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1、化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 1化学键化学键 (1)定义：定义： 的作用力的作用力 (2)分类分类 使离子相结合或原子相结合使离子相结合或原子相结合 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 (3)化学反应的实质化学反应的实质 化学键的形成化学键的形成 化学键的形成与化学键的形成与 有关有关 化学反应的本质化学反应的本质 反应物分子中反应物分子中 和生成物分子中和生成物分子中 原子结构原子结构 旧化学键的断裂旧化学键的断裂 学键的形成
2、学键的形成 新化新化 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 2离子键和共价键离子键和共价键 离子键离子键 共价键共价键 概念概念 的相互作用的相互作用 的相互作用的相互作用 成键微粒成键微粒 成键实质成键实质 成键条件成键条件 与与 相互作用相互作用 带正电荷的原子团带正电荷的原子团 与带负电荷的阴离子与带负电荷的阴离子 相互作用相互作用 非金属元素原子非金属元素原子(可相可相 同，可不同同，可不同)之间的相互之间的相互 作用作用非金属与不活泼非金属与不活泼 的金属元素之间相互作的金属元素之间相互作 用用 带相反电荷离子之间带相反电荷离子之间 原子间通过
3、共用电子对原子间通过共用电子对 所形成所形成 阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 静电作用静电作用 共用电子对共用电子对 活泼金属活泼金属 活泼非金属活泼非金属 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 离子键离子键 共价键共价键 成键原因成键原因 电子的电子的 原子间原子间 成键范围成键范围 只存在只存在 非金属单质、非金属单质、 及及 部分离子化合物中部分离子化合物中 举例举例 得失得失 共用电子共用电子 离子化合物中离子化合物中 共价化合物共价化合物 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 3.分子间作用力和氢键分子间
4、作用力和氢键 (1)分子间作用力分子间作用力 定义：把定义：把 的作用力的作用力，又又 叫叫 特点特点 A分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键 ； B影响物质的物理性质影响物质的物理性质，如如 ， 而化学键影响物质的化学性质和物理性质而化学键影响物质的化学性质和物理性质 C只存在于由共价键形成的多数只存在于由共价键形成的多数 和和 绝大多数绝大多数 及稀有气体之间及稀有气体之间，如如CH4、O2、 Ne等等 分子聚集在一起分子聚集在一起 范德华力范德华力 弱得多弱得多 熔点、沸点、溶解度熔点、沸点、溶解度 共价化合物共价化合物 气态非金属单质气态非金属单质 化学 高考总复习人教版 第五章第
5、五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 规律规律 一般来说一般来说，对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质，相对分子质相对分子质 量越大量越大，分子间作用力分子间作用力 ，物质的熔沸点物质的熔沸点 例如：熔沸点：例如：熔沸点：HCl HBr HI. 越大越大 越高越高 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 (2)氢键氢键 定义：定义： 的的 相互作用相互作用 特点特点 A作用力的大小：作用力的大小： 氢键氢键 B影响物质的物理性质影响物质的物理性质，使物质的熔使物质的熔、沸点升高沸点升高 等等 形成条件：分子中含有得电子能力形成条件：分子
6、中含有得电子能力 的元素的元素， 如如 . 分子之间存在着一种比分子间作用力稍强分子之间存在着一种比分子间作用力稍强 化学键化学键 分子间作用力分子间作用力 较强较强 F、O、N 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 作用作用 A自然现象；自然现象； B生命现象生命现象 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 1关于离子键关于离子键、共价键的各种叙述共价键的各种叙述，下列说法中正下列说法中正 确的是确的是 ( ) A在离子化合物里在离子化合物里，只存在离子键只存在离子键，没有共价键没有共价键 B非极性键只存在于双原子
7、的单质分子非极性键只存在于双原子的单质分子(如如Cl2)中中 C在共价化合物分子内在共价化合物分子内，一定不存在离子键一定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极一定只存在极 性键性键 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 解析：解析：A项项，如如NH4Cl有共价键；有共价键；B项项，如如H2O2中氧中氧 的原子间为非极性键；的原子间为非极性键；C项项，若有离子键若有离子键，则属于离子化则属于离子化 合物；合物；D项项，如如H2O2、C2H2中中，都存在非极性键都存在非极性键 答案：答案：C 化学 高考总复习
8、人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 2下列反应过程中下列反应过程中，同时有离子键同时有离子键、极性共价键和极性共价键和 非极性共价键的断裂和形成的反应是非极性共价键的断裂和形成的反应是 ( ) ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 解析：解析：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对 离子键离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度极性
