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1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料,课题1 生活中常见的盐,一、盐的化学性质 二、生活中常见的盐,与酸碱指示剂,红色,蓝色,无色,无色,小结：,不同盐溶液有酸性、中性、碱性之分,一、盐的化学性质,红色,紫色,金属与盐溶液,小结：,2Al + 3FeSO4= Al2(SO4)3 + 3Fe,Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag,Fe + AgCl ,Fe + CuSO4 =FeSO4+ Cu,产生气泡,无现象,小结：,Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2,白色沉淀,白色沉淀,盐与酸,NaCl +H2SO4 ,BaCl2 + H2SO4
2、=BaSO4 +2HCl,AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3,盐与碱,FeCl3+3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3,红褐色,蓝色,小结：,CuSO4 +Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2,白色,Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH,无现象,K2CO3 +Mg(OH)2,盐与盐,小结：,NaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO3,Na2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl,AgNO3,BaCl2,CaCl2,盐的化学性质,盐,使酸碱指示剂变色 与金属反应 与酸反应
3、 与碱反应 与盐反应,新盐 +新金 ,新盐+新酸,新盐+新盐,小结：,新盐+新碱,思考：,如何鉴别食盐、碳酸钠两种白色固体？,酚酞溶液、 pH试纸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液等。, 含有金属离子（或铵根离子） 和酸根离子的化合物,二、生活中常见的盐,盐, 氯化钠,1、食盐的用途, 重要的调味品 维持生理活动 农业用以选种 重要工业原料 腌制保存食物 消除公路积雪,2、食盐资源及利用,你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？ 纯净的食盐是不容易受潮的，而粗盐里含杂质(CaCl2、MgCl2)，吸收空气里的水分变潮。,粗盐的提纯,活动与探究,搅拌，加快溶解速度,引流，防止液体溅出,搅拌，防止液滴飞溅,
4、铁架台 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒,铁架台 烧杯 漏斗 玻璃棒,“一贴、二低、三靠”,“剩余液体，余热烘干”,烧杯 玻璃棒,1、除去不溶性杂质,粗盐含杂质： 难溶性杂质泥沙 可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠,利用溶解性表检验和除杂,SO42的检验 不加试剂直接观察行吗？ 应加什么试剂？会有什么现象？ 加入的Ba2+还能与什么产生白色沉淀？ 如何防止CO32-的干扰？ 加入的Cl-还能与什么离子产生不溶于酸的白色沉淀 如何防止Ag+干扰，操作上可作什么调整？ 总结SO42的检验方法！,SO42的检验： 取少量样品于试管中，先加入盐酸无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生不溶于酸的白色沉淀，则原溶液中
5、有SO42 。,Cl-的检验： 取少量样品于试管中，加入硝酸银和稀硝酸溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中有Cl- 。,2、除去可溶性杂质,BaCl2,Na2CO3,NaOH,Na2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NaCl,Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3+2NaCl,MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl,除去粗盐中可溶性杂质 氯化钙、氯化镁、硫酸钠 除去 Mg2 Ca2 SO42,Na2CO3,NaOH,BaCl2,加入 试剂,过量 试剂,NaOH,Na2CO3,BaCl2,加入 试剂,HCl,HCl,HCl,Na2CO3,Na2CO3,控制 p
6、H,NaCl,BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,除去粗盐中可溶性杂质 氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序,Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除 CaCl2和BaCl2;,最后加盐酸除CO32、OH，控制pH,依据,加入过量试剂, 常见碳酸盐,Na2CO3,纯碱、苏打,发酵粉、治疗胃酸过多,玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂,NaHCO3,小苏打,大理石、石灰石 主要成分,CaCO3,建筑材料、补钙剂,NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl
7、+H2O+CO2,CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2 = CaCO3+H2O+CO2,阅读资料 P77,石笋和钟乳石的形成,酸式盐 NaHCO3 Ca(HCO3)2 碱式盐Cu2(OH)2CO3,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,实验室如何制备干燥、纯净的CO2？,思考：,我国制碱工业的先驱侯德榜 将制碱和制氨结合起来的联合制碱法（侯氏制碱法）,使NaCl利用率达到96%以上；NH4Cl可做氮肥； 与合成氨厂联合，使合成氨厂的原料气CO转化为CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。,优点：,阅读资料 P76,氨碱法索尔维法,原料食
8、盐、石灰石价廉易得，产品纯度较高、 氨和部分二氧化碳可以循环使用、生产过程简单。,大量CaCl2用途不大， NaCl利用率低，约有30%留在母液中。,优点：,缺点：,1要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（ ） ACaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 BNaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 CFe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 DMnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥,BD,练习：,2、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是 Na2SO4、BaCl2、 KNO3、NaCl ( ) Na2C
