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1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围山东省青岛市西海岸新区2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案） （测试时间：2017年10月12日下午）可能用到的原子量：H：1 He: 4 C: 12 N: 14 O: 16 Al：27 S：32 Cl: 35.5 K: 39 第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案）1、化学科学的特征是（ ）A.研究物质的变化 B.制造新物质 C.认识分子和制造分子 D.做实验2新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是A颜色相同 B前者能使有色布条褪
2、色C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀3下列有关试剂的保存方法，错误的是A漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B少量的金属钠保存在煤油中C盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D新制的氯水保存在无色试剂瓶中4如图所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。则a溶液是A碘化钾溶液 B浓硫酸C饱和食盐水 DNaOH溶液5在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在 B溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在 C先加入盐酸酸化，再加
3、入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有Cl的数目为0.1 NAC两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等D常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA7一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少
4、，溶液中溶质的质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中的Na数目减小，有氧气放出D溶液中的c（Na）增大，有氢气放出8把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为() molL1A. B. C. D. 9相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是A体积比为811 B密度之比为11C物质的量之比为118 D原子个数之比为121110在标准状况下，如果2.8 L氧气含有a个氧原子，则阿伏加德罗
5、常数可表示为()A. B. C8 a D4 a110.1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（ ）ANaBH2CFeDCu12标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气1.5 mol氦气，所含原子个数从大到小的顺序为A B C D 13、下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等温等密度的CO和C2H4C等温等体积的 O2和N2 D等压等体积的N2和CO214V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度
6、是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL115在标准状况下，100mL 某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列中的 A. 氨气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氢气16标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L Z气体，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2Y CX3Y DXY317、某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 molA
7、B C D18将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是：A. 1：2：3B. 6：3：2C. 3：1：1D. 1：1：119 NaHCO3和Na2O2按11的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（ ）（已知：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2）ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3 CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO320将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火
8、花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A2：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：121在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A94 B11 C76 D6722以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B150 mL 1molL1的氯化钾溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1的氯化
9、铝溶液中的c(Cl)相等C20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为 100%D20时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%第II卷23（14分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接_；_接_；_接_；_接F。（2）装置中，饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用是_。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是_ _，（4）写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_ _。NaO
10、H溶液中发生的反应：_ _。（5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为_；漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为_。24.（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。（2）要完成本实验该同学应称出NaOH_g。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_ ；A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的氢
11、氧化钠的质量，用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却.C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。25（8分）I、将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为 （2）生成的H2的体积（标况）为 II、（3）现用98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL2mol/L的稀H2SO4需浓硫酸 ml（4）标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度 全面贯彻落实党的十九大精神，经研究，决定在系统内开展以“不忘初心、牢记使命”为主题的“红七月服务月”活动。现就有关事项通知如下
