《2017_2018学年高中化学第三章探索生活材料3_1合金检测新人教版选修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第三章探索生活材料3_1合金检测新人教版选修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面第一节合金基础巩固1铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是()A.不锈钢是铁合金,只含金属元素B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D.铁合金的硬度和强度均低于纯铁解析高温条件下,铁与水蒸气可发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故B正确。答案B2工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方
2、法。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是()金属NaKAlCuFe熔点/97.563.66601 0831 535沸点/8837742 4672 5672 750A.Fe-Cu合金B.Cu-Al合金C.Al-Na合金D.Cu-Na合金解析根据定义,两种金属要“熔合”为合金,则熔合时温度须保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态,即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸点。答案D3下列有关合金的叙述正确的是()A.合金的导电性比成分金属强B.合金的抗腐蚀性能都很好C.合金的密度比各成分金属小D.多数合金比成分金属熔点低,硬度大解析一般合金的熔点比各成分金属的熔点低,硬度、强度更大,但抗
3、腐蚀性有的较差,导电性一般较弱。答案D4(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只能选用一次)。A.密度小B.延展性好C.易传热D.易导电E.氧化时放热炊具:;飞机:;焊接铁轨:;电缆:;铝箔:。(2)佛山是“有色金属之乡”,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。(3)“曾青得铁则化为铜”。试写出该反应的化学方程式:。解析(1)用铝制造炊具是由于它的导热性好。铝合金硬度大,密度小,是制造飞机的良好材料。利用铝热反应中铝被氧化时放热,可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是利用其易导电和延展性好。(2)合金是由一种金属与其他一种或几种金
4、属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,因此是混合物。(3)该反应是铁与硫酸铜反应置换出铜的过程。答案(1)CAEDB(2)混合物(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu能力提升1所谓合金,必须是()通过熔合而成由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成耐腐蚀耐高温具有金属特性铸造性能好A.B.C.D.解析合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。答案C2下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.我国目前流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜
5、,对内部金属起保护作用解析生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低,B项错误。答案B3下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是()A.合金是由两种或多种金属(或金属与非金属)组成的混合物,没有固定的熔点B.由相同的金属组成不同含量的合金,其性质也可能有所差别C.合金与金属一样能导热,具有较好的延展性D.合金的性能在很多方面比纯金属更加优越,所以应用更加广泛解析A项中由于合金具有特定的组成,所以其熔点也是固定的,A错误;合金具有金属的特性,所以其导热性和延展性也很好,C正确;由相同的金属组成不同含量的合金,即其性质可以通过金属的成分和含量进行调控,B、D正确。答案A4下列关于铝硅合金性质的叙述中
6、不正确的是()A.铝硅合金的硬度比铝的大B.硅、铝、铝硅合金的熔点依次降低C.铝硅合金投入过量的NaOH溶液中能完全溶解D.铝硅合金投入过量的盐酸中能完全溶解解析合金比纯金属硬度大,A项正确;合金熔点低于各成分熔点,且硅为原子晶体,硬度大于铝(金属晶体),B项正确;Al、Si与NaOH溶液都能反应,C项正确;Si与盐酸不反应,D项错误。答案D5已知锡的熔点为231.9 ,铅的熔点为327.5 ,锡和铅按质量比21组成的合金熔点为180 ,这种合金就是通常用的焊锡。作保险丝材料的“武德合金”是锡、铋、镉、铅按质量比1412组成的合金,熔点为70 ,常用作电路上的保险丝。现在使用相当广泛的高压锅易
7、熔片(熔点200 ),也是一种低熔点材料,当高压锅压力阀通路被堵,锅内压力增加,温度升高到熔片的熔点时,易熔片熔化通路打开,于是锅内减压、降温,从而保证了使用安全。下列材料中符合高压锅易熔片要求的是()A.PbB.SnC.K-Na合金D.Pb-Sn合金解析纯金属Sn和Pb的熔点都超过了材料的熔点要求,A、B错误;K-Na合金在常温下为液态,C错误。答案D6钛及其合金以其优异的性能赢得了人们的普遍赞誉,人们将它称为21世纪金属。下列关于钛及其合金的说法中不正确的是()A.有人将铁、铜、铝、钛分别称为第一、二、三、四代金属B.钛有“空间金属”的美称,同时又兼有“深海金属”的美名C.钛钽合金,放在沸
