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1、第一章认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序第二课时2,1、能说出研究物质性质的一般程序。 2、能初步运用研究物质性质的基本方法和程序研究氯气的性质。 3、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，了解次氯酸盐的漂白原理。,2010年7月26日晚四川广元市区栖凤路的一游泳池发生氯气泄漏事故，导致多人不同程度中毒。,稀释有毒气体,图为消防官兵紧急排险时的情形,如果你在氯气泄漏的事故现场，你该采取哪些应急措施？,本节将带给我们许多实用的知识。,紧急 疏散 群众,一、研究物质性质的基本程序,观察物质的外观性质,实验和观察,解释及结论,可用分类法，根 据物质所属类型或 利用有关反应规律 预测物质
2、的性质,对实验现象进行分 析、综合、推论，概 括出结论,运用比较的方法， 归纳物质的通性及 特性,发现特殊现象提 出新问题,预测物质的性质,验证预测并做出 新预测,二、案例研究：研究氯气的性质,观察物质的外观性质-认识氯气的物理性质,黄绿色气体 有刺激性气味 密度比空气大 有毒 易液化,根据视频归纳：氯气的物理性质有哪些?,闻气体气味的正确方法是怎样的？,探究氯气在水中的溶解性：,取一只盛满氯气的试管倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象。,实验内容：,试管内液面缓慢升高 气体的颜色逐渐变浅 取出试管内液体观察呈浅绿色,氯气能溶于水,实验现象：,实验结论：,不能用排水集气法 收集氯气,根据视
3、频归纳氯气溶于水的现象,1、氧气、氯气都是活泼的非金属单质，结合氧气的化学性质推测氯气可能具有哪些化学性质？,O2 能与氢气、铁、铜等反应 Cl2 能与氢气、铁、铜等反应,探究氯气的化学性质,实验和观察 实验探究,氯气与Fe、Cu反应,氯气与H2反应,现象：,绿色，然而，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，注意 二者区别。,金属铜与氯气的反应,剧烈燃烧，充满棕黄色的烟,氯化铜水溶液的颜色：,氯气不但与铜、铁反应，而且能与金属钠、 镁、铝、铁等几乎所有的金属发生反应， 并且生成的为最高价的金属氯化物。,金属钠在氯气中燃烧的现象：,剧烈燃烧，生成白色的烟,总结体验,红磷与氯气的反应：,将少量红磷放入玻璃燃烧匙
4、，点燃后放入 充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是： 红磷能够继续剧烈的燃烧，集气瓶中充满 白色的烟雾，（其中的雾是三氯化磷PCl3、 烟是五氯化磷PCl5）。,已知，氯气和磷反应时，当磷的量多时，主要生成三氯化磷；当氯气的量多时，主要生成五氯化磷。同样的反应物，同样的反应条件，为什么会有两种不同的产物？回顾钠与氧气的反应，你又有和见解？,交流研讨,同样的反应物量不同产物可能不同,与之相似的反应初中还学过两个：,C+O2 ， CO2+NaOH,2、探究氯气能否与水反应，同时探究氯水的成分和性质,燃烧，产生棕红色烟，溶于 水得黄色溶液,燃烧，产生棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液,燃烧，发出苍白色火焰，
5、瓶 口有白雾,FeCl3,CuCl2,HCl,归纳实验现象,（1）观察新制氯水颜色,（2）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸， 观察现象,用氯水完成下列实验，观察现象并思考可以获得的结论。,淡黄绿色,-含有氯气分子,产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失。,-氯水中含有Cl-,干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色,证明：氯气无漂白性，氯气和水反应得到有漂白性的物质,小结： Cl2 + H2O = HCl + HClO,（4）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 和盛有湿润红纸条的集气瓶中，观察现象,（3）将碳酸钠溶液滴入氯水,-氯水中含有H+,产生无色气体，该气体能使澄清的石
6、灰水变浑浊。,思考： （5）如果用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到 什么现象？,现象： 溶液先变红，后褪色 原因：,具有漂白性使溶液褪色,Cl2 + H2O = HCl + HClO,使紫色石蕊溶液变红,H+、Cl-、ClO-、OH-,小结：新制氯水的成分有那些？,H2O、Cl2、HClO、,混合物,?,补充：HClO（次氯酸）的性质介绍：,1、弱酸性 HCl H2CO3 HClO,2、不稳定性,3、强氧化性 杀菌 消毒 漂白,HClO + NaOH = NaClO + H2O,NaClO +HCl = HClO + NaCl,（1）观察久置氯水的颜色,（2）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中
