、ClO、HClO解析(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色。(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H。(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含
3、有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl。(6)HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。(7)氯水中的Cl2、ClO、HClO均具有强氧化性。【考点】氯水的成分与性质【题点】新制氯水的成分与性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同：变式1用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)请写出新制饱和氯水中
4、含有氯元素的微粒的化学式_。(3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者_。答案(1)用棕色试剂瓶盛装，密封保存在阴凉处(2)Cl、HClO、ClO、Cl2(3)氯水呈酸性，和氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠被消耗完氯水中所含的次氯酸具有强氧化性，使红色褪去向褪色后的溶液中加氢氧化钠，若变红，则是，否则是【考点】氯水的成分与性质【题点】新制氯水与久置氯水的比较二、氯及其化合物性质的综合应用例2(2018北京市昌平区高一期末)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的
5、部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式_。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式_。浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因_。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_。答案(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种(2)HClO4NaOH=NaClO4H2O(
6、3)Zn2H=Zn2H2或Fe2H=Fe2H2(等其他合理答案)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O解析(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4NaOH=NaClO4H2O。(3)金属与盐酸反应生成氢
7、气体现氯化氢的氧化性，例如Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。【考点】氯及其化合物的综合【题点】氯及其化合物性质的综合在同一元素的含氧酸中，元素的化合价越高，酸性越强。氯元素的氧化物对应的水化物有：HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)等，酸性：HClO4HClO3HClO2HClO。但是，元素的化合价越高，酸的氧化性不一定越强。如上述4种含氧酸中，HClO的氧化性最强。变式2Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些
8、含氯产品。(1)中钢瓶上应贴在标签为_。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物B84消毒液的有效成分是NaClO(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液 B酚酞溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是_。答案(1)C(2)B(3)H2Cl22HClD(4)2.247.3 g解析(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标
9、签为有毒品。(2)漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87 g 4 mol 22.4 L87 g n(HCl) V(Cl2)解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。被氧化的HCl
10、为0.2 mol，质量为0.2 mol36.5 gmol17.3 g。【考点】氯及其化合物的综合【题点】氯及其化合物性质的综合三、碳和硅的“反常”例3据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中，正确的是()A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C由CaCO3SiO2CaSiO3CO2可知硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸答案B解析碳酸的酸性比硅酸的酸性强，二氧化碳通入硅
11、酸钠溶液中可发生反应生成硅酸沉淀。二氧化硅能与碱溶液反应生成盐和水，它是一种酸性氧化物；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸；二氧化硅与常见的酸(如硝酸、硫酸等)不反应，但能与氢氟酸反应。高温下，二氧化硅能与碳酸盐反应，是因为生成了二氧化碳气体挥发逸出，而使反应持续进行，不符合水溶液中强酸制备弱酸的复分解反应规律。【考点】硅酸【题点】二氧化硅与硅酸的综合(1)一般情况下，较强氧化剂较强还原剂较弱氧化剂较弱还原剂，而碳却能还原出比它还原性更强的还原剂：FeOCFeCO。(2)非金属单质与碱的反应，一般是非金属单质既作氧化剂又作还原剂，而Si与碱溶液反应却只作还原剂：Si2NaOHH2O=Na2
12、SiO32H2。(3)一般情况下，较活泼金属酸盐氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si4HF=SiF42H2。(4)一般情况下，碱性氧化物酸盐水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO24HF=SiF42H2O。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3，但高温下却能发生Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2的反应。(6)一般情况下，非常活泼的金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但C在高温下与水蒸气发生反应：CH2O(g)COH2。变式3能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B二氧化硅的熔点比二氧化碳高C二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀答案D解析二氧化碳通入硅酸钠溶液中，析出
