《2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3_2水的电离和溶液的酸碱性第1课时练习新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3_2水的电离和溶液的酸碱性第1课时练习新人教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性基础巩固1常温下,在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是()A.1.010-14B.1.010-13C.1.3210-14D.1.3210-15答案：A2纯水在80 时的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案：C325 时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-H0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B
2、.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变答案：B4常温下,在0.01 molL-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是()A.510-13 molL-1B.0.02 molL-1C.110-7 molL-1D.110-12 molL-1答案：A5下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是()A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH-),所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随
3、着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量解析：水的离子积常数KW=K电离c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH-),但是只要温度一定,KW就是不变的常数,溶液中H+的浓度变大,OH-的浓度就变小,反之亦然。答案：C6下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2OH+OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+D.在HCl溶液中没有OH- 解析：水是极弱电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离
4、程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)c(H+),在HCl溶液中c(OH-)1.0 molL-1的溶液用pH表示酸性强弱不方便,故B错误;温度一定时,KW=c(H+)c(OH-)是一个定值,c(H+)和c(OH-)二者不能同时增大,故C对;纯水中,c (H+)=c(OH-),呈中性,所以D错误。答案：C12现有下列物质100 的纯水25 0.1 molL-1 HCl溶液25 0.1 molL-1 KOH溶液25 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比,能促进水电离的是(填序号,下同),能抑制水电离的是,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是,水
5、电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是。(2)从和溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,时,水的电离程度相等。答案：(1)(2)酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-)13某温度下,纯水中的c(H+)=2.010-7 molL-1,则此时溶液的c(OH-)是 molL-1,这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6 molL-1,则c(OH-)= molL-1。解析：此温度时,水电离的c(OH-)=c(H+)=210-7 molL-1,则KW=210-7210-7=410-14;c(H+)=5.010-6 mol
6、L-1,则c(OH-)=810-9molL-1。答案：2.010-7中c(H+)=c(OH-)810-9能力提升1某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A.为盐酸稀释时pH变化曲线B.B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强C.A点KW的数值比C点KW的数值大D.B点酸溶液的总浓度大于A点酸溶液的总浓度答案：B2下列叙述正确的是()A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)c(OH-)=110-14B.c(H+)=110-7molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)
7、是0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：KW=c(H+)c(OH-),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,其KW=110-14;在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于110-7molL-1;0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1
8、 molL-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。答案：A3水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是()(导学号55660032)A.图中五点KW间的关系:BCA=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液呈中性解析：KW=c(H+)c(OH-),根据图像上五点的坐标,得出KW值的大小关系为BCA=D=
9、E,A项正确;A、D点为恒温条件,且D点的c(H+)大,由比较可知溶液中加入了酸,B项正确;A点为25 条件,C点脱离了该温度下平衡曲线,由A点到C点一定是升温,且保证c(H+)=c(OH-),温度不变在水中加NH4Cl固体不可能实现,故C项错误;B点时KW=1.010-12,该温度下pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=1.010-2 molL-1,该温度下pH=10的KOH溶液中,c(OH-)=1.010-2 molL-1,二者等体积混合,恰好完全反应,溶液呈中性,D项正确。答案：C4有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
10、(1)该学生的操作(填“正确”或“错误”),其理由是;(2)该操作是否一定有误差?;(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是,原因是;(4)只从下列试剂或用品中选择实验所需的试剂或用品,你能否区分0.1 molL-1硫酸溶液和0.01 molL-1硫酸溶液?,简述操作过程:。试剂:A.紫色石蕊溶液B.酚酞溶液C.甲基橙溶液D.蒸馏水E.氯化钡溶液F.pH试纸解析：(1)用pH试纸测量溶液时,pH试纸不能润湿,否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性,稀释必然会造成误差,若溶液呈中性,则不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质,加水稀释时,促进它
11、的电离,故对OH-浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说,加水稀释相同倍数,氨水的pH减小程度小些,误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH,pH较小的是浓度较大的硫酸溶液,pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。答案：(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误,但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时,稀释后溶液pH发生了变化,只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些;若是中性溶液,稀释不会产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中,NH3H2O继续电离出OH-,减弱了因稀释OH-浓度的减小程度,所以所测氢氧化钠溶液pH误差较大(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,其显示的颜色与标准比色卡对照,pH较大的是0.01 molL-1硫酸溶液全面推进我局在党的政治建设、思想建设、组织建设、作风建设、纪律建设和夺取反腐败斗争以及县委重大决策部署贯彻落实情况等方面存在的问题的整改落实