9、共价键和非极性共价键的认识程度A、B 中无非极性键的断裂和形成中无非极性键的断裂和形成，C中有非极性键中有非极性键(ClCl)的的 断裂但无非极性键的形成断裂但无非极性键的形成D中中Na2O2既有离子键又有非既有离子键又有非 极性共价键极性共价键，CO2中有极性共价键中有极性共价键，O2中有非极性共价键中有非极性共价键， 故选故选D. 答案：答案：D 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 3下列过程中下列过程中，共价键被破坏的是共价键被破坏的是 ( ) A碘升华碘升华 B溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水酒精溶于水 DHCl气体溶于水气体溶于
10、水 解析：解析：A、B、C只破坏了分子间作用力只破坏了分子间作用力，没破坏化学没破坏化学 键键，HCl溶于水后溶于水后，完全电离为完全电离为H 和 和Cl ， ，HCl键被破键被破 坏坏 答案：答案：D 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 4下列关于氢键的说法不正确的是下列关于氢键的说法不正确的是 ( ) AHF的沸点比的沸点比HCl的沸点高是由于的沸点高是由于HF分子间存在分子间存在 氢键氢键 B水在结冰时体积膨胀水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢是由于水分子之间存在氢 键键 CNH3的稳定性很强的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键是因为其
11、分子间能形成氢键 D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 解析：解析：氢键是一种较强的分子间作用力氢键是一种较强的分子间作用力，它主要影响它主要影响 物质的物理性质物质的物理性质，而物质的稳定性属于化学性质而物质的稳定性属于化学性质 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 氢键是某些氢化物氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间存在的比 分子间作用力稍强的作用力分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔它的存在使氢化物的熔、沸沸 点相对较高点相对较高，因此因此HF的沸点高是由氢键所致的沸点高是
12、由氢键所致，A项正确；项正确； 水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联 结结，形成相对疏松的晶体形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙从而在结构上有许多空隙，造造 成体积膨胀成体积膨胀，B项正确；项正确；NH3的稳定性取决于的稳定性取决于NH键键，而而 不是氢键不是氢键，C项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢 键结合的键结合的，故故D项正确项正确 答案：答案：C 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 1概念辨析概念辨析 (1)离子化合物：含有离子键的
13、化合物离子化合物：含有离子键的化合物常见离子化合常见离子化合 物包括：物包括：大多数盐大多数盐(如如NaCl、Na2SO4、KNO3等等)；强强 碱碱如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等；大多数碱性氧化物大多数碱性氧化物 (如如Na2O、CaO、MgO等等) 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 (2)共价化合物：只含有共价键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物常见共价化常见共价化 合物包括：合物包括：非金属氢化物非金属氢化物(如如HCl、H2S、H2O等等)；含含 氧酸氧酸(如如H2SO4、HNO3、H3PO4等等)；非金属氧化物非金属氧化物(
14、如如 CO、CO2、SO2等等) 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 2判断方法判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断根据构成化合物的元素种类来判断一般地一般地，活泼活泼 金属金属(第第A、A族族)和活泼非金属和活泼非金属(第第A、A族族)的元素的元素， 原子间形成的是离子键原子间形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种对应的物质是离子化合物；同种 或不同种非金属原子之间形成的是共价键或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是对应的物质是 共价化合物共价化合物 (2)根据化合物的类型来判断根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物大多数
15、碱性氧化物、强强 碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物非金属氧化物、 含氧酸属于共价化合物含氧酸属于共价化合物 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 (3)根据化合物的性质来判断根据化合物的性质来判断熔点熔点、沸点较低的化合沸点较低的化合 物是共价化合物物是共价化合物溶于水后不能发生电离的化合物是共价溶于水后不能发生电离的化合物是共价 化合物化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 化学 高考总复习人教版 第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 3与化学键的关系与化学键的关系 离子化合物一定含有离子键离子化合物一定含有离子键，也可含有共价键；共价也可含有共价键；共价