7、，再滴加稀硝酸， 观察现象,用久置氯水完成下列实验，观察现象并思考其成分。,无色,-不含氯气分子,产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失。,-氯水中含有Cl-,（3）将碳酸钠溶液滴入久置氯水中,用久置氯水完成下列实验，观察现象并思考其成分。,-氯水中含有H+,产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。,布条不褪色,-久置氯水中没有HClO,（4）将久置氯水滴到有色布条上,思考：久置氯水成分：,H2O、H+、Cl-、OH-,新制氯水、久置氯水与液氯的区别,H2O、Cl2、HClO、 H+、ClO- 、Cl-,Cl2分子,单质,H2O、 H+、 Cl-、OH-,混合物,混合物,思考:液氯钢瓶发生泄
8、漏，消防员将钢瓶放入石灰水中 进行紧急处理。 氯气与碱如何反应？,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O,2、久置的漂白粉为何会失效？,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,1、漂白粉为何会漂白？次氯酸盐是否有漂白性？,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,与金属单质反应,棕红色烟,棕黄色烟,白烟,苍白色火焰,小 结：氯气的化学性质,与碱反应,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,2Cl2
9、 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,小结：氯气的化学性质,NaOH溶液,用NaOH溶液吸收氯气的离子方程式：,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 Cl2 2H2O,20,其中放置何种药品,小结：新制氯水、久置氯水与液氯的区别,H2O、Cl2、HClO、 H+、ClO- 、Cl-,Cl2分子,单质,H2O、 H+、 Cl-、OH-,混合物,混合物,Cl元素,单质,化合物,物理性质,化学性质,通性,特性,氢化物,酸,与金属单质反应,与H2
10、反应,与碱反应,盐,Ca(ClO) 2,NaClO,Na+Cl2,Fe+Cl2,H2+Cl2,Cl2+H2O,与水反应,Cu+Cl2,Cl2+NaOH,Cl2+Ca(OH)2,小 结,同步练习,1、下列研究物质性质的基本程序排列正确的是（ ） 观察物质的外观 实验和观察 解释及结论 预测物质的性质 A、 B、 C、 D、,C,2、氯气有毒，曾被德国制成毒气弹用于侵略战争。当这 种毒气弹顺风爆炸时，可选用的防御办法是（ ） 人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去 用沾有氢氧化钠溶液的软布蒙面 用沾有肥皂水或尿液的软布蒙面 A、 B、 C、 D、,C,3、下列关于氯水的叙述中正确的是（ ） A、新
11、制氯水中只含有Cl2和H2O B、新制氯水可以使紫色石蕊试液先变红后退色 C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D、氯水放置数天后，溶液的酸性减弱,B,4、下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（ ） A、干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色 B、用排水法可以收集到纯净的氯气 C、氯气和氯化氢通入硝酸银溶液中均能生成白色沉淀 D、氯气能用于杀菌、消毒和漂白,B,5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合生成， 又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3 6、下列物质中既含氯气分子，又含氯离子的是（ ） A、氯化钠溶液 B、新制氯水
12、C、 漂白粉 D、液氯,D,B,7、如图：A处通入氯气，C中是干燥的红色布条。 关闭 B阀时,C处红布条无变化；打开B阀时，C处红布条褪色。 下述不正确的是（ ） AD中可能是浓硫酸 B通入的氯气含有水蒸气 CD中可以是NaOH溶液 DD中可以是饱和食盐水,A,D,Cl2被D吸收， 或被D干燥。,8、将一盛满氯气的试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的烧杯 中，一段时间后的现象是（ ） A、液体充满试管 B、液体进入试管，试管中剩余少量无色气体 C、无明显现象 D、少量液体进入试管，液体呈黄绿色,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A,9、氯气溶于水得到的溶液叫氯水。 氯水是 色，呈 性。 若向新制氯水中滴加碳酸钠溶液，预计观察到的现象 是 ； 若向新制氯水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ，主要的化学方程式为 。,浅黄绿,酸,生成无色气体,生成白色沉淀,AgNO3+HCl= AgCl+HNO3,
