《2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质质量检测二从海水中获得的化学物质苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质质量检测二从海水中获得的化学物质苏教版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”专题质量检测（二） 从海水中获得的化学物质时间：60分钟 满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列叙述中正确的是()A凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和反应都能用离子方程式：HOH=H2O表示解析：选C易溶的强电解质以离子形式表示，A项错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B项错误；D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应
2、。2下列各步反应A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2)，其中不能一步直接实现的是()AABBBCCCD DDE解析：选D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。3将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗“出汗”白色粉末。下列有关叙述中不正确的是()A表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后的白色粉末是碳酸钠D该过程中的所有化学反
3、应均为氧化还原反应解析：选DNa2O与H2O反应生成NaOH，不属于氧化还原反应。4有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是()A分别配成溶液，再通入CO2B分别配成溶液，再加入NaOH溶液C分别加热，再称量加热前后质量是否有变化D分别配成溶液，再进行焰色反应解析：选CA项，通入CO2现象不明显；B项，Na2CO3与NaOH溶液不反应，NaHCO3与NaOH溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C项，NaHCO3受热分解质量减小，方法可行；D项，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na，故实验现象相同。5下列说法正确的是()AC
4、l2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂BCl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：选CCl2中氯元素的化合价为0价，既可升高也可降低，A项错误；Cl2与NaCl的化学性质不同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明是在标准状况下，D项错误。6CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu，下列说法正确的是()ACuH中H的化合价为1BCuH在反应中只作氧
5、化剂C在反应中HCl表现还原性DCu是反应的还原产物解析：选DA项，CuH中氢与金属形成氢化物，H显1价，错误；B项，CuH中部分Cu被还原，作氧化剂，部分Cu和H被氧化，作还原剂，CuH既为氧化剂，又为还原剂，错误；C项，HCl中H化合价降低，表现为氧化性，错误；D项，Cu是还原产物，正确。7已知2H2SSO2=3S2H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序()ACl2I2FeCl3SO2SBCl2FeCl3I2SO2SCCl2FeCl3SO2I2SDFeCl3Cl2I2SO2S
6、解析：选B准确判断各方程式中各种物质所起的作用据“氧化剂氧化性强于还原剂氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”作出结论。氧化性顺序SO2S，Cl2FeCl3，FeCl3I2，I2SO2，故选B。8下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANaBa2ClSOBKNaNOOHCHNHFe3SODHClCH3COONO解析：选BA项Ba2与SO可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C项离子可以大量共存，但加入过量NaOH后，Fe3可与OH结合生成Fe(OH)3沉淀；D项H与CH3COO因可结合成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，故选B。9下列离子方程式的书
7、写正确的是()A铁跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CCO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸：HCOH=H2CO3解析：选C书写化学方程式或离子方程式，应首先尊重客观事实，如A选项中Fe与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，D选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不能写成H2CO3，A、D均错误；B中Ca(HCO3)2为易溶的盐(碳酸的酸式盐均易溶)，应拆成离子形式。10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C
8、lO2：KClO3H2C2O4H2SO4,ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)。下列说法正确的是()KClO3在反应中得到电子ClO2是氧化产物H2C2O4在反应中被氧化1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移A BC D解析：选CKClO3中氯由5变为4，化合价降低，得到1 mol电子，被还原，ClO2是还原产物，正确，、错误；H2C2O4中碳元素由3价升高为4价，在反应中被氧化，正确。11在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数大小为()A甲乙丙丁 B丁甲乙
9、丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2 mol，反应中各耗去了0.2 mol H2O，剩余H2O的质量也相同，故质量分数乙丙。乙和丙中溶质的量分别是甲和丁的2倍，而H2O却比甲和丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。12实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。以下有关说法正确的是()上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为6.02102
10、3A BC D解析：选D反应中的电子转移情况为 ，CuI是氧化剂，发生还原反应，、不正确，根据化学方程式得生成1 mol Cu时转移电子1 mol。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(12分)根据反应：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Fe32Br，回答下列问题。(1)试判断离子的还原性由强到弱的顺序是_。ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br(2)某溶液中含有Br、Fe2、I，为了氧化I而不影响Br和Fe2，选用的氧化剂是_；为了氧化Fe2、I而不影响Br，选用的氧化剂是_。试判断铁与单质溴反应的产物是_，理由是_；铁与单质碘反应的
11、产物是_，理由是_。(3)I2与Br能否发生反应？_，理由是_。解析：(1)根据还原剂的还原性大于还原产物，可确定还原性强弱顺序应为IFe2Br，氧化性强弱顺序应为Br2Fe3I2。第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原性的强弱顺序不仅可以判断一个反应能否发生，还可以确定氧化还原反应的产物。答案：(1)B(2)Fe3Br2FeBr3Br2的氧化性大于Fe3FeI2Fe3的氧化性大于I2(3)不能Br2的氧化性大于I214(14分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的
12、试管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊溶液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填字母)的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶
13、液的颜色发生了如下变化，请填写表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色解析：(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，因浓盐酸易挥发，故产生的Cl2中常含有HCl气体，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去。(2)比较装置、中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离中的固体与液体可用过滤的方法。(4)Cl2H2OHClHClO，生成的HCl可使石蕊溶液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无
