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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题专题一 物质的分离与提纯 物质的分离与提纯(时间：45分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有1个选项符合题意)1下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是A日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C用蒸馏方法除去乙醇中的水D洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀表面上的杂质溶于水中2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是引流蒸发溶解向容量瓶转移溶液
2、A BC D3在“海带中碘元素的分离及检验”实验中，向灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，需煮沸23 min，再过滤，得滤液。煮沸的目的是A加快碘元素和水反应的速率B使溶液浓缩C使空气中的氧气更多地进入溶液D加速碘化物的溶解4在层析实验中常要喷洒显色剂，其作用是A使试样中的各组分能更好地分离B使试样溶液呈现一定的颜色，有利于点样观察C使分离后的各组分呈现一定的颜色，便于观察D使分离后的各组分分布在滤纸的不同部位5下列有关分液漏斗使用时的操作中正确的是A分液漏斗使用前要检查是否漏水，只要确认旋塞部位不漏水就可使用了B分液操作时分液漏斗中所装液体的总量不得超过其总容量的C振荡分液漏斗内所装液体的方法是将分
3、液漏斗上下反复颠倒D振荡分液漏斗后，应迅速将漏斗放在铁架台的铁圈上，静置6为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都不正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A碳酸氢钠粉末(Na2CO3)H2O、CO2加热、结晶B氯化钾溶液(FeCl3)氢氧化钾溶液过滤C乙烷(乙烯)溴水洗气D二氧化碳(二氧化硫)饱和NaHCO3溶液洗气7在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是A纯硝酸钾晶体B大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C等量的硝酸钾和氯化钠D大量氯化钠，少量硝酸钾8下列实验装置中不用于分离物质的是9下列有关物质提纯的方法中正确的是A除去混在NO2气体中的NO：将气
4、体与过量O2混合B除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏10在盛有KI溶液的试管中，滴入适量氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是A上层紫红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色11将碘化钾淀粉混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是A滴两滴碘水显蓝色
5、B滴淀粉试液显蓝色C滴入氯水淀粉试液显蓝色D滴AgNO3溶液，溶液出现黄色沉淀12色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B的强，则下列说法中正确的是A用溶解过滤法，B不溶于水，A溶于水B用重结晶法，A在水中的溶解度比B的大C用蒸馏法，因为A的熔沸点高D用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上：除去生石灰中混有的石灰石：_。除去碘中混有的
6、碘化钠固体：_。除去乙醇中溶解的少量食盐：_。除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl：_。14(10分)下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是_(填字母代号)。A蒸馏过滤分液B分液蒸馏蒸馏C蒸馏分液分液D分液蒸馏结晶、过滤15(15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用质量比为8574.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制
7、取硝酸钾晶体，其流程如下所示：(1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_；(2)分离出晶体和的操作是_(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是_(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。16(15分)甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：步骤把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10 mL乙醇和4 mL浓氨水充分混合，
8、配成混合溶液B。步骤在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央(如图)。在距滤纸中心约1 cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样。步骤将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环。步骤待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果。试回答下列问题。(1)本实验采用的分离方法叫_，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用_法。(2)步骤中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用_(填“钢”或“铅”)笔。(3)步骤中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是_，这说
