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1、高二化学会考复习（四） 重要的金属及其化合物,1.钠及其化合物,1.知道钠及其重要化合物的物理性质 常温下，金属钠是_色的_，质_，密度比水_，氧化钠是_色的_体， 2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠 在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应 热，钠的熔点 ），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有 生成），滴加酚酞溶液变成 色（反应产生_ 物质）。 3、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等物质隔绝。,银白,金属,软,小,白,固,放,低,红,氢气,碱性,氧气,煤油,氧气,水,水,4、过氧化钠是_色的固体，电子式为_,有_键，属于
2、_(离子共价)化合物；能与 、 反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。 5、碳酸钠俗名 _ ，碳酸氢钠俗名 ，两种物质中 更易溶解与水。其中受热稳定性差的是_，其受热分解的化学方程式为_,黄,离子键、非极性键,离子,水,二氧化碳,纯碱、苏打,小苏打,碳酸钠,碳酸氢钠,1.钠及其化合物的相互转化： 完成上述转化的化学方程式或 离子方程式 ,1下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源 B碳酸钠可用于制造中和胃酸的药剂 C液氨可作一些冷藏库的制冷剂 D乙烯可用作水果的催熟剂,感受会考题,B,2Na2CO3和NaHCO3 是生活中的常见物质。下列关于
3、它们的叙述不正确的是 A都能与食醋反应放出CO2气体 BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3好 C在无色火焰上灼烧，都会使火焰呈现黄色 DNa2CO3与NaHCO3溶液中分别滴加酚酞，都变红,感受会考题,B,3.（4分）欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱， 两同学分别设计了以下两组装置：请回答： （1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验， 试管中的试剂是 （填字母）。 a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液 试管中发生反应的化学方程式是 。 （2）如乙图所示，试管装入固体应该是 （化学式） （3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比
4、NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。,感受会考题,c,强,1、铝在空气中燃烧，现象是熔化但不滴落，这是为什么呢？_ 2. 铝是_色金属,氧化铝是白色固体，熔点_，(2050)是优良的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐火砖。_溶于水，氢氧化铝是_色的_， 2、_是自然界含量最多的金属元素，人们发现并使用铝的历史很短的原因是_。 氢氧化铝能凝聚水中悬浮物,并能 色素。它在医学上的一个重要应用是_。,2.铝及其重要化合物,感受会考题,生成了熔点很高的氧化铝,银白,高,不,白,胶状沉淀,铝,铝的活泼性强,吸附,治疗胃酸过多,铝及其化合物的相互转化： 完成上述转化的化学方程式或 离子方程
5、式 加上实验室制氢氧化铝,2下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A液氨可用作制冷剂 B氯气可用于制漂白液 C氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源,感受会考题,1在Al、Al(OH)3、NaHCO3物质中，与HCl和NaOH溶液均可反应的化合物是 A B和 C只有 D和,A,D,3（3分）铝热反应可用于铁的冶炼： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成 mol Fe。,感受会考题,Fe2O3,Al,2,4、（4分）氢氧化钠和氢氧化铝是
6、两种重要的化合物。请回答： （1）由于钠的金属性比铝 ，因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。 （2）在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是 （填字母）。 a. 只放出气体 b. 产生白色沉淀，随后沉淀溶解 c. 只产生白色沉淀 d. 既产生白色沉淀，又放出无色气体 （3）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （4）写出铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式： 。,强,b,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,3.铁及其重要化合物,3.铁及其化合物的相互转化： 完成上述转化的化学方程式或 离子方程式 ,感受会考题-铁
7、离子的检验,1要证明某溶液中是否含有Fe3+，下列方法正确的是 A滴入盐酸 B滴入硫氰化钾溶液 C通入氯气 D加入铜片,B,感受会考题-铁与水的反应,2（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe + xH2O（g）=Fe3O4 + 4H2，该化学方程式中x的数值是 ，其中作为氧化剂的物质是 _ （填化学式）；若反应中消耗了3 mol Fe，则生成 mol H2。,4,H2O,4,3.（4分）铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。请回答： （1）能与盐酸反应生成两种盐的氧化物的化学式为 。若将所得的两种盐的混合溶液转化为单一的盐，可以向溶液中加入 或_ （填序号）。 Fe Cl2 Cu （
8、2）写出由低价向高价转化的离子方程式： _,感受会考题-铁的氧化物,Fe3O4,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,4下列关于FeCl3溶液的说法中，正确的是 A溶液呈浅绿色 B不能与铁粉反应 C遇KSCN溶液变成红色 D能与NaOH溶液反应产生白色沉淀,感受会考题-二价铁和三价铁的转化,5 为了防止溶液中Fe2+被氧化，可向溶液中加入 A废铁钉 B铜片 CKSCN溶液 DNaOH溶液,C,A,6.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是_，由此说明，钠的金属性比铁 _（填“强”或“弱”）。 （2）某些补铁剂的成分
9、中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_（填序号）。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN溶液 （3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。,钠,强,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,8. （4分）铝、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： （1）常温下可用来储运浓硫酸和浓硝酸的是_ （2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是_（填序号）。 氯化铁溶液 Fe(OH)3 胶体 （3）某些
10、补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_（填序号）。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN溶液 （4）铁和水蒸气反应的化学方程式 。,铝铁,9 .（4分）某些铁、铝制品表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答： （1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是_（填序号）。 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应
11、的化学方程式为 。,FeCl3,AlCl3,4.合金,知道常见的合金材料及其应用 常见合金：青铜、生铁、钢、不锈钢等 特点：硬度大、熔点低 金属冶炼的方法： 电解法（钾钙钠镁铝）、热还原法（铜铁）-铝热反应、加热分解法（银汞）,感受会考题-金属的冶炼,1工业上常用电解法冶炼的金属是 ACu BFe CAl DAg 2下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（ ） ANa BAl CFe DAg 3可用加热分解法进行冶炼的金属有 A银 B铜 C钠 D铁,C,C,A,4(3分)用铝热反应可冶炼金属钨。化学方程式为WO3 + 2Al = W + Al2O3 。其中WO3 （填“被氧化”或“被还原”），Al
12、是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了54 g Al，则理论上生成 mol W。 5合金具有许多优良性能，生活中用到大量合金。下列物质不属于合金的是 A金 B黄铜 C焊锡 D硬铝 6合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是 A水银 B青铜 C碳素钢 D不锈钢,感受会考题-合金的定义,还原,被还原,1,A,A,7（6分）有如下转化关系。已知B是主族元素组成的气态单质。请回答： （1）若A为银白色金属单质，C的焰色反应为黄色。将金属A放入无色液体X中，描述反应现象 ，写出反应的化学方程式 ； 写出Al与C的溶液发生反应的离子方程式 。 （2）若A为金属单质，C具有磁性。加热试管内金属A的粉末，一段时间后，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，图中浸有无色液体X的棉花的作用是 ，试管中发生反应的化学方程式为 。,
