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1、同时应当为侨商归国工作、创业和生活提供更加便捷、适宜的环境，使得侨商归国后能够安心并专心于事业发展，提高海外高层次人才回国创新创业的热情江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十四）化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ba137第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A. 化石燃料脱硫、脱硝处理 B. 工业废水经处理达标排放C. 废电
2、子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：图13. 下列说法正确的是 ()A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34. 工业制粗硅的反应为2CSiO2Si2CO。下列说法正确的是()A. SiO2为分子晶体，Si为原子
3、晶体B. Si是光导纤维的主要成分C. 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D. 每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为46.0210235. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序： Z、X、YB. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.
4、11013 molL1的溶液中：Fe2、K、NO、SOB. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na、Ba2、NO、ClC. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、SCN、SOD. 水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、Br、HCO7. 下列实验操作正确的是()A. 用图2所示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 molL1的Na2CO3溶液8. 在给定条件下，下列选项中
5、所示的物质间转化均能一步实现的是()A. Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3 B. Fe2O3FeCl3(aq)FeC. NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O D. NH3NO2HNO39. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NONO22OH=2NO H2OB. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHHCO2OHCO2NH32H2OC. 明矾净水：Al33H2O=Al(OH)33HD. 苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OHHCOC6H5OCO2H2O图410. 某原电池装置如图4所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl，电解液为
6、1 molL1的盐酸。下列说法正确的是()A. 正极反应为AgCle=AgClB. 放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 放电后交换膜右侧溶液酸性增强D. 当电路中转移0.01 mol e时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B. CH3Cl(g
7、)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的H0C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D. 25 时Ka(HClO) 3.0108，Ka(HCN)4.91010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)12. 扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：下列叙述正确的是()A. 化合物X、Y、Z均含1个手性碳原子B. 两分子X可生成含有3个六元环的分子C. 在浓硫酸中加热，化合物Y可发生消去反应D. 三种物质均能与NaOH和Na2CO3溶液反应
8、，且1 mol Z最多可消耗4 mol NaOH 13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 制备Fe(OH)3胶体：0.1 molL1 FeCl3溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合B. 验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C. 检验Fe2：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D. 比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 molL1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14. 25 时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.10 molL1CH3COONa溶液
9、中通入HCl气体至pH7：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COOH)C. 20 mL 0.10 molL1CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)D. 20 mL 0.10 molL1CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)15. 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应
10、：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是()A. T2时CH4的平衡转化率为70.0%B. 该反应的H0、T1T2C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的
11、浓度增大、体积分数减小第卷(非选择题共80分)16. (12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：(1) 溶解步骤的温度应控制在6070 ，原因是_。该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)_。(2) 还原步骤发生反应的离子方程式为_。(3) 滤液的主要成分为_(填化学式)，洗净过滤所得固体应选用_(填字母)。A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸(4) (NH4)2SO3的用量与
12、Cu2沉淀率的关系如图5所示，工业上n(NH4)2SO3/n(Cu2)采用0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略过量，其原因是_。17. (15分)白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：(1) 化合物B中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2) 写出AB的反应方程式：_。(3) D的结构简式为_；由FG的反应类型是_。(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色； 能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色； 分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y(结构简式见右图
13、)的最简合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318. (12分)实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：(1) 流程中“趁热”过滤的原因是_。(2) 反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于_mol。(3) 为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白
14、色固体2.796 g。另一份溶液用0.050 0 molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O恰好完全被还原为Cr3时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。 25 时，Ksp(BaSO4)1.11010，若要使溶液中SO离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1105 molL1)，则此时cBa(OH)2_molL1。 确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。19. (15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。【背景素材】 2NONa2O2=2NaNO2； NO能被酸性KMnO
