《2017_2018学年高中化学专题4硫氮和可持续发展综合测试苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学专题4硫氮和可持续发展综合测试苏教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面专题4 硫、氮和可持续发展综合测试 (测试内容：硫、氮和可持续发展)测试时间：90分钟，满分：100分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：Na23S32O16第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是()A用CS2洗涤 B用澄清石灰水洗涤C用饱和食盐水洗涤 D用水洗涤【解析】硫黄易溶于CS
2、2，故可用CS2洗涤。【答案】A2下列物质：硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2溶液，其颜色依次是()A黄色、蓝色、无色、黄绿色B黄绿色、无色、蓝色、黄色C黄色、无色、黄绿色、蓝色D无色、蓝色、黄绿色、黄色【解析】硫黄黄色，二氧化硫无色，氯气黄绿色，CuCl2溶液蓝色。【答案】C3下列说法正确的是()ApH7的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑CSO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等【解析】A项，正常雨水溶有CO2，形成H2CO3呈酸性pH5.6的雨水才叫酸雨；B项，Cl2泄漏应逆风高处跑；C项，SO2漂白是化合作用
3、，HClO漂白是强氧化性。【答案】D4下列试剂不能用于鉴别CO2、SO2的是()A酸性KMnO4溶液 B溴水C澄清石灰水 D品红溶液【解析】二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应使溶液变为无色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同不能鉴别。【答案】C5某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中，发现烧杯中液体变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是()ANa BBa2CMg2 DK【解析】题给选项中能和硫酸反应生成沉淀的是Ba2。【答案】B6下列离子反应方程式书写正确的是()A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2C
4、OSO2H2O=2HCOSOB次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：ClOH2OSO2=HSOHClOC把稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O【解析】ClO可将强还原性的SO2氧化成SO，其自身被还原为氯离子，B错；稀硫酸和铜不反应，C错；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性时的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D错。【答案】A7硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()A在沸腾炉中
5、进行的反应为：4FeS211O22Fe2O38SO2B氨被氧气催化氧化：4NH35O24NO6H2OC硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水【解析】接触法制硫酸的原料中无SO2，应为硫磺或含硫矿石。【答案】D8某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A51.2% B36.8%C37.6% D无法计算【解析】三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46:32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46:32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为125.6%3
6、6.8%37.6%。【答案】C9自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是()A氢 B碳C氮 D硫【解析】氮元素在地球的大气圈、岩石圈和生物圈中都有广泛的分布，由图中合成氨、氨或铵盐、亚硝酸盐等可判断循环的元素是氮。【答案】C10下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项abcASiSiO2H2SiO3BSO2SO3H2SO4CNaOHNa2CO3Na2SO4DNONO2HNO3【解析】SiO2H2SiO3不可能一步实现。【答案】A11某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下
7、列混合气体中的()AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2 DN2、O2、Br2【解析】气体呈红棕色，说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液，说明气体中含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，则原气体既有NO2也有Br2。【答案】A12下列物质溶解于水时，其中一个反应与其他三个反应不同的是()ANO2溶解于水BNa溶解于水CNa2O2溶解于水 DCl2溶解于水【解析】A中氮元素的化合价既有升高到5，也有降低到2；C中氧元素的化合价既有升高到0，也有降低到2；D中氯元素的化合价既有升高到1，也有降低到1，因此A、
8、C、D选项中的三种物质在反应中既作氧化剂又作还原剂。B中Na失去电子化合价升高，只作还原剂。【答案】B13充满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。则该气体不可能是()AHI BNO2CSO2 DNH3【解析】水可以充满试管，说明气体能全部溶于水，B项中NO2溶于水后又产生了NO，故不可能。【答案】B14下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A气体遇浓盐酸产生白烟B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C气体通入酚酞溶液中，溶液变红D气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝【解析】选项A，浓盐酸挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl，从而产生白烟，可行。选项B，NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸
9、变红，不可行。NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以选项C、D可行。【答案】B15喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)。在烧瓶中充满了干燥的气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2O BO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH溶液【解析】O2在H2O中的溶解度很小，烧瓶内部和外界之间不能形成足够大的压强差，故不能出现喷泉现象。【答案】B16下列实验装置及做法对环境友好的是()实验室中用(a)装置收集氨气实验室中用(b)装置做氯气与钠反应的实验实验室中用玻璃棒
10、分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应A BC D【解析】实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验时，HCl和NH3扩散到空气中从而引起大气污染，对环境不友好。【答案】C第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：_。检验氨气已收集满的方法：用_试纸靠近集气瓶口，现象为_。(2)用如右图装置进行喷泉实验，若在烧杯中加入酚酞，会得到红色喷泉，欲得到蓝色喷泉，应加入的酸碱指示剂是_。(3)写
11、出工业上利用NH3制备硝酸的一系列反应的化学方程式：_、_、_。【解析】(1)实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热的方法制备NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，氨气收集满时，集气瓶口会逸出NH3，可用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。(2)氨水呈碱性，会使石蕊试液变蓝，在烧杯中加入石蕊，可看到蓝色喷泉。(3)NH3被催化氧化生成NO，NO与空气中的O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，据此可写出相应的化学方程式。【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O润湿的红色石蕊试纸变蓝(2)石蕊(3)4NH
12、35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO18(10分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有_，一定不含有_。(2)写出中发生反应的化学方程式：_。(3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。【解析】无色气体，则一定无NO2。通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3，气体中一定含有NH3。通过Na2O2，出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2和NO。最后气体全部被水吸收，则一定无N2。【答案】(1)NH3、CO2、NON2、NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2NOO2=2NO2(3)CO2NO3:219(10分)如图是以黄铁矿(FeS2)为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：_，_，_。(3)写出下列反应的离子方程式：_
