《2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强电解质和弱电解质学案新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强电解质和弱电解质学案新人教版选修4（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面第1课时强电解质和弱电解质 目标导航1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解常见的强、弱电解质。4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。一、电解质和非电解质1根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动离子
2、的化合物。2常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。【合作探究】1电解质一定能导电吗？试举例说明。答案电解质导电需要一定的条件，如在水溶液里或熔融状态下。两个条件中只要具备一个的化合物就是电解质，不必两个条件同时具备。像液态HCl、固体NaCl虽然是电解质，但不能导电，原因是它们中没有自由移动的带电粒子。故电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。2按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH(1)属于电解质的是，属于非电解质的是。(2)能
3、导电的是。二、强电解质和弱电解质实验探究(1)同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。实验现象：如下表所示。1 molL1盐酸1 molL1醋酸对实验现象的解释与镁条反应的速率快慢盐酸与镁的反应速率快，说明同浓度时，盐酸中c(H)大溶液的pH02.4盐酸的pH小，说明同浓度时盐酸中的c(H)大于醋酸中的c(H)实验结论：同浓度盐酸中HCl的电离程度大于醋酸中CH3COOH的电离程度。(2)同pH的NaOH溶液与氨水
4、的电离程度实验步骤：取pH为12的氢氧化钠溶液和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用盐酸作为标准溶液进行滴定。实验现象：两溶液消耗盐酸标准溶液的体积：氨水氢氧化钠溶液。实验结论：NaOH和NH3H2O的电离程度不同，pH相同的NaOH溶液的浓度小于氨水的浓度，说明NaOH完全电离，而NH3H2O只是部分电离。【归纳总结】1根据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。2常见的强电解质有强酸、强碱和大部分盐；常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐如(CH
5、3COO)2Pb等。【合作探究】1导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？答案不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。2BaSO4难溶于水，所以是弱电解质，CH3COOH极易溶于水，所以是强电解质，这种说法对吗？答案不对，电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶)的盐，如BaSO4、CaSO4等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分是完全电离的，它们仍属
6、于强电解质。有些物质极易溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如CH3COOH。三、电解质电离方程式的书写1强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”。2弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。(1)一元弱酸、弱碱一步电离：如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH；NH3H2O：NH3H2ONHOH。(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：H2CO3HHCO(主)，HCOHCO(次)。(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。【练一练】按照要求书写下列物质的电离方程式(1)N
7、a2CO3溶于水Na2CO3=2NaCO。(2)NaHCO3溶于水NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。(3)NaHSO4溶于水NaHSO4=NaHSO。(4)BaCO3溶于水BaCO3=Ba2CO。(5)HF溶于水HFHF。(6)熔融状态下NaHSO4NaHSO4(熔融)=NaHSO。(7)Al(OH)3的碱式电离Al(OH)3Al33OH。(8)Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3HAlOH2O。(9)H2S溶于水H2SHHS；HSHS2。(10)Ca(OH)2溶于水Ca(OH)2=_Ca22OH。一、强电解质、弱电解质、非电解质的判断【例1】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
8、()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO3解析在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。答案C【归纳总结】常见的强、弱电解质变式训练1某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是()AA为非电解质 BA是强电解质CA是共价化合物 DA为弱电解质答案B解析“完全电离”说明是强电解质。二、电
9、解质溶液导电性的影响因素【例2】如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体解析列出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化，结合题给图像即可顺利解答。反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，离子的浓度先是减小，当二者恰好完全反应时，就变为水的导电能力，接近0
10、，再加H2SO4，溶液中离子的浓度逐渐增大，从而使溶液的导电能力逐渐增强。反应的离子方程式为CH3COOHNH3H2O=NHCH3COOH2O，离子的浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强；当二者恰好完全反应时，再滴加氨水，离子数量的变化不大，但是溶液的体积逐渐增大，所以溶液的导电能力逐渐减小。反应的相关反应的离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CO2过量后：CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，故离子浓度先减小后增大。反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O，溶液中减少的NH和增加的Na的量相等，由于加入的是固体NaOH，溶液的体积变化不大，故溶液的离子浓度变化不大。答案【归纳
11、总结】电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：(1)溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。例如0.1 molL1 NaCl溶液导电性与0.1 molL1 盐酸导电能力基本相等，而0.1 molL1 CH3COOH溶液的导电能力就弱得多。(2)当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷数的多少。例如：0.1 molL1 NaCl溶液导电能力比0.1 molL1 CuSO4溶液导电能力差。变式训练2在电解质
12、溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)答案C1下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A仅 B仅C仅 D答案D解析BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，离子化合物的熔融态能导电而共价化合物的熔融态不导
13、电，4种说法均错。2下列物质中属于非电解质，但其水溶液能够导电的是()A蔗糖 BNaOH CCaO DNH3答案D解析蔗糖是非电解质，不与水反应，溶于水后形成的溶液不导电；NaOH、CaO均是电解质，NH3是非电解质，但溶于水后可形成电解质NH3H2O，其溶液能导电。3醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中c(H)0.01 molL1B醋酸以任意比与水互溶C10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案A解析A项中若醋酸完全电离，则c(H)1 molL1，而现在c(H)0.01 mo
14、lL1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；选项C是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度的大小；选项D应指明在相同条件下，即在同温、同浓度下比较导电性强弱。4在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCODNa2SO4=2NaSO答案D解析Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na与HCO；H2CO3为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成。5把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1NH4Cl溶液A B C D答案B解析离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、醋酸中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向盐酸中加入N
