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1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围2018届高三第一次摸底测试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 2077.煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化 B.天然气和可燃冰都是清洁的燃料C.石油的分馏可得到乙酸、苯及其衍生物D.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离8.下列说法错误的是A.己烯和乙醇都可用于萃取碘水
2、中的碘B.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂和甘油C.分子式分别为C2H4、C5H10的两种有机物不一定互为同系物D.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙醋中的乙酸9.下列操作不能达到目的的是10, NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.0. 1 mol的10Be中，含有0.5NA个中子B.2L 0.5molL-1 H2S溶液中约含有2NA个H+C.7.8g过氧化钠与足量水完全反应，转移0. 1NA个电矛D.2.24L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0. 7NA个CO2分子11.钠硫高能电池的结构如图，M(由Na2O和Al2O3制得) 的作用是导电并隔离钠与硫，该电池的工作温度为320左右，电
3、池反应为:2Na+Sx=Na2Sx 。下列说法正确的是 A.电池工作时，钠离子移向负极B.电池工作时，外电路中，电流由b流向aC.电池工作时，正极的电极反应式为:xS + 2e-=Sx2-D.与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的Na和Pb时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9倍12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是A.简单离子的半径:YZB.化合物熔点:Z2Y3Y D.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13.常温下，向50mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加人0.02molL-1MOH溶液，
4、图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(滴定过程中溶液密度变化忽略)，则下列说法正确的是A. HA,、MOH均为弱电解质B. K点时，c(MOH) +c(M+)=0.02mo1L-1C. c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)只有N点时成立D. V(MOH)=25mL时，溶液中水的电离程度最大26(14分)某化学兴趣小组探究SO2的性质，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。解答下列问题:（1）实验装置组装完毕，实验前应先_；实验时A中品红溶液褪色证明SO2有_性；能表明SO2的还原性强于I-的现象是_；D装置可选用下列中的_(填标号).所盛试剂为_(填化学式)溶液。2)向FeCl3溶
5、液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，为验证SO2与Fe3+反应生成了Fe2+，可向所得溶液中加入_试剂。. (3)实验时，该小组同学发现B中溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色。【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色，能与Fe3+反应生成SO42-，该反应的离子方程式为_。（4）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验:综合上述实验探究过程，可以获得实验结论：I. SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe (HSO3) 2+离子，II . 红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III . _可缩短溶液变为浅绿色的时间。(5)若
6、实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的溶液中加人4mol L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀，则所用浓H2SO4的物质的量浓度为_。27. (15分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。利用硼镁矿(主要成分为Mg2 B2O5H2O)制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。回答下列问题:(1)硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，其中B元素的化合价为_。上述流程中，硼砂溶于热水后，用H2SO4调pH到23制取H3 BO3，反应的离子方程式为_。(2)已知：H3 BO3是一元弱酸，溶于水时的电