9、明实验中酚酞在滤纸上移动速率更快。(4)他们可以通过_来判断分离的效果。参考答案1. 答案：A解析：A项正确。粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在；B项，制溴苯需要用液溴而不是浓溴水；C项中需加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；洗涤沉淀不能搅拌，否则会戳破滤纸，D项错误，正确操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。2. 答案：D解析：过滤和转移溶液时，玻璃棒均起引流的作用。蒸发和溶解时，玻璃棒均起搅拌的作用。故选D项。3. 答案：D解析：海带灰中的碘化物在加热条件下溶解速度加快。4. 答案：C解析：喷洒显色剂主要是让分离后的
10、各组分呈现不同颜色。如果分离的物质是有色的，则不需喷显色剂。5. 答案：B解析：检漏时旋塞、上口玻璃塞均不能漏水；振荡时要摇动不能只是上下反复颠倒；振荡后还要拿下塞子放气，然后再放于铁圈上静置分层。6. 答案：A解析：碳酸氢钠粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入过量的CO2，使Na2CO3转化成NaHCO3，然后在降温的情况下自然结晶，不能加热结晶，要防止NaHCO3受热分解再生成Na2CO3，所以A项错误；B项中加入氢氧化钾溶液，把FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤；C项中乙烯能与溴水中的溴反应，而乙烷不能，所以可通过洗气除去杂质；D项中，SO2在水溶液中能与NaHCO3反应放
11、出CO2，所以通过洗气就可除掉。7. 答案：B解析：硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化不大。因此，冷却硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，析出晶体的成分是大量硝酸钾晶体，少量氯化钠。结晶法可分离溶解度不同的两种物质。8. 答案：A解析：A中是配制一定物质的量浓度的溶液时溶液的转移装置，不能用于物质的分离；B为过滤装置，用于过滤分离固体和液体的混合物；C为蒸馏装置，用于分离液态混合物；D为渗析装置，用于提纯胶体。9. 答案：B解析：A项中氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，A项错误；B项能够得到干燥CO2，B项正确；C项中加入过量的BaCl2，溶液中会混有Ba2，C项错误；D项中
12、加入生石灰会与乙酸反应，D项错误。10. 答案：D解析：利用氧化剂将I转化为I2，然后利用有机溶剂进行萃取。因四氯化碳的密度大于水的，故在下层，且该层颜色为紫红色。上层中的I2被萃取出因而接近无色。11. 答案：A解析：淀粉溶液是胶体，胶粒无法通过半透膜而溶质小分子或离子能够通过半透膜。该学生只要往半透膜外的烧杯中的液体里加入能检验到淀粉胶粒的试剂，就可以判断半透膜袋已破损。而检验淀粉最直接的办法是滴入碘水，I2使淀粉出现蓝色。12. 答案：D解析：根据相似相溶原理，A的极性比B的强，故A在水中的溶解能力强，B在有机溶剂中的溶解能力强，故应选用纸层析法，由于B在展开剂中分配的要多些，故B在上端
13、，A在下端。13. 解析：本题主要考查对几种常见的化合物的性质(包括杂质性质)及物质的分离提纯方法的掌握程度。对分离提纯方法和试剂的选择要具体问题具体分析，总的原则是：除杂质要完全；不引入新杂质；被提纯物质损失少；方法尽量简便。因此，在中选用加热分解的方法将石灰石高温分解为二氧化碳，由于二氧化碳挥发掉，从而除去了生石灰中的CaCO3。中利用碘具有易升华的性质，使其与碘化钠固体分离，达到提纯的目的。利用乙醇具有固定的沸点，且沸点较低(78 )，而NaCl难挥发，用蒸馏的方法将乙醇蒸出(收集78 的馏出物)，则NaCl留在水溶液中，达到分离的目的。利用胶体中胶粒的直径较大，不能透过半透膜的微孔，而
14、溶液里的溶质的离子或分子(如Cl)可以透过半透膜这一差别，将混有Cl的Fe(OH)3胶体放入半透膜袋中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，用渗析的方法，达到除去Fe(OH)3胶体中Cl的目的。答案：加热升华蒸馏渗析14. 答案：B解析：乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法得到乙酸乙酯；A是乙酸钠和乙醇的混合溶液，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离得到乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏即可得到乙酸。15. 解析：本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体，从所给四种物质的溶解度可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大，适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠，其溶解度受温度变化的影响最小，所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠，再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶，不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解，直接达到蒸发结晶的效果，还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点，这也正是题目的难点所在。答案：(1)控制温度(2)过滤C(3)Na、Cl(4)重结晶16. 解析：(2)若选用钢笔作标记，则墨水中的物质也会随溶剂
