《2018届高考化学一轮复习7_1化学反应速率及影响因素课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学一轮复习7_1化学反应速率及影响因素课件新人教版（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节 化学反应速率及影响因素,考纲要求: 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,基础梳理,考点突破,化学反应速率的概念和定量表示方法 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 2.数学表达式及单位 v= ,单位为 或 等。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表
2、示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。即v(A)v(B)v(C)v(D)= 。如在一个2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)=2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)= ,v(B)= ,v(C)= 。,减小 增大,molL-1min-1 molL-1s-1,化学计量数,mnpq,0.3 molL-1s-1,0.1 molL-1s-1,0.2 molL-1s-1,基础梳理,考点突破,特别提醒(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率,且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应,
3、相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,答案,解析,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,C,基础梳理,考点突破,2.(2016豫南九校第一次联考)反应4CO+2NO2 N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( ) A.v(CO)=1.5 molL-1min-1 B.v(NO2)=0.7 molL-1min-1 C.v(N2)=0.4 molL-1min-1 D.v(CO2)=1.1
4、molL-1min-1,C,解析:换算成同一物质的反应速率再比较,如以N2为标准,A、B、D项分别换算为0.375 molL-1min-1、0.35 molL-1min-1、0.275 molL-1min-1,所以反应速率最快的为C项。,基础梳理,考点突破,活化能 影响化学反应速率的因素 1.影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)。 反应物本身的 。 (2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)。,性质,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,接触面增大,基础梳理,考点突破,特别提醒(1)对于固体和纯液体物质,可认为其浓度是一个常数,改变它们的用量不会影响化学反应速率。 (2)压强只能
5、对有气体参与的化学反应的速率有影响,对无气体参与的化学反应的反应速率无影响。,基础梳理,考点突破,2.从活化分子角度的理论解释 (1)有效碰撞、活化分子和活化能。 有效碰撞:能发生反应的分子之间的碰撞。 活化分子:能够发生 的分子。 活化能: 如图所示,E1表示 ;使用催化剂时的活化能为 , E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量;反应热为 。,有效碰撞,活化能,E3,E1-E2,基础梳理,考点突破,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。,分子,总数,不变,增加,分子总数,增大,增加,基础梳理,考点突破,自主巩固 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁 铝(填
6、“大于”“小于”或“等于”)。 (2)对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”) 升高温度: ; 增大盐酸浓度: ; 增大铁的质量: ; 增加盐酸体积: ; 把铁片改成铁粉: ; 滴入几滴CuSO4溶液: ; 加入CH3COONa固体: ; 加入一定体积的Na2SO4溶液: 。,小于,增大 增大 不变 不变 增大 增大 减小 减小,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,2.外界条件对可逆反应反应速率的影响结果 (1)温度: 正反应是放热反应:升高温度,v(正)、v(逆)均增大;但v(逆)增大的幅度更大。 正反应是吸热反应:
7、升高温度,v(正)、v(逆)均增大;但v(正)增大的幅度更大。 (2)压强: 正反应是气体物质的量减小的反应:增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(正)增大的幅度更大。 正反应是气体物质的量增大的反应:增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的幅度更大。 反应前后气体物质的量不变的反应:增大压强,v(正)、v(逆)同等程度地增大。 (3)催化剂: 使用催化剂,v(正)、v(逆)同等程度地增大。,基础梳理,考点突破,例2(2016四川棠湖中学一模)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.
8、恒压条件下,通入稀有气体,反应速率不变 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1t2内,SO2(g)消耗的平均速率为,答案,解析,基础梳理,考点突破,误区警示(1)要把压强的改变转化为浓度的变化,然后依据浓度的变化分析反应速率的变化。 (2)外界条件的改变对反应速率的影响,一定要排除化学平衡移动的干扰,如升高温度平衡逆向移动,不能认为正反应速率减小,逆反应速率增大,而是正、逆反应速率均增大,只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度,从而导致平衡逆向移动。,基础梳理,考点突破,跟踪训练 3.(2016
9、河北邢台四校联考)下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( ),基础梳理,考点突破,答案,解析,基础梳理,考点突破,A.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32 mol A,再达到平衡时,B的转化率增大 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前,v(逆)v(正) C.其他条件不变,起始时向容器中充入A和B各0.64 mol,平衡时n(C)0.48 mol D.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 molL-1min-1,答案,解析,基础梳理,考点突破,化学反应速率图像及应用 1.物质的量(或浓度)时间图像 某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物
10、质的量随时间的变化曲线如图所示。 则该反应的化学方程式为 ,前2 min内v(X)= 。,0.075 molL-1min-1,基础梳理,考点突破,正向,逆向,基础梳理,考点突破,逆向,正向,基础梳理,考点突破,正向,不,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,自主巩固 有可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g) H0。该反应的反应速率与时间的关系如下图所示。在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,请根据反应速率的变化回答各时间点改变的条件。t2: 、t4: 、t6: 、t8: 。,升高温度,减小压强,增大B的浓度,使用了催化剂,基础梳理,考
11、点突破,根据v-t图分析外界条件的改变应注意“三看” 一看起点:看速率变化是否为逐渐变化,若是逐渐变化,一定是改变了反应物或生成物的浓度。若不是逐渐变化,而是发生跳跃式变化,则改变的是温度、压强或使用了催化剂。 二看变化:若v(正)和v(逆)增大,说明增大浓度、压强,升高温度或使用催化剂。反之,为减小浓度、压强,或降低温度。 三看v(正)和v(逆)的相对大小:结合反应特点,联系外界条件对化学反应速率的影响规律判断改变的条件。,基础梳理,考点突破,例3某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的量
12、浓度、反应速率随时间变化如下图所示,下列说法中正确的是( ) A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为0.05 molL-1min-1 C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应,答案,解析,基础梳理,考点突破,方法技巧(1)如果正逆反应速率同等程度的变化要从催化剂、压强(针对反应前后气体体积不变的反应)角度分析。 (2)温度改变平衡一定发生移动,正逆反应速率不能同等程度地变化。 (3)从“断点”入手,如果一个图像中的曲线出现不连续的情况,要根据“断点”前后速率大小,结合反应速率的影响
13、因素分析出外界条件的变化情况。,基础梳理,考点突破,跟踪训练 5.(2016甘肃部分重点高中第一次联考)可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g) B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度 C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g),答案,解析,基础梳理,考点突破,6.(2016豫南九校第二次联考)图甲、乙分别表示反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g
14、) H0,在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是( ) A.图甲中t2时刻发生改变的条件是同比增大CO2和H2的浓度 B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强 C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度 D.图乙中t2时刻发生改变的条件是增大CO2的浓度,答案,解析,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,基础梳理,考点突破,1,2,3,4,5,6,1.(人教版选修4P194改编)NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O
15、2,4 min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( ) A.v(N2)=0.125 molL-1min-1 B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1 C.v(O2)=0.225 molL-1min-1 D.v(NH3)=0.250 molL-1min-1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,2.(人教版选修4P242改编)一定温度下,反应2CO+2NO N2+2CO2在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( ) A.缩小体积使压强增大 B.恒容时充入N2 C.恒容时充入He D.恒压时充入He,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.(2016江西九江一模)在C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0反应中,可使反应速率增大的措施是( ) 升高温度 增加碳的量 恒容通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2 恒容通入CO 降低温度 恒压下充入CO2 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.(2016湖南东部六校联考)在2 L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(