7、离方式为。实验室中若被强碱溅到皮肤上，除了应用大量清水冲洗外，还应涂上硼酸溶液中和残余的碱，反应的离子方程式为_。(3) 上述流程中使MgCl27H2O失去结晶水时，持续通人HCl气体的作用是_。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.0216 g粗硼制成BI3，BI3完全分解生成的I2用0.3000molL-1Na2S2O3 (H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗H2S2O3溶液17.40 mL。盛装H2S2O3溶液的仪器应为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为_(已知I2+ H2S2O3=2NaI+Na2S4O6，B的相对原子
8、质量为10.8)。(5) Mg一H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg + H2O2 +2H+=Mg2+2H2O，则正极反应式是_。常温下，若起始电解质溶液PH=1，则pH =2时，溶液中c（Mg2+）=_ (忽略溶液体积变化)；当溶液PH=6时，c（Mg2+）=0.05molL-1通过计算说明此时是否已经析出Mg(OH)2沉淀_（已知KSPMg(OH)2=1.810-11）。28. (14分)NO、CO是汽车尾气中含有的大气污染物。(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180 kJmol-1,其中NO、O2分子中化学键的键能分别为632kJmol-1、498 kJmol-1，
9、则NN的键能为_ kJmol-1 (2)在催化剂存在下可发生反应:2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g) H 0下表为探究不同条件下进行该反应的实验设计。研究表明:增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。实验I和III探究的是_对该反应的速率、平衡的影响;该反应达到平衡的标志为_(填标号);A. 在恒温恒容容器中进行反应时.气体密度不变的状态B. 气体的平均相对分子质量不变的状态C. N2和CO2的物质的量之比为1:2时的状态D. N2的体积分数不变的状态实验I中NO的浓度与时间关系如图:40OK时，该反应的平衡常数K=_(列出计算式并计算);实验II对应的曲线是上图中的_(填
10、编号)，其判断理由是_。某研究小组在实验室以Ag ZSM5为催化剂，将气体按一定的流速通过催化转化器，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若n(NO)/n(CO) =I，综合考虑转化率和能量消耗、反应设备的耐受温度等因素，控制的最佳温度应选择图中_点(填字母)所对应的温度;若无CO，发生的反应为2NO(g)N2(g)+O2(g)。H 0,温度低于775 K时NO的分解率随温度升高而增大，超过775 K时NO的分解率则随温度升高而降低，合理的解释是_。35、【化学选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D四种主族元素，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的价层电子排布为nsnnp2
11、n, C元素的焰色反应呈黄色，D是第三周期元素，同周期元素中其第一电离能仅次于氢。回答下列问题(1)基态D原子的价电子排布图为_，D元素位于元素周期表的_区。(2)化合物CDB3中含有的化学键为_，DB3的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(3)ADB、ADB2、ADB3、ADB4的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)(4)由C+和D-构成的晶体，其晶胞结构的八分之一是如图所示的立方体。已知该立方体的边长为282 pm，则该晶体的一个晶胞中含有_个C+，_个D-，该晶体的密度为_g cm-3(列出计算式即可)。36、【化学选修5:有机化学基础】(15分)香兰素(3一甲氧基一4羟基苯甲
12、醛)是一种重要的香料，广泛用于食品工业。由A制备香兰素的合成路线设计如下:回答下列问题：(1) A能与氯化铁溶液发生显色反应，其结构简式为_。C能发生银镜反应，其核磁共振氢谱的吸收峰数目为_。(2)根据ABC的转化，可判断其中NaOH的作用是_。(3)DE的化学方程式为_，该反应的类型是_。(4) E的分子式为_。(5) F是香兰素和异香兰素(4一甲氧基一3一羟基苯甲醛) 的同分异构体，三者苯环上的取代基相同但位置不同，则F可能的结构有_种。(6)丁香醛用于医药、香料、农药化学和有机合成工业，其结构简式如图，则丁香醛的化学名称为_。写出由A制备丁香醛的合成路线_。(其他试剂任选)。 昆明一中全
13、国联考第一期参考答案化学答案一、选择题： 题号78910111213答案BADCCAD7. 【答案】B【解析】考查资源综合利用和环境保护A.煤的气化的主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，煤的液化是煤与氢气作用生成液体燃料或间接液化合成甲醇，发生的都是化学变化。B.天然气和可燃冰都是清洁的燃料。正确。C.石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油和重油。D.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。8【答案】A【解析】考查有机化学基础。A. 考查萃取原理：己烯与碘水中的碘会发生加成反应，乙醇与水任意比混溶，故己烯和乙醇都不能用于萃取碘水中的单质碘。A说法错误。B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，以此制取肥皂。C. C2H4只能是乙烯、若C5H10为环烷烃，则二者结构不同，则不是同系物。若C5H10为戊烯，则二者是同系物。D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸能被碳酸钠溶液吸收而除去。9. 【答案】D【解析】考查化学实验的基本操作。A. KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响不大，可用结晶的方法分离。B
