《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧化课件2 鲁科版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧化课件2 鲁科版必修（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 第3节 第3课时铁及其氧化物的氧化性或还原性2,1.掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步复习巩固 氧化还原反应的相关知识。 2.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”的实验探究活 动，学会用氧化还原反应的相关理论预测和验证未知物质 氧化性和还原性的科学方法。,头晕乏力,缺铁性贫血,可见我们每天都要摄入一定的铁，那自然界那些物质含铁呢？,自然界中的铁单质,新疆陨铁,南极洲陨铁,含铁元素的矿物,黄铁矿,磁铁矿,赤铁矿,（主要成分为FeS2）,（主要成分为Fe2O3）,（主要成分为Fe3O4 ）,铁的锈蚀,工厂炼铁,实验室里的含铁试剂,FeSO47H2O (绿矾),FeCl36H2O,Fe(
2、OH)3 沉淀,铁的存在形态及其化合价,金属铁,FeOFe(OH)2FeCl2 FeSO47H2O 等,Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3 FeCl36H2O 等,铁的重要化合物,1、铁的氧化物,玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。,2、铁的氢氧化物,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,FeSO4与NaOH溶液反应生成的Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。,思考：Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2 应注意哪些问题？,1.使
3、用新制的FeSO4 2.使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液 3.滴管末端伸入液面以下 4.有时可以采用液封（上加煤油或苯）,Fe 有还原性 Fe3+ 有氧化性 Fe2+ 既有氧化性又有还原性,铁及其化合物的氧化性和还原性 以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究 预测:,常见的氧化剂,O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3 ,Zn、Fe C、H2、CO、SO2 KI、Na2SO3 ,知识储备,1.探究铁单质的还原性:,3 .探究 Fe 2+的氧化性和还原性,2. 探究 Fe3+的氧化性:,探究任务,寻找合适的试剂，设计实验方案,方法导引,Fe3+的检验方法,Fe
4、3+ 与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN（硫氰化钾）检验Fe3+的存在,Fe的还原性,FeCl3的氧化性,FeCl2的氧化性,与锌反应,FeCl2的还原性,实验探究一、铁单质的还原性,实验方案： 往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。,结论：铁单质有还原性,现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液 由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2+H2,实验探究二、 Fe3+的氧化性,实验方案： 往FeCl3溶液中加入Fe粉,2 FeCl3+Fe=3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色）,思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应?,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,结论： Fe3
5、+具有氧化性，一般被还原为 Fe 2+,实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性,实验往FeCl2溶液中加入锌粉,Zn+ FeCl2=ZnCl2+Fe（有铁析出来）,实验往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫氰酸钾溶液,2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色, 溶液又变红色。）,结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性,如何检验溶液中Fe3+的存在？,2.往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子.,3.往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.,1.看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；,如何检验溶液中F
6、e2+的存在,1.看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+；,2.加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀,3.加入KSCN(不显色) 滴加氯水 红色溶液,Fe,FeCl2,FeCl3,HCl,CuCl2,Zn,Cl2,Zn,Cl2,Fe,Cu,如何实现Fe、FeCl2、FeCl3的相互转变,写出上述相互转化的化学方程式或离子方程式,指出氧化剂和还原剂。,归纳整理:,Fe、Fe2、Fe3的转化 (1)FeFe2：可通过Fe与弱氧化剂反应实现这种转化，常见的弱氧化剂有：S、I2、非氧化性酸、Cu2、Fe3等，如：FeCu2=Fe2Cu。 (2)Fe2Fe：可通过Fe2与较强的还原剂反应实现这种转
