《2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版选修4（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面第2课时盐类水解的影响因素及应用目标导航1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。一、影响盐类水解平衡的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小
2、碱弱酸根离子的水解程度减小3.以CH3COONa的水解为例(CH3COOH2OCH3COOHOH)填写下表条件c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H)pH水解程度升温减小增大增大减小增大增大加H2O减小减小减小增大减小增大加CH3COOH增大增大减小增大减小减小加CH3COONa(s)增大增大增大减小增大减小加HCl减小增大减小增大减小增大加NaOH(s)增大减小增大减小增大减小【合作探究】1水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。2稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越
3、大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。3有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。4为使Na2S溶液中的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH、NaHS是否可以？答案(1)降温(2)加入KOH或KHS。加入NaOH、NaHS不可以，因为水解平衡虽然左移，c(S2)增大，但c(Na)增大更多，致使增大
4、。二、盐类水解的应用1作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为COH2OHCOOH。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2或Fe3的水解。4制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质
5、与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。6制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。【合作探究】1盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？答案因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。2加热蒸干AlCl3溶液得到什么物质？若灼烧又怎么样？为什么？答案由于AlCl33H2OAl(OH)33HCl，在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3，若灼烧Al(OH)3分解得到A
6、l2O3。3怎样从FeCl3溶液中得到FeCl3晶体？答案在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。4怎样除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3?答案根据FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入MgO或MgCO3促进Fe3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。5草木灰为什么不能和铵态氮肥混合施用？答案草木灰的主要成分是K2CO3，水解呈碱性：COH2OHCOOH，NH与OH结合生成NH3逸出，降低氮肥的肥效。6将AlCl3溶液与Na2S溶液混合，是否可以得到Al2S3？为什么？答案不能得到Al2S3，得到的是Al(OH)3，因为Al33H2OAl(OH)33H，S2H2OHSOH
7、，HSH2OH2SOH，二者混合，会促进而使水解完全，得到Al(OH)3，2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。7Fe3与S2、HS能否大量共存？为什么？答案不能。因为2Fe3S2=2Fe2S、2Fe3HS=2Fe2HS。8NH与Cl能否大量共存？NH与CO、HCO呢？答案均能大量共存，因为单独的NH水解程度很微弱，NH与CO、HCO虽能相互促进水解，但由于生成的NH3H2O、H2CO3浓度非常小，不会生成NH3、CO2气体而脱离平衡体系。一、影响盐类水解平衡的因素【例1】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：COH2OHCOOH，下列说法正确的是()A稀释溶液，平衡正向移
8、动，增大B通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D升高温度，增大答案D解析A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1，Ka1不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO22OH=COH2O，c(OH)减小，平衡正向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH)增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，D项正确。【反思归纳】从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、
9、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。(2)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响(水解平衡常数，属于化学平衡常数的一种，也可由Ka和Kw表示：Kh)。变式训练1在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热 B通入HClC加入适量Na2CO3(s) D加入NaCl溶液答案D解析加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，相互促进
10、水解，但pH不增大，故C项不符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。二、盐溶液蒸干产物的判断【例2】(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。答案(1)(NH4)2SO4溶液中虽然NH水解生成NH3H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3H2O反应生成(NH4)2SO4(2)BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2分
11、解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3(3)Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4【反思归纳】不同类型盐蒸干产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3Fe(OH)3和Fe2O3的混合物金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体阴、阳离子均易水解
12、，且水解产物均易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的盐蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4变式训练2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A B C D全部答案A解析胆矾经一系列转化得CuSO4固
13、体；AlCl3最终得到Al2O3；CuCl2最终得到CuO。三、pH值的大小比较【例3】物质的量浓度均为0.1 molL1时，下列各组溶液按pH由小到大的顺序排列的是()ANH4Cl、AlCl3、MgCl2、CaCl2BNa2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAcC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNa3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHCO3解析Al3、NH、Mg2、Ca2对应的碱依次为Al(OH3)、NH3H2O、Mg(OH)2、Ca(OH)2，其碱性逐渐增强，所以其盐的水解程度逐渐减弱，c(H)逐渐减小，pH逐渐增大，A项错误；同浓度的Na2CO3、NaHCO3相比，前者碱性强，pH大，B项错；C项，Na2S溶液中的S2发生水解，溶液显碱性，NaNO3不水解，为中性，(NH4)2SO4和NH4Cl相比，前者的c(NH)大，水解得到的c(H)大，pH小；D项中，Na3PO4、Na2HPO4、NaHCO3显碱性，而NaH2PO4显酸性，故D项错误。答案C【归纳总结】pH值大小比较的方法规律比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液
