《江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题7》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试模拟测试试题7（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、同时应当为侨商归国工作、创业和生活提供更加便捷、适宜的环境，使得侨商归国后能够安心并专心于事业发展，提高海外高层次人才回国创新创业的热情江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（七）化学2016.2本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16S32Mn55Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是()A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色
2、污染及其危害C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D. 明矾常用于水体杀菌消毒2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨气分子的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：3. 下列说法正确的是()A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：CuCuOCuSO4；途径b：CuCuSO4C. 用金属钠可区分乙醇和乙醚D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4. 工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH
3、3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是()A. 元素H只有H和H两种核素B. Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)r(Cl)C. 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D. 该反应表明常温下氯气有氧化性5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是()A. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y
4、、X、WD. WX与ZX中的化学键类型相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NOB. 水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中：Ba2、NO、K、SOC. 使苯酚显紫色的溶液中：NH、Na、Cl、SCND. 使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、NO7. 下列实验操作正确的是()A. 将25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水，配得1.0 molL1硫酸铜溶液B. 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C. 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D. 用装置乙制取乙
5、酸乙酯8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3B. SSO3H2SO4C. Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2D. FeFe2O3 FeCl39. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. NO2溶于水：3NO2H2O=HNO2NOB. NaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOHC. 酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I2H=I22H2OD. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O10. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池
6、说法正确的是()A. 该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B. 电子由电极A经外电路流向电极BC. 电池工作时，OH向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O24H4e=2H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是()A. 1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为36.021023B. 常温下，pH均为3的三种溶液： HCl
7、溶液、 H2SO4溶液、 CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为C. 电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD. 一定条件下反应Cr2O(aq)H2O(l)2CrO(aq)2H (aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正(Cr2O)c(OH)B. 20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C. pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COO)c(H)c(Na) c(OH)D
8、. 向浓度为0.1 molL1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)15. 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 反应2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)的S0、H0B. 表示乙容
9、器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC. 体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态)2c(CH3OCH3，状态)D. 逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)第卷(非选择题共80分)16. (12分)氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：(1) 步骤中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为_，溶解温度应控制在6070 ，原因是_。(2) 写出步骤中主要反应的离子方程式：_
10、。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2的还原速率，_。已知NH4Cl、Cu2的物质的量之比n( NH4Cl)/n(Cu2)与Cu2沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是_。(3) 步骤加入乙醇洗涤的目的是_。17. (15分)化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：(1) 化合物H的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2) 化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2)，该副产物的结构简式为_；由CD的反应类型是_。(3) 写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_。. 分子含有1个苯环
11、；. 分子有4种不同化学环境的氢；. 能发生银镜反应。(4) 根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318. (12分)K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4H2O的工艺流程如下：(1) 检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是_。(2) 已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应的化学方程式为_。(3) 已知室温下Mn(OH)2的Ksp4.51013，向MnSO4溶液中滴加氨
12、水使溶液的pH10，此时溶液中残留的Mn2的浓度为_molL1。(4) 取一定量MnSO4H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度的变化如图所示(样品在300 时已完全失去结晶水，900 以上残留固体为金属氧化物)。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式(写出计算过程)。19. (15分)铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1
13、) 高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有_(填字母)。a. 蒸发皿b. 泥三角c. 漏斗d. 酒精灯e. 三脚架f. 坩埚g. 烧杯h. 试管(2) 研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高(超过240 )，SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为_。(3) 要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3，应采取的实验方法为_；滤渣2的主要成分为_(填化学式)。(4) “分离1”操作包含的实验步骤有_、_、_、洗涤、干燥。(5) 中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比(溶液中游离硫酸和硫酸铝