8、腾的HNO3溶液中浸泡,每次连续浸泡96 h,仅有极少量被腐蚀,所以它在某些化工设备中取代了不锈钢D.钛还有一个奇特的性能,植入人体后不会引起排异反应,加之它与骨骼密度相仿,故成为比较理想的人造骨材料解析铜的发现和使用要早于铁,所以第一代金属为铜而不是铁。答案A7潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作导热介质,大大提高了热能的传递和转化效率,下列有关说法不正确的是()(导学号57260018)A.原子半径:NaAlB.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)n(Na)C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若
9、放出的H2越多,则铝的质量分数越小解析选项A,Na、Al同周期,Na的原子序数小于Al,故Na的原子半径比Al大;选项B,反应后得到无色溶液,说明Na、Al完全反应,根据反应:2Na+2H2O2NaOH+H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,故有n(Al)n(Na);选项C,Na与CuCl2溶液中的H2O反应生成NaOH,NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,CuCl2量多时,Al与Cu2+反应而析出Cu;选项D,根据NaH2,AlH2,放出H2越多,则Al的质量分数越大。答案D8科研人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途,
10、包括为汽车、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金中注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气。合金中镓(Ga,第A族)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是()A.铝的金属性比镓强B.铝的熔点比镓低C.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应D.回收利用铝镓合金与水反应后的物质,可以冶炼铝解析由同主族元素从上到下金属性逐渐增强,金属元素的熔点逐渐降低知,铝的金属性弱于镓,熔点高于镓;Ga(OH)3的碱性强于Al(OH)3。答案D9已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学设计的实验流程如下图所示:(导学号57260019)请回答:(1)过程中
11、分离C和E的化学实验基本操作是。(2)溶液H中所含的阳离子有(用离子符号表示)。(3)为测定合金的组成,需要称量沉淀F的质量,则F需要洗涤,如何证明沉淀F是否洗涤干净?。解析(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F,说明F是氢氧化物沉淀,再由E加适量盐酸生成F,F在过量盐酸中溶解而生成溶液H,说明F是Al(OH)3,F溶于过量盐酸,所得溶液中的阳离子是Al3+和H+。(3)若沉淀F未洗涤干净,则表明会有沾附的氯离子,可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。答案(1)过滤(2)Al3+、H+(3)取最后一次洗涤液,向其中加入少量硝酸银溶液,若产生白色沉淀,
12、则沉淀没有洗涤干净;若无沉淀产生,则表明沉淀已经洗涤干净10合金是生活中常用的材料,请回答下列问题:(1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金,含碳量在2%4.3%的称为。不锈钢在空气中比较稳定,不易生锈,有较强的抗腐蚀能力,其合金元素主要是;(2)青铜的主要合金元素为,黄铜的主要合金元素为。解析(1)铁和钢是含碳量不同的两种铁合金:生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%。不锈钢是一种合金钢,主要在钢中添加了铬(Cr)和镍(Ni)。答案(1)生铁铬和镍(2)SnZn11某铝合金中含镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:(导学号57260020)(1)取样品a g,称
13、取时使用的仪器名称为。(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的溶质是,滤渣中含有,在溶解、过滤时使用的仪器有。(3)向滤液中加入足量NaOH溶液后过滤,写出该操作中有关反应的离子方程式:。(4)在第(3)步的滤液中,通入足量CO2过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量质量为b g,有关反应的化学方程式为。(5)计算该样品中铝元素质量分数的表达式为。解析镁和铝能溶于盐酸,所以滤液中有氯化镁和氯化铝,滤渣中含硅、铜。向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成Mg(OH)2沉淀。Al3+先生成Al(OH)3沉淀,然后溶解生成Al。过滤得到的沉淀是Mg(OH)2
14、。向滤液中通入足量的CO2,Al、CO2和水反应生成Al(OH)3沉淀,灼烧后生成Al2O3。铝的含量是通过氧化铝的质量进行计算的,计算式是227100%。答案(1)托盘天平(2)AlCl3、MgCl2Cu、Si烧杯、玻璃棒、普通漏斗、带铁圈的铁架台(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-Al+2H2O(4)NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3、2Al(OH)3Al2O3+3H2O(5)100%全面推进我局在党的政治建设、思想建设、组织建设、作风建设、纪律建设和夺取反腐败斗争以及县委重大决策部署贯彻落实情况等方面存在的问题的整改落实
