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1、第三章 金属及其化合物,3.1 金属的化学性质 （第2课时：铝、铁）, 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝并没有滴落,熔点:660,表面氧化,表面的氧化铝熔点高，起保护作用,4Al + 3O2 = 2 Al2O3,1、铝与氧气反应：,铝箔在酒精灯上加热,科学探究,现象,解释,铝,3、铝与碱的反应,2Al+ 2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2 （偏铝酸钠）,2Al+ 6HCl= 2AlCl3+3H2,实验 3-4,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放 酸、碱性食物。,现象： 铝片溶解，产生无色气泡,2、铝与酸反应：,2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2,2Al +
2、 6H+ = 2Al3+ + 3H2,2、下列关于镁、铝的说法正确的是 （ ） A、在常温下，镁、铝不与氧气反应 B、镁、铝能与空气中的氧气反应，必须密封保存 C、氧化镁与水反应生成氢氧化镁 D、氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应， 是两性氧化物,铁,1、铁与氧气反应：,铁丝在氧气中燃烧,现象：火星四射，生成黑色固体,2、铁与酸反应：,Fe+ 2HCl = FeCl2+H2,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,铁与水的反应,科学探究,现象：铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声,小结:,1、钠与O2反应,2、钠与水的反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,3、铝与碱反应,2Al
3、+ 2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2,4、铁与水的反应,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比 等于各物质的物质的量之比。,P52,例把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,化学计量数之比,2 ： 2 ： 2 ： 1,物质的量之比,2mol ： 2mol ： 2mol ：1mol,已知量与未知量可以用不同的物理量列比例，但同一种物质必须用同一种物理量且单位相同。即：上下单位相同，左右数值相应。,规律：,2、0.5molFe与足量的盐酸反应，求生成H2的体积 （标准状况）？,=,=,练习：,1、完全中和 0.1molNaOH需要H2SO4的质量？,4、将5.6g的铁与足量的浓度为2mol/L的盐酸完全 反应，求： （1）参加反应的盐酸的体积？ （2）生成H2的体积（标准状况）？,3、4gNaOH恰好与50 mL硫酸溶液完全反应，求： （1）反应后生成Na2SO4的物质的量？ （2）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度？,
