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1、离子键,一、离子键 ：,问题：,为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？,实验：,化学方程式：,钠燃烧、黄色火焰、大量白烟,现象：,1.画出钠和氯的原子结构示意图 2.试解释氯化钠是怎样形成的,思考:,金属钠在氯气中燃烧,电子转移,不稳定,稳定,氯化钠的形成:,思考:,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？,阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键,定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,1、成键微粒：阴阳离子,2、相互作用：静电作用
2、（静电引力和斥力）,3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一、离子键,思考,哪些粒子能形成离子键？,（1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,（）、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,（）、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等,把NH4+看作是活泼的金属阳离子,5、离子化合物：含有离子键的化合物。,4、形成离子键的条件：,1、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.
3、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,课堂练习,2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF,AD,二、电子式,在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式,H ,Na ,Mg ,Ca ,1、原子的电子式：,2、离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式,3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2-, 练习 1、写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子,Al3+,2、写出下列离子化合物的电子式： KBr CaCl2 K2O,Ca,小结： 一、离子键： 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 二、电子式： 在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式,
