《高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质（第5课时）课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质（第5课时）课件 新人教版必修1（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物,第一节金属的化学性质,第三课时 金属酸和水的反应,生活中，铝门窗、铝梁的应用十分广泛，日用器皿也有许多是铝制品。,用途广泛的铝制品,实验34,注意观察： 铝都能和盐酸、 氢氧化钠反应 有什么现象 将点燃的木条放在 试管口有什么现象,开始现象不明显。 后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。 试管很热。 将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。,氧化膜与酸、碱发生反应。 铝与酸、碱反应产生气体。 反应放热。 生成氢气。,1、写出铝与盐酸反应的化学、离子方程式 2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式,2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,2Al + 2NaOH +
2、 2H2O = 2NaAlO2 +3H2,2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2,小结：,铝是既能与酸反应，又能与强碱反应的,两性金属,2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,请用双线条法分析下列反应,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2,(2) Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O,失3e-*2,得6e-,失3e-*2,得6e-,(1)+(2)*2可得：,0 +1 +3 0,0 +1 +3 0,在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？,资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。
3、世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。,西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等,化学与生活,观察下列方程式，并思考反应中金属元素化合价的变化情况,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,0,0,0,+1,+2,+3,结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性,所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）,二、物质的量在化学方程式中的应用,化学计量数( ) 之比,H2 + Cl2 2HCl,1,
4、2,：,：,1,一、原 理：,标准状况下的 体积之比,1 ： 1 ： 2,结论： 化学计量数之比 = 微粒数之比 = 物质的量之比 =参与反应的气体体积比 （相同条件下）,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。,HNO3摩尔质量为63 g/mol,m(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g,因为,所以,【例题】,n,m,V(g),N,c,NA,Vm,Vm,NA,V(
5、aq),V(aq),M,M,根据物质的量计算其他物理量,2 、实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1：,解法2：,讨论：哪种方法简单？,解：,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物
6、质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。,二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：,怎样计算生成H2的体积？,2. 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,=,单位应上下一致,左右相当,解法3：,65g,22.4L,V (H2),6.5g,2mol,n (HCl),注 意： （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。 （2）单位应上下一致，左右相当。,2mol,c(NaOH)
7、=,2 mol,0.4 mol,n(NaOH),= 0.8 mol/L,322.4 L,V (H2),V(H2) =,13.44 L,n(NaOH) =,0.4mol,答： Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。,n( Al) =,= 0.4 mol,3、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算： Al的物质的量。参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标准状况下H2的体积。,解：,=,=,3根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根
8、据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。,4弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量 的关系。 （2）单位应上下一致，左右相当。,小 结：,1.铝既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,课堂小结,一、铝的两性,2Al6H=2Al33H2,2 Al +2OH- +2H2O =2AlO2 +3H2 ,1.与稀盐酸的反应,2.与NaOH溶液的反应,二、根据化学方程式进行计算的基本步骤： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。,
