《中考化学总复习 第七单元 常见的碱课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习 第七单元 常见的碱课件（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、步步高化学,每天进步一点点,目录页,CONTENTS PAGE,目录,经典考题剖析,考点归纳,目录页,CONTENTS PAGE,考点归纳,考点1：常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。,碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(OH)。 1氢氧化钠特性 氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时 还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,考点1：常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。,2相关干燥剂的选择 原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、 HC
2、l 等气体，但不能干燥NH3(碱性气体)；NaOH固体可干燥O2、H2、NH3等气体， 但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。,考点2：氢氧化钠和氢氧化钙的性质,考点2：氢氧化钠和氢氧化钙的性质,考点2：氢氧化钠和氢氧化钙的性质,考点3：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度,1. 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞溶液。 2. pH表示溶液酸碱性的强弱程度。数值014之间。最简单的测试溶液pH的 方法是使用pH试纸：将一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的pH值。,考点3：会用酸
3、碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度,3. 溶液的酸碱度 (1) pH 溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在014之间。 (2) 改变溶液pH的方法 使溶液的pH增大要加入碱溶液或金属氧化物或是水； 使溶液的pH减小要加入酸溶液或水。,考点3：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度,4. 溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 (1) 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (2) 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 (3) 许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。 (4) 测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。 (5) 农作物一般在中性或接近中性的
4、土壤中生长。,经典考题剖析,考点归纳,目录页,CONTENTS PAGE,经典考题剖析,【例1】【氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质】 (2015重庆B)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。,(1)实验l 中，两支试管的溶液都变成_色。 (2)实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为_，该反应的墓本类型是_反应。 (3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。 提出猜想： 猜想1：溶质只有氢氧化钠
5、猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠,红,2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2,复分解,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,实验和结论： 反思与评价： 老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想_(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将_溶液换成_溶液。,2,氢氧化钙,氯化钙,(1)碱能使无色酚酞溶液变红，故实验1中，两支试管的溶液都变成红。 (2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2；该反应由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。 (3)呼出
6、的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。 反思与评价：因为取B中少量溶液，加入澄清石灰水，可能发生反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，即反应生成了氢氧化钠，故李红得出的结论不正确，是因为猜想2也会产生相同的现象如果要验证“猜想3成立”，在验证并除去碳酸钠的时候，就不能引入新的碱；故必须要换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这样发生反应：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，生成NaCl，对氢氧化钠的判断没有影响。 答案(1)红 (2)2
7、NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 复分解 (3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 2 氢氧化钙 氯化钙,【例2】【氧化钙、氢氧化钙的化学性质，物质溶解时的热现象，氢氧化钙的溶解度】 (2015重庆)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：,例题讲解,(1)A中发生反应的化学方程式为_。分离B中难溶物的操作叫_。 (2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行试验。 稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液 (3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部
8、溶解)，白色固体的化学式是_。,CaO+H2O=Ca(OH)2,过滤,CaCO3,Ca(OH)2,(1)A中是将氧化钙加入到水中，发生反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2；分离B中难溶物的操作叫过滤。 (2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，实际就是氢氧化钙溶液，根据氢氧化钙的化学性质：能使无色酚酞溶液变红；二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，稀盐酸虽然能与氢氧化钙溶液反应，但是没有明显现象，氯化钠溶液不能与氢氧化钙溶液反应，故选。 (3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，发生的反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，所以白色固
9、体的化学式是CaCO3；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，由于固体氢氧化钠溶于水放热使温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，温度升高溶质氢氧化钙结晶析出，所以白色固体的化学式是Ca(OH)2。,【例3】【氢氧化钙用途】 (2015广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_。 (3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_(以土壤中含有硫酸为例)。,用玻璃棒蘸取少量样品
10、滴到pH试纸上,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,(4) 用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药 黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 “黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_(填元素符号)。,Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3,K,(1)生石灰溶于水，与水发生反应生成熟石灰。反应方程式是CaOH2O=Ca(OH)2；溶液pH的测定的操作方法是
11、用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 (2)石灰浆刷墙壁，是氢氧化钙和二氧化碳反应，方程式是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。 (3)熟石灰电离产生OH，使溶液显碱性，因此可以与酸性土壤中的H发生中和反应，从而来改良酸性土壤，反应的化学方程式：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。 (4)“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3；由于KOH溶解度大，Ca(OH)2微溶于水，因此“黑白粉”比熟石灰更高效。植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有的
12、K2CO3电离产生的K，因此还可提供植物必需的营养素是K元素。,【例4】【酸碱反应后的溶液中溶质成分的探究】 (2015孝感)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】 溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 (1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。 (2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_两种物质。 (3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 Na2SO4溶液显中性。 Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。,H2SO4(硫酸),
13、【实验验证】,红,【总结反思】 丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是_。 兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立。 【知识拓展】 (1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_(填“能”或“不能”) (2)乙同学的实验中铝片与_溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_。,滴入酚酞溶液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸,不能,NaOH(氢氧化钠),2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,【作出猜想】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成的是硫酸钠和水，考虑到反应物是否过量的问题，反应后的溶液可能是硫酸钠，也可能是硫酸钠与氢氧化钠的混合物，还可能是硫酸钠和稀硫酸的混合物。 【实物验证】 若猜想3成立，即溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。 【总结反思】 由丙同学的实验可知溶液呈碱性，若是硫酸钠和稀硫酸的混合物，那么溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变成红色。 【知识拓展】 (1)根据资料，Al能与强碱溶液反应，故不能用铝制品来盛放强碱性溶液；(2)根据资料和乙同学的实验结果可知Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。,
