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1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”电化学基础专项训练题组1原电池工作原理1.为将反应2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()答案B解析A项电解质溶液为NaOH，Al与之反应实质不是与H反应，生成产物是AlO而不是Al3；C项Al与稀HNO3反应产生的为NO；D项为电能转变为化学能。2.日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn2e=Zn2、2NH2e=
2、2NH3H2(NH3与Zn2结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是()A.Zn为正极，碳为负极B.负极反应为2NH2e=2NH3H2C.工作时电子由碳极经外电路流向锌极D.长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器答案D解析活动性：ZnC，由负极发生氧化反应可知，负极为Zn，正极为C；外电路中电子移动方向为负极正极，故C错；电池工作时MnO2吸收H2生成H2O，Zn溶解，糊状物变稀，故可能流出腐蚀电器。题组2新型电池的结构与原理3.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的
3、是()A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn2OH2e=ZnOH2OC.正极发生氧化反应D.电解液可以是强酸也可以是强碱答案B解析2ZnO2=2ZnO，Zn失电子，O2得电子，即Zn为原电池负极，O2在正极上反应，故B正确；若电解液为强酸，ZnO则不能存在，故D不正确。4.燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是()A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电
4、池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH12e=2CO23H2OD.甲烷碱性燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OH答案C5.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A.可加入硫酸以提高电解液的导电性B.放电时电池内部Li向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量增加D.放电时电池正极反应为FePO4Lie=LiFePO4答案D题组3电解原理及其应用6.如图中，两电极上发生的电极反应为a极
5、：Cu22e=Cu、b极：Fe2e=Fe2，下列说法中不正确的是()A.该装置可能是电解池B.a极上一定发生还原反应C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能答案D7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()答案C解析电镀铜时，Cu作阳极，镀件作阴极，故C错。8.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A.Pt为阴极，Cu为阳极B.b极的电极反应式是2H2e=H2C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体答案B9.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸
6、，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小答案D10.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()选项电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O答案B题组4金属的腐蚀与防护11.有关金属腐蚀的论述，正确的是()A.金属的腐蚀一定伴有电流产生B.Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C.发生化学能转变为电能的腐蚀
7、时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D.发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子答案D解析金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金属直接与氧化剂反应，电子直接转移给氧化剂，无电流产生；而电化学腐蚀是最普遍的金属腐蚀，其原理与原电池原理一致。12.下列叙述不正确的是()A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2答案A解析本题考查电化学知识的应用。选项A，在铁表面镀锌时，应该锌作阳极，含Zn2的溶液作电解液；选项B，Zn的活动性比Fe强，Zn失去电
8、子而保护了船体；选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子；选项D，Cl失电子能力大于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阳极失去电子变为Cl2。13.下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A. B.C. D.全部答案D解析金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。14.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的
9、镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀答案B解析银器在空气中久置会被氧化变黑，为化学腐蚀，A正确；当镀层破损时，Sn、Fe可形成原电池，Fe为负极，不再起到保护作用，B错；Fe与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，C正确；外加电流的阴极保护法应使被保护对象与直流电源的负极相连，故D正确。题组5电化学基础知识综合应用15.铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2，其中S为1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2
10、8O26SO2Fe3O4，氧化产物为_，若有3 mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_。(2)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。写出修改前的钢铁吸氧腐蚀时石墨电极的电极反应式：_。(3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，该电池放电时正极反应式为_。用该电池电解100 mL 1 molL1的Ag
11、NO3溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，被电解溶液的pH为_(溶液体积变化忽略不计)。答案(1)SO2、Fe3O432 mol(2)如图所示O22H2O4e=4OH(3)FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH0解析(1)标化合价3F282高温,62F34，化合价升高的元素为Fe、S，所以氧化产物为SO2、Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2参加反应，化合价降低48 mol32 mol。(2)碳是惰性电极，所以只能形成电解池才能防止铁腐蚀。(3)正极是得电子的，FeO得电子，铁的化合价由6降到3，FeO3e=Fe(OH)3，由电池反应式可知电解质溶液为碱性溶
12、液，用OH配平电荷：FeO3e=Fe(OH)35OH，最后用水配平得：FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH；根据阳极：4OH4e=O22H2O，所以参加反应的n(OH)0.1 mol，生成n(H)0.1 mol，c(H)1 molL1，pH0。16.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的反应式是_；负极的反应式是_。
13、(3)右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应式是_。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积分数为20%)。答案(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1(2)O24e2H2O=4OHN2H44OH4e=N24H2O(3)Cu22e=Cu112解析(2)对于肼空气燃料电池，正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH，用总反应减去正极的反应式即为负极的电极反应式。(3)128 g Cu的物质的量为2 mol，即转移4 mol e。由O24e2H2O=4OH可知消耗1 mol O2，则消耗5 mol空气，标准状况下体积为112 L。通过大学习，进一步树牢“四个意识”、增强“四个自信”，切实把思想行动统一到党的十九大决策部署和习近平总书记对四川工作重要指示精神上来
