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1、原子核外电子的排布,原子的发现史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（19271935年）,道尔顿原子模型,原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,汤姆生原子模型,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星
2、环绕太阳运转一样。,波尔原子模型,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,电子云模型,现代物质结构学说。波粒二象性。,原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），但原子质量集中在原子核上，电子的质量可以忽略，但元素的性质尤其是化学性质跟原子核外电子排布的关系非常密切。,一、原子核外电子的排布,(2)运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。,(3)多电子的原子里，电子的能量不同。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。,(1)高速运动（接近光速，约为3108m/s）,1、核外电子运动
3、的特点：,2、电子层:能量不同的电子的运动区域,（即不连续的壳层该电子层模型称洋葱式结构）,哪个区域能量最高，电子最活泼，最易参与化学反应？,K,L,M,N,O,P,Q,(1)各电子层最多容纳2n2个电子；,3、核外电子排布规律,(2)最外电子数不超过8个电子(K层为最外层不超过2个)；,(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；,（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。,以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。,核电荷数为120的元素原子核外电子层排布,练习 判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、
4、 D、,核外电子排布的表示方法：,原子结构示意图：,4、核外电子排布的周期性,试总结核外电子排布有何规律？,电子层数相同时，原子的最外层电子数从18（电子层数只有1层时，原子的最外层电子数从12）重复出现这样的规律。,最外层电子数相同时，原子的电子层数递增。,元素的原子的核外电子排布随原子序数的递增呈周期性变化。,元素周期律是元素的原子结构呈周期性变化的必然结果。,原子序数递增,结构呈周期性变化 核外电子排布的周期性 最外层电子排布周期性,性质呈周期性变化 原子半径、主要化合价、金属性、非金属性,1、填写下列空格。 （1）原子序数的数值跟原子的_或_的微粒数相等. （2）只有一个电子层的原子，
5、外层有_个电子的结构最稳定。有两个电子层的原子，最外层有_个电子的结构最稳定。有三个电子层的原子，最外层有_个电子的结构最稳定。有n个电子层（n1）的原子，最外层有_个电子的结构最稳定。 （3）第n电子层中最多能容纳的电子数是_个。 （4）下列化合物中，符合阴离子有氩原子的电子层结构，阳离子有氖原子的电子层结构的化合物是_ Na2S MgBr2 KCl CaF2,课堂练习：,质子,电子,2,8,8,8,2n2,3、现有A和B两种原子，A原子的M层比B原子的M层多3个电子， A原子的L层电子数恰为B原子的L层电子数的两倍。则A和B是何种原子？,2、某原子共有四个电子层，当第四层共有多少个电子时，才成为稳定结构（ ） A 2个 B 8个 C 18个 D 32个,B,A是Al,B是C,4、根据下列叙述，写出元素名称： （1）A元素原子核外M层电子数是L层的四分之一 （2）核电荷数小于18的两种元素B、C，B原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；C原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。,A是镁，B是氧，C是硅,提示：根据C的电子排布可知：a-b0,所以ab, 结合B的电子排布可知，B只有两层电子，所以 b=2，而C的L层电子数应为8，所以a=6.,小结： 一、原子核外电子的排布： 1、核外电子运动的特点 2、电子层 3、核外电子排布的规律 4、核外电子排布的周期性,