7、化，常见的较强的还原剂有H2、C、CO、Al、Zn等，如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe。 (3)FeFe3：可通过Fe与强氧化剂反应实现这种转化，常见的强氧化剂有Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等，如2Fe3Cl2 2FeCl3。 (4)Fe3Fe：可通过Fe3与H2、CO、活泼金属(K、Na、Ca除外)反应实现这种转化，如：2Fe33Zn(足量)=2Fe3Zn2。,(5)Fe2Fe3：可通过Fe2与强氧化剂反应实现这种转化，常见的强氧化剂有Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等，如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 (6)Fe3Fe2：在溶液中可
8、通过Fe3与Fe、Cu、I、S2等反应实现这种转化。如：Cu2Fe3=Cu22Fe2。,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe +CuCl2= FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Zn+ FeCl2= ZnCl2+Fe Zn+Fe2+=Zn2+Fe,2Fe+3Cl2=FeCl3 3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe 3Zn+2Fe3+=3Zn2+2Fe,2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2+=2Fe2+Cu2+ 2FeCl3+Fe=3FeCl2 F
9、e+2Fe3+=3Fe2+,同步练习,1. 所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是( ) A. Fe B. FeCl2 C. FeCl3 D. Fe2O3 2“缺铁性贫血”中的铁是指（ ） A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化三铁,B,B,3现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B. 苹果汁含有Cu2+ C. 苹果汁含有OH- D. 苹果汁含有Na+ 4.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ） AHClH2 BHClFeCl2 CH2SO4SO2 DFeFe3O4,A,D,5.下列叙述正确的是( ) 铁能被磁铁吸引，但
10、纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含铁元素 Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不 能通过化合反应制Fe(OH)3 Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO A B C D 【名师解析】 纯铁不易被腐蚀，错；Fe在纯O2中燃烧生成Fe3O4， 错；Fe(OH)2易被空气中O2氧化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O，故Fe(OH)2在空气中加热应得到Fe2O3， 错。,B,6.某溶液中有NH4、Mg2、Fe2、Fe3四种离子，若向 其中加入过量的NaOH溶液，微热搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少 的阳
11、离子是(多选)( ) ANH4 BMg2 CFe2 DFe3 【解析】 由于发生反应：NH4OH NH3H2O，使NH4大量减 少；Fe22OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3， Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，使Fe2大量减少，Fe3增多，Mg2 2OH=Mg(OH)2，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，使Mg2基本不 变。故正确答案为AC。,AC,7. 下列物质反应后一定有3价铁生成的是( ) 过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2 向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
12、A只有 B只有 C只有 D全部 【解析】 中Cl2的氧化性较强，能将铁氧化为3价，虽然Fe过量， 由于不是溶液中的反应，过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀H2SO4反 应生成Fe2，向其中加H2O2后，由于H2O2是较强的氧化剂，能将Fe2氧化 成Fe3。从表面上看不会发生反应，但由于存在H和NO3，相当于存在 HNO3，可把Fe2氧化为Fe3。中首先发生Fe与盐酸反应生成FeCl2， Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物间相对量的关系，若Fe是 足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。故正确答案为C。,C,8.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应
13、结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) ACu2 BFe3 CFe2 DH 【解析】 解答此题要考虑到铁的物理性质：能被磁铁吸引，说明有铁剩余。铁具有还原性，而Cu2、Fe3、Fe2、H等都具有氧化性，则能够与铁反应的离子不能大量存在，即Cu2、Fe3以及H三种离子不能大量存在，其中Fe被氧化成Fe2，而Cu2、Fe3、H三种离子被还原成Cu、Fe2、H2，所以溶液中Fe2最多。Fe与Fe2相互间不反应。,C,9将铁片插入下列溶液中，放置片刻后，铁片质量与加入前相同的是( ) AFeCl2溶液 BAgNO3溶液 CFeCl3溶液 D盐酸 【解析】 FeCl2溶液与铁片不反应，铁片质量不变；2AgFe=Fe2 2Ag，铁片质量增加；2Fe3Fe=3Fe2，铁片质量减小；2H Fe=Fe2H2，铁片质量减小。,A,10下列物质能将Fe2氧化为Fe3，且能使单质Fe由0价变为3价的是(多 选)( ) A氢气 B氯气 C浓盐酸 D稀硝酸 【解析】 能将Fe2氧化为Fe3的物质，也能使D单质Fe由0价变为3价， 氯气和稀硝酸符合题意；氢气不能氧化Fe2，浓盐酸只能使单质Fe由0价变 为2价，A、C不符合题意。,B,谢谢大家！,THANKS,
