《2017_2018学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界1_1_3物质的聚集状态课时作业苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界1_1_3物质的聚集状态课时作业苏教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面专题1 化学家眼中的物质世界 1.1.3 物质的聚集状态对点训练知识点1气体摩尔体积1当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少【答案】D2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A相同物质的量的气体摩尔体积也相同B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体
2、积【答案】C知识点2气体摩尔体积的应用3在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。【答案】C4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积约为22.4 LD分子数约为6.021023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标
3、准状况)；分子数约为3.6121024。故应选B。【答案】B知识点3阿伏加德罗定律的简单应用5下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等的N2和COB体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。【答案】A6相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()A体积均为22.4 LB具有相同的体积C是双原子组成的分子D所含原子数目相同【解析】相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物
4、质的量的气体必具有相同的体积。【答案】B知识点4物质的量在化学计算中的应用7下列物质中，含氢原子数目最多的是()A0.9 mol H2O B0.3 mol H2SO4C0.2 mol NH3 D0.4 mol CH4【答案】A82 g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12 L，则甲的相对分子质量为()A40 gmol1 B22 gmol1C40 D22【解析】标准状况下的体积为1.12 L，物质的量为0.05 mol，M40 gmol1，相对分子质量与摩尔质量数值相同。【答案】C巩固提升1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质
5、的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。【答案】B2(双选)在同温同压下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的()A质子数 B质量C原子数 D体积
6、【解析】每个Ar与F2含有质子数相等，故1 mol两物质所含质子数相等。且又因两物质是气体，故具有的体积也相等。【答案】AD3下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L【解析】常温、常压下的气体摩尔体积是24.5 L/mol，分子数小于0.5 NA，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。
7、【答案】B4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25C,1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA【解析】A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。【答案】B5同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
8、CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D44【解析】方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由，因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由得M(某)28 g/mol，即Mr28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：，M(某)28 g/mol，即Mr28。【答案】A6在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为()AWn B22.4nC. D.【答案】C7某气体的摩尔质量是M g
9、mol1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A gmol1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。(1)M/NA_；(2)x/NA_；(3)A/NA_；(4)y/NA_；(5)m/V_；(6)m/M_。【解析】首先要弄清每个量表达的意义及其单位，然后对比值进行综合分析，确定比值的意义。【答案】(1)该气体一个分子的质量(2)该气体的物质的量(3)该元素的一个原子的质量(4)该元素原子的物质的量(5)标准状况下该气体的密度(6)该气体的物质的量84.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是_，质量之比是_，在
10、同温同压下的体积之比是_。【解析】n(O2)4.8 g/32g/mol0.15 mol，m(CO2)0.2 mol44 g/mol8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol:0.2 mol3:4，质量之比是4.8 g:8.8 g6:11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3:4。【答案】3:46:113:49在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_ g/L。【解析】气体的总物质的量为nV/Vm6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol12 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。【答案】1:325%17.5%4:7401.79全面推进我局在党的政治建设、思想建设、组织建设、作风建设、纪律建设和夺取反腐败斗争以及县委重大决策部署贯彻落实情况等方面存在的问题的整改落实
