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1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”第四节氨 硝酸 硫酸(第3课时)教学目标知识与技能1.了解硫酸的物理性质和重要用途；2.掌握浓硫酸的化学性质强氧化性、吸水性、脱水性；过程与方法通过观察浓硫酸酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观 通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。教学重点、难点重点：浓硫酸的性质强氧化性、吸水性、脱水性；难点：浓硫酸的特性强氧化性教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需
2、要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么 硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。【板书】第三节 硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。H2SO4 2 H+ SO42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H+SO42-【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+
3、的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。【板书】浓硫酸的性质一、浓硫酸的物理性质：【探究归纳】浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84 gcm3，沸点为338 ，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量
4、迅速扩散。【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？【板书】二、浓硫酸的特性：【提问】我们在实验室制取氯气的时候，曾用浓硫酸来干燥氯气，这说明浓硫酸具的什么性质？这体现了浓硫酸的吸水性【板书】1、吸水性【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等： 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。【演
5、示实验一】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸实验现象：三种物质最后都变黑【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了，这种黑色物质是碳，我们把这个变化称为有机物的炭化【演示实验二】“黑面包”实验：蔗糖与浓硫酸的反应实验现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体产生，放出大量热。【分析问题，猜测性质】实验开始为什么要加少量的水再加浓硫酸？蔗糖为什么会变黑？生成的黑色固体是什么物质？分析讨论写出化学方程式：C12H22O1112C+11H2O变黑后为什么膨胀起来？【小结板书】2、脱水性（炭化）【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？讨
6、论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%5%的NaHCO3溶液。【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，二者之间有什么不同吗？【师生共同小结】吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。【回忆设疑、过渡】在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，并有刺激性气味产生。这又体现浓硫酸的什么性质呢？ “黑面包”实验中发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请根据现象分析生成物是什么？写出反应方程
7、式。C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O【板书】3、强氧化性：氧化某些非金属单质（C、S）等【组织讨论】碳与浓硫酸不加热能反应吗？通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？写出化学反应方程式。H2S + H2SO4 （浓）=SSO22H2O2HI + H2SO4（浓）I2SO22H2O【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？为什么不同？稀硫酸弱氧化性（H+的氧化性）可与活泼金属反应，生成H2氧化性由H+体现；浓硫酸强氧化性（中心原子的氧化性）加热时某些非金属反应，通常生成SO2氧
8、化性由S体现【引出下节】金属单质具有还原性浓硫酸能氧化非金属单质，它能氧化金属单质吗？下节课我们继续探究。【本节小结】这节课我们重点探究了浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。【板书设计】 二、 浓硫酸的特性： 第三节硫酸 1、吸水性（干燥剂）：物理变化稀硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性 2、脱水性（炭化）：C12H12O2212C+11H2O、与碱、碱性氧化物、指示剂作用： 3、强氧化性：氧化某些非金属单质（C、S）等：、与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）： C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O浓硫酸的性质一、纯硫酸的物理性质： 通过大学习，进一步树牢“四个意识”、增强“四个自信”，切实把思想行动统一到党的十九大决策部署和习近平总书记对四川工作重要指示精神上来
