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1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围山东省淄博市2018届高三化学上学期开学考试试题相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Ba:137 Ca:40 K:39 I:127第卷（本卷包括18个小题，共54分）一选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（）A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N
2、AD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油3下列化工生产不符合实际的是（）A海水提溴时用到热空气将Br2吹出 B工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C硫酸工业中使用到热交换器 D石油通过分馏得到裂化汽油4分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物BNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据溶液导电能力强
3、弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 5mol/L KClO3溶液6下列离子方程式不正确的是（）A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OHHCO3B金属钠和水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：
4、Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc（H+）/c（OH）=110 12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc（Fe2+ ）=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO38ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列有关该反应的说法正确的是（）AH2C2O4是氧化剂 BKClO3是还原剂CH2C2O4被氧化 DH2SO4发生氧化反应9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AFeF
5、eCl2Fe（OH）2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO310为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（） 方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生A2种B3种C4种
6、D5种11下列说法不正确的是（）FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料将Fe（NO）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质A仅B仅C仅D全部12用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：21732473K时：2Al2O3+9CAl4C3+6CO；温度高于2473K时：Al2O3+Al4C36Al+3CO下列有关说法不正确的是（）AA12O3属于两性氧化物B两步反应中CO
7、均是氧化产物CAl4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯D生成的铝粉不能在空气中冷却13等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量14将一定量xAl2（SO4）3y（NH4）2SO424H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55g则x：y=（已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3
8、的相对分子质量为17）（）A1：2 B1：1 C1：4 D2：115KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应下列说法不合理的是（）AX一定为KHSO4 BY一定为Na2CO3CZ可能是氯水 DM、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种16下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应17分别将足
9、量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）ACOBSO2CHClDCO218依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）AX是N2O5B可用排水法收集NO、NO2气体C工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D由NH3N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现第卷（本卷包括5个大题，共46分）19.（6分）实验室用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸：(1)所需浓硫酸的体积为_mL(小数点后保留一位有效数字)。(2)如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒，实验中还需要用到的仪器有_。(3)分
10、析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响：浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时仰视刻度线：_；量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯中：_。20、（8分）某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有_。(2)实验中所发生反应的离子反应方程式为_。(3)依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物
11、质的量的比值为_。（4）原溶液中NO3-是否存在？ (“存在”、“不存在”或“不确定”) 21.（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。滤液A中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号） 。A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳离子方程式为 。（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（3）
12、SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号） 。若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为 。22、（10分）.碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：_。(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2Hg=Cu2HgI4(玫瑰红) 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_价，当有1 mol Cu2I
13、2参与反应时，转移电子数目_。 、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）(4)第一步发生反应的化学方程式为_； (5)样品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)。 23、（12分）氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。已知：.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；.工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。请回答下列问