9、O3、K2CO3、 BaCl2、 HCl CNaOH、 Na2SO4、FeCl3、 BaCl2 DCuCl2 、AgNO3 、NaNO3 、HCl,D,3、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ） A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸,C,4、有一包白色固体可能含有碳酸钠，硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，得到澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答：该固体中一定含有_， 一定不含有_，可能含有_， 写出其中发生反应的化学方程式
10、 设计实验证明白色固体中可能含有的物质是否存在,碳酸钠、硫酸钠,硫酸铜、氯化钙,氯化钠,Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,BaCO3 +2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O,取该白色固体少量于试管，加水使它溶解，往溶液中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，取滤液少量于试管，往滤液中加入硝酸银溶液，再往滤液中加入稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则白色固体中含有氯化钠。,5、亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐 且具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业 用盐常被冒充食盐掺
11、假或被误作食盐食用，导致 多起中毒事故发生。请你阅读下表并结合已有化 学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。,化学反应分类,从形式上分类,从有无电子转移分类,从反应的热效应,复分解反应,置换反应,分解反应,化合反应,四大基本 反应类型,氧化还原反应,非氧化还原反应,吸热反应,放热反应,组成,结构,物质,物质的分类,课题2 化学肥料,一、化肥简介 二、化肥的简易鉴别,阅读教材：P79-82,思考： 农作物所必须的营养元素？ 常见化学肥料的化学成分和主要作用？ 化学肥料和化学农药的功与过？,一、化肥简介,CO(NH2)2,(NH4)2HPO4,NH4HCO3,Ca(H2PO4)2 和CaSO4,
12、钙和镁的 磷酸盐,K2SO4,KCl,KNO3,氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。 氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。,1. 氮肥,作用：,氮肥：,尿素： CO(NH2)2 氨水： NH3H2O 铵盐： NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 硝酸盐：NH4NO3、 NaNO3,磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等的组成元素； 磷肥可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。,2.磷肥,作用：,磷肥：,磷矿粉： Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4,钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高，具有保证
13、各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能,作用：,钾肥：,3. 钾肥,硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl,同时含有两种或两种以上的营养元素，能同 时均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。,4.复合肥料,作用：,复合肥料：,磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵 （NH4)2HPO4 硝酸钾 KNO3,氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。,磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。,钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
14、。,同时含两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分， 充分发挥营养元素间的相互作用， 有效成分高。,尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3,磷矿粉：Ca3(PO4) 2 钙镁磷肥 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4,硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl,磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3,小结：,利：提高农作物产量 弊：带来很多环境问题,讨论：,化肥和农药使用的利与弊,二、化肥的简易鉴别,活动探究1,如何初步区分氮肥、磷肥和钾肥?,NH4HCO3 + Ca(
15、OH)2 = CaCO3 + 2H2O + NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O + 2NH3,其他氮肥,尿 素,硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,硫酸铵,硝酸铵、氯化铵,如何区别下列六种氮肥？,活动探究2,氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、尿素,氯化铵,硝酸铵,氨水,碳酸氢铵,碳酸氢铵说明书 名 称： 简 称： 化学式： 含 氮： 物化性质： 包 装： 储 存： 用 法：,必须深施，并立即盖土。 不能和碱性肥料如草木灰等一起施用。 用作追肥或基肥，不宜作种肥。,碳铵,NH4HCO3,17.2,本品为白色结晶，易溶于水，有氨味； 不稳定，极易分解；与碱性物质反应放氨气。,外用塑料编织袋，内衬聚乙烯薄膜袋。,注意防潮、防晒并存放在干燥、阴凉处。 严禁与碱性物质混合堆放。,碳酸氢铵,阅读：,1、某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是（ ） A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl,B,练习：,2、下列化
