《2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质2_1_3氧化还原反应课时作业苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质2_1_3氧化还原反应课时作业苏教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、按照“坚持问题导向、突出整改落实、推动各项工作、完善制度机制”的原则，直面问题，剖析原因，查找症结，增强“四个意识”，切实把全面从严治党要求贯彻落实到农业工作的各个方面专题2 从海水中获得的化学物质 2.1.3 氧化还原反应对点训练知识点1氧化还原反应相关概念的判断1从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2SBSCSO2 DH2SO4【解析】Na2S中S为2价价态只能升高表现还原性。【答案】A2下列反应中划线的物质被氧化的是()ACl2CuCuCl2BMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2CSO22H2S=3S2H2ODCO2H2ONH3=NH4HCO
2、3【解析】MnO2、SO2被还原，NH3没有参加氧化还原反应。【答案】A3氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2【解析】氧化还原反应发生在同种元素之间，说明该元素的化合价有升高的，也有降低的。A中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低；B中H2S中S元素化合价升高，而SO2中S元素化合价降低，符合题意；C中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低；D中H元素化合价降低，O元素化合价升高。【答案】B4波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是()A催化剂 B
3、发生了还原反应C发生了氧化反应 D被还原【解析】Fe与CuSO4发生反应：FeCuSO4=CuFeSO4，Fe由0价到2价，化合价升高发生了氧化反应。【答案】C5下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O【答案】A6已知反应：SO3H2O=H2SO4，Cl2H2O=HClHClO，2F22H2O=4HFO2，2Na2H2O=2NaOHH2，3NO2H2O=2HNO3NO，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H2O被
4、氧化的是_；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。【解析】反应、中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应不属于氧化还原反应；都有元素的化合价发生变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物H2O中氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应中H2O中的氧元素化合价升高，氢元素化合价不变，则H2O被氧化；反应中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原。【答案】7用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。(1)三氧化硫跟水反应。(2)加热高锰酸钾制氧气。(3)盐酸除铁锈。(4)氧化铜与
5、铝的反应。【解析】该题考查对四种基本反应类型的判断能力。解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本反应类型的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。【答案】(1)SO3H2O=H2SO4(化合反应)(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(分解反应)(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(复分解反应)(4)3CuO2AlAl2O33Cu(置换反应)知识点2氧化还原反应本质8有关氧化还原反应本质的说法中正确的是()A是否有电子转移B是否有元素化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合【解析】氧化还原反应的本质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发
6、生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。【答案】A9下列标明的电子转移情况哪些是正确的？哪些是错误的？对错误的予以改正。【解析】(1)中得失电子数不相等，原因是把O2得到电子后转变成的NO中的氧给漏掉了。(2)正确。(3)这是一个同种元素的低价态与高价态之间的电子得失的反应，这类反应的生成物的基本规律是，低价态升高，高价态降低，但相互靠拢而不相交。该题电子转移的标法中，就是将5价的Cl1价的Cl，将1价的Cl0价的Cl。这就违背了靠拢不相交的规律。正确的分析是：5个1价的Cl共失去5个电子，一个5价的Cl得到5个电子，它们都生成0价的Cl。而KCl中的Cl，
7、反应前就是1价。(4)转移的电子数不对(没有乘原子个数)。【答案】(1) (2)正确10已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目。【解析】Cu由0价变成2价，失电子；N由5价变成2价，得电子。【答案】巩固提升1盐酸可能具有的化学性质是()A只有还原性 B只有酸性C只有氧化性 D有酸性、氧化性、还原性【解析】盐酸中含H，可表现酸性、氧化性；含有Cl可表现还原性。【答案】D2下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()【解析】本题考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律
8、，标出电子转移的数目。【答案】B3已知有反应BrO5Br6H=3Br23H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是()A2KNO32KNO2O2BNH4HCO3NH3CO2H2OC3NO2H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O【解析】题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素Br，本题属于反应的归类问题。【答案】D4用17.4 g二氧化锰与足量的浓硫酸加热：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O充分反应后，被氧化的HCl的质量是()A29.2 g B14.6 gC14.2 g D7.3 g【解析】通过元素价态分析比较，在参加的4个HCl中，只有2个
9、HCl被氧化。设被氧化的HCl质量为x。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 87 236.5(被氧化) 17.4 g x列比例式：877317.4 gx，解得x14.6 g。【答案】B5分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目。(1)2KNO32KNO2O2；(2)FeH2SO4=FeSO4H2；(3)CH2OCOH2；(4)CH42O22H2OCO2。【解析】先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。6饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6Na
10、NO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。【解析】在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。【答案】(1)Al失去N还原(2)7已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：2KClO32KCl3O2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)用单线桥法表示反应中的电子转移情况。(2)反应每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是多少？【解析】应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原情况。【答案】(1) (2)4 mol全面推进我局在党的政治建设、思想建设、组织建设、作风建设、纪律建设和夺取反腐败斗争以及县委重大决策部署贯彻落实情况等方面存在的问题的整改落实
