《山东省曲阜市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省曲阜市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”2016级高二上学期化学第一次月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5第卷（选择题,共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能地热能 风能 氢能A.B.C.D.除外2.下列说法正确的是A.
2、在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.吸热反应没有利用价值3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解
3、水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJmol15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) H0，则金刚
4、石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH(aq)H2O(1) H = -57.3kJmol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD.已知：2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；则H1H26.已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = -2b kJ / molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = -b kJ / mo
5、lC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H - -4b kJ / molDC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g) H - b kJ / mol7. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(l) H = Q1 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(l) H = Q2 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) H = Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )AQ1Q2Q3BQ3Q2Q1 C
6、Q1Q3Q2 DQ2Q1Q38.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3 H=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)O2(g) H=+393.5kJ/molC.在500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/molD.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-2589.6kJ/moL9.下列有
7、关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢 C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变10.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） x C（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1则下列判断正确的是( )Ax=2B2min
8、内A的反应速率为0.6 molL1min1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-112.在不同情况下测得A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g
9、)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. v (D)=0.8 mol L-1 s-1 B.v(C)=0.5 mol L-1 s-1C. v （B）=0.6 mol . L-1 s-1 D. v(A)= 2 mol L-1 min-113.一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3，(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolN2和3molH2，达平衡时放出热量为QlkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是 A. 2Q2=Q1=92.4kJ B. 2Q2QlQ1=9
10、2.4kJ D. 2Q2=Q1H1H3D.己知C2H4(g)和C2H5OH的燃烧热分別为1411.0kJ/mol和1366 .8kJ/mol， 则C2H4(g)合成C2H5OH的H为-44.2kJ/mol18.对可逆反应4NH3(g) + 502(g) 4N0(g) + 6H20(g).下列叙述正确的是 A.化学反应速率关系是：2v逆 (NH3) = 3v正 (H20)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4V正 (02) = 5V逆 (NO) 第卷 （非选择题
11、，共46分）19.（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定(1) 实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、量筒（50mL）两个、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器为 。(2) 实验中，能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）,原因是 。(3) 他们记录的实验数据如下：实验序号实验试剂 溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL0.5 molL-1 HCl溶液2023.450 mL0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL0.5 molL-1 HCl溶液2023.6已知：Q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18J-1g-1，各物质的密度均为1gcm-3上表中的H= （保留2位小数）。实验中NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式
