《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4_4_2 硝酸教案 新人教版必修11》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4_4_2 硝酸教案 新人教版必修11（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”第四节氨 硝酸 硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观 通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。教学重点、难点重点：硝酸的性质不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性强氧化性教学过程教师活动学生活动引入：玻尔保存奖章的故事。你知道那种液体是什麽吗？就有它硝酸看书
2、集中精神展示：一瓶硝酸板书：硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。观察 归纳 回答其物理性质看书，记忆 记笔记展示：一瓶保存不当的硝酸观察；并思考 讨论：为何颜色发黄？讲解 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！板书 二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2 讨论 硝酸应如何保存？回答：硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。演示实验：浓、稀硝酸与铜的反应。观察并记录实验现象并推断实验产物， 写出方程式板书：Cu4HNO3(浓)C
3、u(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O对照并改正思考：1氧化剂是_，氧化性体现在 _ 元素上 2比较HCl, HNO3的氧化性强弱 3.能否用Fe与稀HNO3制H2？ 4. 氧化性：稀HNO3_浓HNO3分析方程式：1 氧化剂 还原产物 稀硝酸NO浓硝酸NO22.氧化性：HCl 稀硝酸练习：硝酸可以与除Au Pt以外的几乎所有的金属反应，写出银分别与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式练习；板书小结，浓稀硝酸与金属反应的规律讲述：硝酸可以与除Au Pt以外的几乎所有的金属反应，且生成高价态的盐。那溶解金质奖章的液体是什麽呢？是王水：浓HNO3和浓HCl（体积
4、比1:3）混合物听讲 记忆讲述：不仅如此，C够稳定了，但遇到浓硝酸也只有乖乖听从摆布。板书 （2）浓硝酸能与某些非金属反应。C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2+2H2O问：硝酸的氧化性这麽强应该如何保存呢板书：3.钝化常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。看书，回答：用Fe ,Al，他们在冷的浓硝酸中会发生钝化练习巩固：1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）A 浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸2.对下列事实解释正确的是（）A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀
5、硝酸浓硝酸D浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性练习 巩固回答并讲明理由过渡 硝酸是重要的化工原料，我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？板书 四、硝酸的工业制法观察 课本102页工业上制备硝酸的过程如下：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化剂试写出各步反应的化学方程式：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO小结通过这节课的学习我们对硝酸的性质有了了解，和盐酸、硫酸比较它们都有酸性，它们的特性概括
6、为“123” .即“盐酸有挥发性，硝酸有强氧化性和不稳定性，硫酸有吸水性、脱水性及强氧化性”。练习巩固：课堂训练作业教材第102页：练习与实践第2、3题。练习巩固 ：课堂训练课后思考：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？ 3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O课后思考板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO22. 硝酸的强氧化性Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2+2H2O4.钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。三硝酸的用途四、硝酸的工业制法通过大学习，进一步树牢“四个意识”、增强“四个自信”，切实把思想行动统一到党的十九大决策部署和习近平总书记对四川工作重要指示精神上来
